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            • 1． 下列有关热化学方程式的叙述正确的好似（   ）
              A．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ•mol﹣1 ， 无法求H2的燃烧热
              B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性
              C．已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式
              D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ， 无法得出△H2＞△H1
              难度：中等
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            • 2． 燃煤造成的SO2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现：一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收．
              2CO（g）+SO2（g） 
              催化剂
              △
              2CO2 （g）十S（1）△H
              （1）已知：2CO（g）十O2 （g）=2CO2 （g）△H1=-566kJ/mol
              S（1）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ/mol，
              则反应2CO（g）+SO2（g） 
              催化剂
              △
              2CO2（g）+S（1）△H=    ；
              （2）燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=    ．在温度和容积不变时，下列说法正确的是    （填字母序号）．
              A．容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
              B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
              C．当n（（CO）：n（SO2）：n（CO2）=2：1：2时，反应达到平衡状态
              D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
              （3）假设在容器中发生上述反应，下列能提高SO2转化率的是    ；（填字母序号）．
              A．选用更有效的催化剂      B．升高反应体系的温度
              C．降低反应体系的温度      D．缩小容器的体积
              （4）SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中．若将1mol SO2气体通入1L2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为    ；
              （5）尾气中的CO可以制成CO一空气燃料电池．CO一空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．该电池负极的电极反应式为    ；总反应式为    ．
              难度：较难
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            • 3． 铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
              （1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一．
              已知：①Fe3O4（s）+4C（s）⇌3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ•mol-1
              ②C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
              则Fe3O4（s）+4CO（g）⇌3Fe（s）+4CO2（g）△H=    ．
              （2）反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：
              温度/K973117313731573
              K1.472.153.368.92
              ①从表中数据可推断，该反应是    （填“放热”或“吸热”）反应．
              ②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是    （填字母）．
              A．c（CO2）=c（CO）                B．v正（CO2）=v逆（CO）
              C．体系压强不变                    D．混合气体中c（CO）不变
              （3）如图图1、2表示反应：H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H＞0有关量与反应时间之间的关系：

              ①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）=    mol•L-1•s-1．
              ②图1中t2时刻改变的条件是    （任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是    ．
              （4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为    ；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为    L
              （标准状况下）．
              难度：中等
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            • 4． 近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．

              （1）催化剂存在时用H2将NO还原为N2．
              图1是一定条件下H2还原NO生成N2和1mol水蒸气的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式    ．（△H用E1、E2、E3表示）
              （2）工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为（I）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0
              在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个…条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是    ．
              A．正反应速率先增大后减小 
              B．逆反应速率先增大后减小
              C．化学平衡常数K值增大 
              D．反应物的体积百分含量增大
              E．混合气体的密度减小 
              F．氢气的转化率减小
              （3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0．则该反应在    （填-高温‖、-低温‖或-任何温度‖）下能自发进行．
              （4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应
              （Ⅱ）经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示．
              以下说法正确的是    
              A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
              B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
              C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
              D．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮
              （5）在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应（Ⅱ），测得NO物质的量变化如图3所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K=    ．第6分钟继续加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，请在图3中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线．
              （6）NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx脱氮转化成无毒的N2，减少对大气的污染．下列物质可能作为脱氮剂的是    
              A．NH3 B．CH4  C．KMnO4  D．尿素．
              难度：中等
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            • 5． （2016•连江县校级模拟）目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．
              （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（I）的变化曲线如图所示．据此判断：
              ①该反应的△H    0（填“＞”或“＜”）．
              ②在T2温度下，0-2s内的平均反应速率v（N2）=    mol/（L•s）．
              ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是    （填代号）．

              （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
              ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
              例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
              2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
              写出CH4（g）催化还原N2O4（g）的热化学方程式：    ．
              ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应为    ．

              ③常温下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=    mol•L-1（填写最终计算结果）．
              难度：中等
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            • 6． 开发新能源是解决环境污染的重要举措，工业常用CH4与CO2反应制备H2和CO，再H2和CO利用合成甲醇．
              （1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0KJ/mol
              ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0KJ/mol
              ③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44KJ/mol
              则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为    ．
              （2）在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度为1.0mol/L，在一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

              则：①该反应的△H    0（填“＜、=或＞”）；
              ②压强P1、P2、P3、P4由大到小的关系为    ．压强为P4时，在b点：v（正）    v（逆）．（填“＜、=或＞”）
              ③对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数（记作Kp），则该反应的平衡常数的表达式Kp=    ；如果P4=0.36MPa，求a点的平衡常数Kp=    ；（保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
              ④为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制出了2条速率-浓度 关系曲线：v正～c（CH4）和v逆～c（CO）．

              则：ⅰ）与曲线v正～c（CH4）相对应的是上图中曲线    （填“甲”或“乙”）．
              ⅱ）当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的平衡点分别为    （填字母）．
              难度：中等
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            • 7． （2016•伊宁市校级模拟）某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染．流程如图：
              回答下列问题：
              （1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式    
              （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式    ，生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为    mol
              （3）利用四氯化钛制备TiO2．xH2O时，需加入大量的水并加热的目的是    
              （4）钛广泛用于航天领域．氩气在冶炼钛的流程中的作用是    
              （5）利用CO和H2制备甲醇
              ①已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．写出CO和H2制备甲醇的热化学方程式    
              ②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则只需再补充标准状况下的H2    L．
              难度：中等
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            • 8． 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的（    ）
              A．2CH4 （g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/mol
              B．CH4+2O2=CO2+2H2O△H=﹣890KJ/mol
              C．CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol
              D． CH4 （g）+O2（g）=1 CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890KJ/mol．
              难度：中等
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            • 9． 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为： H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol  
              CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.6kJ/mol
              C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5472kJ/mol
              CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol
              相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（   ）
              A．H2（g）
              B．CO（g）
              C．C8H18（l）
              D．CH4（g）
              难度：中等
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            • 10． 根据热化学方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJmol﹣1 ， 分析下列说法中正确的是（   ）
              A．1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJ
              B．1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJ
              C．1 mol SO2（g）的键能的总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和
              D．1 mol SO2（g）的键能的总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和
              难度：中等
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