已知\(\rm{H—H}\)键键能\(\rm{(}\)断裂时吸收或生成时释放的能量\(\rm{)}\)为\(\rm{436kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{H—N}\)键键能为\(\rm{391kJ·mol^{-1}}\)，根据热化学方程式：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)═2NH_{3}(g)}\)　\(\rm{ΔH=-92.4kJ·mol^{-1}}\)。则\(\rm{N≡N}\)键的键能是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

下列有关热化学方程式的叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

已知一定温度下合成氨的化学反应：\(\rm{N_{2}+3H_{2}⇌ 2NH_{3}}\)，每生成\(\rm{2 mol NH_{3}}\)放出\(\rm{92.4 kJ}\)的热量，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：\(\rm{①}\)通入\(\rm{1 mol N_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)，达平衡时放出热量为\(\rm{Q_{1}}\)，\(\rm{②}\)通入\(\rm{2 mol N_{2}}\)和\(\rm{6 mol H_{2}}\)，达平衡时放出热量为\(\rm{Q_{2}}\)，则下列关系正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2})}\)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

\(\rm{①CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)  \(\rm{ΔH_{1}=-99 kJ/mol}\)

\(\rm{②CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)ΔH_{2}=-58 kJ/mol}\)

\(\rm{③CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌ CO(g)+H_{2}O(g)ΔH_{3}=+41 kJ/mol}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{①}\)的化学平衡常数\(\rm{K}\)表达式为__________________；图\(\rm{1}\)中能正确反映平衡常数\(\rm{K}\)随温度变化关系的曲线为_________\(\rm{(}\)填曲线标记字母\(\rm{)}\)，其判断理由是_______________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)合成气组成\(\rm{n(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)/n(CO+CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)=2.60}\)时，体系中的\(\rm{CO}\)平衡转化率\(\rm{(α)}\)与温度和压强的关系如图\(\rm{2}\)所示。\(\rm{α(CO)}\)值随温度升高而_________\(\rm{(}\)填“增大”或“减小”\(\rm{)}\)，其原因是_____________________________________；图\(\rm{2}\)中的压强由大到小为_______，其判断理由是______________。

晶体硅\(\rm{(}\)熔点\(\rm{1410℃)}\)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

\(\rm{Si\left(粗\right) \xrightarrow[460℃]{C{l}_{2}}SiC{l}_{4} \xrightarrow[]{蒸馏}SiC{l}_{4}\left(纯\right) \xrightarrow[1\;100℃]{{H}_{2}}Si\left(纯\right) }\)

写出\(\rm{SiCl_{4}}\)的电子式：________________________；在上述由\(\rm{SiCl_{4}}\)制纯硅的反应中，测得每生成\(\rm{1.12kg}\)纯硅需吸收\(\rm{a kg}\)热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________。

磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。\(\rm{3.1g}\)单质磷\(\rm{(P)}\)在\(\rm{3.2g}\)氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出\(\rm{XkJ}\)热量。

\(\rm{(1)}\)通过计算确定反应产物的组成\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)：________，其相应的质量\(\rm{(g)}\)为________。

\(\rm{(2)}\)已知单质磷的燃烧热为\(\rm{YkJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{1mol P}\)与\(\rm{O_{2}}\)反应生成固态\(\rm{P_{2}O_{3}}\)的反应热\(\rm{ΔH=}\)________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{lmol P}\)与\(\rm{O_{2}}\)反应生成固态\(\rm{P_{2}O_{3}}\)的热化学方程式：

______________________________________________________________________________。

在一定条件下，将\(\rm{64 gSO_{2}}\)气体和\(\rm{32g}\)氧气通入密闭容器中生成\(\rm{SO_{3}}\)气体，达到平衡时，共放出热量\(\rm{78.64kJ}\)，已知\(\rm{SO_{2}}\)在此条件下转化率为\(\rm{80\%}\)，则下列热化学方程式正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)工业上可利用\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)生成甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)，热化学方程式如下：\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) ⇌ CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH (g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g) \triangle H=Q}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)又查资料得知：\(\rm{①CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(l)+1/2O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)⇌ CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)   \(\rm{\triangle H=Q}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{②H_{2}O(g)= H_{2}O(I)}\)     \(\rm{\triangle H=Q_{3}kJ·mol^{-1}}\)

则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为________________。

某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解\(\rm{200mL}\)一定浓度的\(\rm{NaCl}\)与\(\rm{CuSO_{4}}\)混合溶液，其装置如图：

\(\rm{(3)}\)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示\(\rm{(}\)已换算成标准状况下的体积\(\rm{)}\)，写出在\(\rm{t_{1}}\)后，石墨电极上的电极反应式___________，原混合溶液中\(\rm{NaCl}\)的物质的量浓度为_______\(\rm{mol/L}\)。\(\rm{(}\)设溶液体积不变\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)当向上述甲装置中通入标况下的氧气\(\rm{336mL}\)时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_________\(\rm{g}\)。