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            • 1． 2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ•mol-1；正丁烷的燃烧热为：2878kJ•mol-1；异丁烷的燃烧热为：2869kJ•mol-1．下列有关说法正确的是（　　）
              A．丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）；△H=-2221.5 kJ•mol-1
              B．正丁烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C4H10（g）+18O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）；△H=-2878 kJ•mol-1
              C．正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程
              D．正丁烷比异丁烷稳定
              难度：中等
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            • 2． 诺贝尔化学奖获得者乔治•欧拉教授率领团队首次采用金属钌作催化剂，从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，为通往未来“甲醇经济”迈出了重要一步，并依据该原理开发如图1所示转化．

              （1）CO2中含有的化学键类型是    键．
              （2）将生成的甲醇（沸点为64.7℃）与水分离可采取的方法是    ．
              （3）图1所示转化中，由第1步至第4步的反应热（△H）依次是a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol、d kJ/mol，则该转化总反应的热化学方程式是    ．
              （4）500℃时，利用金属钌做催化剂，在固定容积的密闭容器中可直接实现如（3）中转化得到甲醇．测得该反应体系中X、Y浓度随时间变化如图2．
              ①Y的化学式是，判断的理由是    ．
              ②下列说法正确的是    （选填字母）．
              a．Y的转化率是75%
              b．其他条件不变时，若在恒压条件下进行该反应，Y的转化率高于75%
              c．升高温度使该反应的平衡常数K增大，则可知该反应为吸热反应
              d．金属钌可大大提高该反应中反应物的转化率
              ③从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率v（H2）=    mol/（L•min）．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•福安市月考）碳是形成物种最多的元素之一，许多含碳物质对人类极其重要．
              （1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，结构如右图所示．则12g石墨烯中含有    个6元环． 
              （2）工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：
              CH4+
              1
              2
              O2（g）⇌CH3OH（g）△H=-128.5kJ/mol
              副反应有：CH4（g）+
              3
              2
              O2（g）⇌CO（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol
              CH4（g）+2O2（g）⇌CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ/mol
              CH4（g）+O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=c kJ/mol
              ①若要有利于甲醇的生成，除了改变温度外，还可以采取的两种措施是    ；
              ②甲醇与氧气反应生成HCHO（g）和水蒸汽的热化学方程式为    ．
              （3）苯乙烷（C8H10）生产苯乙烯（C8H8）的反应：C8H10（g）⇌C8H8（g）+H2（g）△H＞0．T1℃下，将0.40mol苯乙烷充入2L密闭容器中反应，不同时间容器内n（C8H10）如下表：
              时间/min0102030
              n（C8H10）/mol0.400.300.26n2
              2当反应进行到30min时恰好到达平衡，则n2取值的最小范围是    ；
              ②改变温度为T2℃，其他条件不变，测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍，则此时苯乙烷的转化率为    ．
              （4）用惰性电极电解葡萄糖和硫酸钠混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]和己六醇[CH2OH（CHOH）4CH2OH]．葡萄糖酸在    极生成，对应的电极反应式    ．
              难度：中等
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            • 4． 汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等．研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持．请回答下列问题：
              （1）治理尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使二者发生反应转化成无毒无污染气体，该反应的化学方程式是    ．
              （2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO．在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：
               活性炭/molNO/molA/molB/molP/MPa
              200℃2.0000.04000.03000.03003.93
              335℃2.0050.05000.02500.250P
              根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式    并判断p    3.93MPa（用“＞”、“＜“或“=”填空）．计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp=    （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）．
              （3）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Kal（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=    ．
              （4）尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4（g）+H2O（1）⇌CO（g）+3H2 （g）△H=+250.1kJ．mol-l．已知CO（g）、H2（g）的燃烧热依次为283.0kJ．mol-1、285.8kJ．mol-1，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式    ．以CH4（g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电  池以稀H2SO4作电解质溶液，其负极电极反应式为    ，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为    kW．h．kg-1（结果保留1位小数，比能量=
              电池输出电能(kW•h)
              燃料质量(kg)
              ，lkW•h=3.6×1 06J）．
              难度：中等
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            • 5． 下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（　　）
              A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
              B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol
              C．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518kJ/mol
              D．CO（g）+
              1
              2
              O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
              难度：中等
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            • 6． 已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+196kJ，下列说法中正确的是（　　）
              A．在容器中充入2mol SO2（g）和2mol O2（g）充分反应，最终放出的热量为196kJ
              B．如果2molSO3（g）完全分解成SO2（g）和O2（g）时需要吸收196kJ的热量，若加入适当的催化剂后，分解所需要的热量会小于196kJ
              C．在接触法制硫酸中，通常不采用低温或者很大压强的方式来提高三氧化硫的产率
              D．工业生产中，在吸收塔内用水吸收SO3，促进平衡的正向移动，提高了原料利用率
              难度：中等
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            • 7． 化学平衡原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：
              （1）①己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是    ．
              ②有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示．电池正极的电极反应式是    ，A是    ．
              （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图2：
              ①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为    ，该温度下的平衡常数为    ．
              ②5min至10min时速率变化的原因可能是    ；
              ③15min时对反应体系采取了一个措施，至20min时CO的物质的量为0.5mol，请在图中画出CO的变化曲线．
              （3）①常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）．如果溶液pH=7，此时V的取值    20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系是    ．
              ②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为    （用含有a、b字母的代数式表示）．
              难度：中等
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            • 8． 大气污染越来越成为人们关注的热点问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．
              （1）已知：CH4（g）+202（g）=C02 （g）+2H20（1）△H=-890.3kJ•mol-1
              N2（g）+02（g）=2N0（g）△H=+180kJ•mol-1
              CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4（g）+4NO（g）=C02 （g）+2H20（g）+2H20（1），△H=    ．
              （2）02H4也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对N0去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的N0去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是    ．

              （3）臭氧也可用于烟气脱硝．
              ①03氧化N0结合水洗可产生HN03和02，该反应的化学方程式为    ．
              ②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为    ．
              ③臭氧发生装置工作一段时间后，阳极区的稀H2S04浓度将    （填增大，减小或不变）
              （4）用混有一定比例02的NH3也能将烟气中的NO脱除，并生成无污染物质．
              ①该脱硝原理中，NO最终转化为    （填化学式）和H20．
              ②当消耗2molNH3和0.5mol02时，除去的NO在标准状况下的体积为    ．
              （5）N0直接催化分解（生成N2与02）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，N0在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图3所示．写出Y和Z的化学式：    ．
              难度：中等
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            • 9． 下列热方程式书写正确的是（　　）
              A．2SO2+O2=2SO3△H=-196.6 kJ/mol
              B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-517.6 kJ/mol
              C．H2（g）+
              1
              2
              O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ
              D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
              难度：较易
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            • 10． （2016•宁夏校级二模）燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．
              （1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：    ；
              （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O
              已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
              2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
              H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
              CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
              则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：    ；
              （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
              实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需
              时间/min
              COH2OH2CO
              1650421.62.46
              2900210.41.63
              3900abcdt
              ①该反应的△H    0（填“＞”或“＜”），实验2条件下平衡常数K=    ．
              ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则
              a
              b
              的值    （填具体值或取值范围）．
              ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正    V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
              ④判断该反应达到平衡的依据是    ．
              A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
              B．容器内气体压强保持不变
              C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
              D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．
              难度：中等
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