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            • 1． 已知1g乙醇（C2H5OH）完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出29.7kJ的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 2． 已知8.0g CH4完全燃烧生成液态水放出444.8kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 3． 已知：①1mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量
              ②1mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量
              ③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量
              则此反应的热化学方程式是：    ．
              难度：中等
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            • 4． 燃烧1g乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7KJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
              A．C2H 5OH+3O2═2CO2+3H 2O△H=-29.7 kJ/mol -1
              B．C2H 5OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2 O（l）△H=+1366.2kJ/mol -1
              C．C 2 H 5 OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2O（g）△H=+29.7 kJ/mol-1
              D．C2H 5OH（l）+3O2 （g）═2CO 2 （g）+3H 2 O（l）△H=-1366.2kJ/mol -1
              难度：中等
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            • 5． （2016春•青海校级期中）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1．请回答：（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中tl时引起平衡移动的条件可能是    ．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时是    ．
              （2）温度为T℃时，将2mol H2和1mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则平衡时 H2的浓度    ．
              （3）当温度升高时，反应的化学平衡常数K值    （增大、减小、无影响）．
              （4）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，写出其燃烧的燃烧热方程式：    ．
              （5）已知中和热为57.3kJ•mol-1，写出NaOH和H2SO4反应的热化学方程式：    ．
              难度：较易
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            • 6． （2016春•淮阴区期中）甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，
              （1）已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：
              ①该反应的热化学方程式：    ．
              ②若生成3mol甲醇放出的热量为    ．
              （2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：
              ①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）=    ．
              ②下列措施中能使CO2反应速率增大的是    ．
              A．加入催化剂          B．充入He（g），使体系压强增大
              C．将H2O（g）从体系中分离   D．升高温度
              ③能够说明该反应已达到平衡的是    ．
              A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
              B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
              C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
              D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．
              E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键断裂．
              难度：中等
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            • 7． 运用化学反应原理研究碳、氮等单质和化合物的反应有重要意义．
              （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
              6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol-1
              ①上述反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为    mol．
              ②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2 （g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol一1，则反应：
              3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4 （s）+H2 （g）的△H=    ．
              （2）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素〔CO（NH2）2〕，两步反应的能量变化示意图如图1：

              则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为    ．
              （3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是     （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为    ．
              （4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图2所示：
              ①上述生产过程的能量转化方式是    ．
              a、电能转化为化学能
              b、太阳能转化为电能
              c、太阳能转化为化学能
              d、化学能转化为电能
              ②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2+4e-=C+2CO32-，则阳极的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 8． 根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ•mol-1，分析下列说法中不正确的是（　　）
              A．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出热量大于297.23kJ
              B．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出热量小于297.23kJ
              C．△H=-297.23kJ•mol-1表示固体S的燃烧热
              D．形成1molSO2化学键释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）化学键吸收的总能量
              难度：中等
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            • 9． 北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧．
              已知下面在298K时的热化学方程式：
              2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
              CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
              C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
              根据上面的热化学方程式完成下列问题：
              （1）根据以上反应，可推C（s）+2H2（g）=CH4（g）的焓变△H=    ．
              （2）已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
              试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：    ．
              难度：中等
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            • 10． （1）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭．在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用    
              能，还能为农业生产提供优良的肥料．已知：标准状况下的112.0L CH4气体完全燃烧，生成CO2和液态水，放出4448kJ的热量．
              ①写出CH4完全燃烧的热化学方程式为    ．
              ②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量    4448kJ．（填“＞”或“＜”或“=”）
              （2）已知拆开1mol H-H键、1molN≡N、1mol N-H键分别需要吸收的能量为436.4kJ、941，.3kJ、390.5kJ．则由1 mol NH3分解生成氢气和氮气需要    （填“放出”或“吸收”）    kJ的热量．
              （3）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．在下列甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为    ；乙中铁电极的电极反应式为    ，铁电极发生    反应（填“氧化”或“还原”）．
              难度：中等
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