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            • 1． 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
              （1）以氨为燃料，氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为    ；正极分压式为    ．
              （2）下列措施可以加快合成氨反应速率的是    ．
              A．通过缩小容器的容积增大压强
              B．及时将氨液化分离出去
              C．适当升温
              D．添加合适的催化剂
              E．恒温恒容时，再充入一定体积的氮气
              （3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
               反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30
               压强/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60
              则从反应开始到25min时，①以N2表示的平均反应速率为    ；②H2的平衡转化率为    ；
              （4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：
              ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ•mol-1
              ②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=+116kJ•mol-1
              ③H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1
              写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式    ．
              难度：中等
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            • 2． 试回答下列各问题：
              （1）如图Ⅰ所示是1mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：    ．
              （2）化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关．

              ①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol；
              E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol，则E（H-Cl）=    ．
              ②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的△H数据，根据△H数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在标准状况下，发生分解反应的热化学方程式：    ．
              （3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）
              △H=-25kJ/mol                                          ①
              3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）
              △H=-47kJ/mol                                        ②
              Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）
              △H=+19kJ/mol                                        ③
              请写出CO还原FeO的热化学方程式：    ．
              难度：中等
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            • 3． 现根据下列3个热化学反应方程式：
              Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
              3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
              FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol
              写出CO气体还原Fe3O4固体得到FeO 固体和CO2气体的热化学反应方程式：    ．
              难度：较易
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            • 4． 下列说法或表示方法正确的是（　　）
              A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
              B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
              C．300℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
              D．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
              难度：中等
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            • 5． （1）在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为    ；
              （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；如图1表示该反应过程中能量的变化．该反应是△H    0（填“＞”或“＜”）；

              （3）比较下面各组热化学方程式，前一反应放出热量Q 较多的是    
              A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1     2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
              B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1       S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
              C．C（s）+
              1
              2
              O2（g）=CO（g）△H1       C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
              （4）101kPa条件下，14gN2和3gH2反应生成NH3的能量变化如图2所示：
              已知：①b=1173；②25℃，101 kPa下N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92 kJ/mol则a=    ．
              难度：中等
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            • 6． 沼气的主要成份是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出445kJ热量．下列热化学方程式正确的是（　　）
              A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ/mol
              B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
              C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-445kJ/mol
              D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
              难度：中等
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            • 7． 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
              （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
              反应大气固氮
              N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）              		工业固氮
              N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
              温度/℃27200025400450
              K3.84×10-310.15×1080.5070.152
              ①分析数据可知：大气固氮反应属于    （填“吸热”或“放热”）反应
              ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮原因    
              ③从平衡角度考虑．工业固氮应该选择常温条件，但实际工业产生却选择500℃左右的高温，解释其原因    
              （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是    （填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系    ．

              （3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）⇌4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=    ．
              已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
              2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1．
              难度：中等
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            • 8． 常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ．mol-1）下表是一些键能数据（KJ•mol-1）
              化学键键能化学键键能化学键键能
              C-F427C-Cl330C-I218
              H-H436S=S255H-S339
              回答下列问题：
              （1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：    ＜C-Br键能＜    ．
              （2）写出H2（g）与S2（g）反应生成H2S（g）的热化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 9． 下列热化学方程式书写正确的是（　　）
              A．2SO2+O2
               500℃ 
              .
              V2O5
              2SO3△H=-196.6KJ•mol-1
              B．C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H=+393.5KJ•mol-1
              C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571kJ
              D．H2（g）+
              1
              2
              O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
              难度：中等
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            • 10． 能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
              （1）在25℃、101kPa时，16g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是    ．
              （2）已知：
              C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-437.3kJ•mol-1
              H2（g）+
              1
              2
              O2（g）═H2O（g）；△H=-285.8kJ•mol-1
              CO（g）+
              1
              2
              O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1
              则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=    kJ•mol-1，该反应是    （填“吸热”或者“放热”）反应，此法相比于传统的直接将煤中提取的C燃烧，你觉得可能的优点是什么？    ．
              难度：较易
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