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            • 1． （1）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
              C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
              H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2=-242.0kJ•mol-1
              CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1
              根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式： ______ ．
              （2）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键键能：
              P-P 198kJ•mol-1，Cl-Cl 243kJ•mol-1，P-Cl 331kJ•mol-1．
              则反应P4（白磷，s）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反应热△H= ______ ．
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            • 2． 下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
              A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1（燃烧热）
              B．OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1（中和热）
              C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1（反应热）
              D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol-1（反应热）
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            • 3． 在298K、1.01×10-3Pa下，将32gSO2通入750mL.1mol/LNaOH溶液中，充分反应，测得反应放出aKJ的热量．已知在该条件上，1molSO2通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反应放出bKJ的热量．则SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3的热化学方程式是（　　）
              A．SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（2a-b）kJ/mol
              B．SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（4b-a）kJ/mol
              C．SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（a-4b）kJ/mol
              D．SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（4a-b）kJ/mol
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            • 4． 汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质．已知：
              N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
              2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
              C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
              则该反应的热化学方程式为： ______ ．
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            • 5． 合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
              ①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=206.1kJ•mol-1
              ②CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H2=247.3kJ•mol-1
              ③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3
              请回答下列问题：
              （1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）= ______ ；10min时，改变的外界条件可能是 ______ ．

              （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．
              ①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是 ______ ．
              a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍
              b．容器内压强保持不变
              c．容器内气体的密度保持不变
              d．容器内各气体的浓度保持不变
              ②甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ______ ．
              a．化学反应速率：v （甲）＞v （乙）
              b．甲烷的转化率：α（甲）＜α（乙）
              c．压强：P（甲）=P （乙）
              （3）反应③中△H3= ______  kJ•mol-1．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见如表：
              CO H2O CO2 H2
              0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
              此时反应③中正、逆反应速率的关系是 ______ （填代号）．
              a．v（正）＞v（逆）b．v（正）＜v（逆）c．v（正）=v（逆） d．无法判断．
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            • 6． （1）已知在常温常压下：
              ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
              ②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
              写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ______ ．
              （2）肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示．已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1mol N-H键所需的能量（kJ）是 ______ ．
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            • 7． 下列说法正确的是（　　）
              A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
              B．太阳能、煤气、潮汐能是一次能源：电力、蒸汽、地热是二次能源
              C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量小的反应：也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少的反应
              D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）  反应的△H=+566.0kJ/mol
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            • 8． 肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．
              已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+a kJ/mol
              N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-b kJ/mol
              下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　）
              A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（b+a） kJ/mol
              B．N2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-（2b+a）kJ/mol
              C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（a-2b） kJ/mol
              D．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（b-a） kJ/mol
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            • 9． 运用化学反应原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意义．
              （1）已知一定量的C单质能在O2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：
              写出CO2（g）与C（s）反应生成CO（g）的热化学方程式 ______ ．
              （2）汽车尾气净化过程中发生反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2+2CO2（g）△H＜0．一定条件下，向某密闭恒容容器中按体积比1：l充入44.8L，（标准状况）NO和CO混合气体，发生上述反应，某同学根据反应过程中的有关数据绘制了如图2所示曲线．
              ①下列关于上述反应过程的叙述正确的是 ______ （填写字母代号）．
              A．其它条件不变，加入催化剂，△H的值不变
              B．及时除去二氧化碳，反应的正反应速率加快
              C．NO、CO、N2、CO2浓度均不再变化，说明未达到平衡状态
              D．混合气体的平均相对分子质量不再改变，证明反应达到化学平衡状态
              ②前10min内CO的平均反应速率为 ______ ，达平衡时NO的转化率为 ______ ，能使上述平衡体系中增大的措施有 ______ （任写一条）．
              （3）已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表（单位省略）：
              弱电解质 H2CO3 NH3•H2O
              电离平衡常数 Ka1=4.2×10-7　　　　Ka2=5.6×10-11 1.7×10-5
              ①室温条件下．用敞口容器加热氨水一段时间，恢复至室温后，溶液中水的电离程度比加热前 ______ （填写“增大”、“减小”或“不变”）．
              ②常温下，测得某碳酸饮料的pH=6，则该饮料= ______ ．
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            • 10． 在能源日趋紧张的今天，科学工作者一直在研究如何提高现有化石能源的利用率，同时寻找开发清洁可再生能源．常采用的方法有煤的气化、煤的液化、设计燃料电池等．
              （1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1
              H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
              CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
              则煤气化反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的焓变△H= ______ ．
              （2）煤通过直接或间接液化可得到甲醇．已知在25℃、101kPa时，16g CH3OH完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量363.26kJ则CH3OH燃烧的热化学方程式为 ______ ．
              （3）燃料电池的能量转化率可高达85%～90%，如图为氢氧燃料电池示意图，请回答：
              ①氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是 ______ ，在导线中电子流动方向为 ______ （用a、b表示）．
              ②负极反应式为 ______ ．
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