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          共50条信息

            • 1． 硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题：
              I、（1）已知1g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方式：    ．
              II、已知常温下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32-） 且H2SO3 的电离平衡常数为：K1=1.5×10-2   K2=1.1×10-7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10-2；
              （1）则等物质的量浓度的下列三种溶液：①NH3•H2O  ②KHSO3　③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为    
              （2）0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中C（H+）    C（OH-）（“＞”、“＜”或“=”）：
              Ⅲ、已知25℃时Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KspFe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
              （1）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成    沉淀（填化学式）．
              （2）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3，至该溶液的PH为3时，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016春•淮阴区期中）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
              （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
              CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
              CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
              则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为    ．
              （2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池．其电池总反应为：V3++VO2++H2O
              充电
              放电
              VO2++2H++V2+．充电过程中，H+向    迁移（填“阴极区”或“阳极区”）．充电时阴极反应式为    ．
              （3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．该反应的化学平衡常数表达式为K=    ．若在一定
              温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如右图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是    （填序号）．
              ①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量
              （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为    ．
              难度：中等
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            • 3． 已知一些共价键的键能如下（单位：kJ•mol-1）
              H-H  436.4     Cl-Cl  242.7     H-Cl  431.8
              ①写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：    ．
              ②若有1g氢气在氯气中完全燃烧，可放出热量    kJ．
              难度：较易
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            • 4． 已知：Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.4kJ•mol-1
              Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•2H2O（s）+8H2O（g）△H2=+373.6kJ•mol-1
              H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ•mol-1
              写出Na2CO3•2H2O脱水分解后生成碳酸钠固体和液态水的热化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 5． 实验测得，1g乙炔气体在25℃、101kPa下完全燃烧热时，放出热量50kJ．乙炔燃烧热的热化学方程式为：    ．
              难度：中等
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            • 6． 硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
              CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
              CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1
              则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：    ．
              难度：较易
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            • 7． 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要．
              （1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O2═2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一；在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H     0（填“＞”或“＜”）．

              （2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引起N2和O2反应，其能量变化如图2所示，写出该反应的热化学方程式    ．
              难度：较易
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            • 8． 下列方程式中，正确的是（　　）
              A．氨水中一水合氨的电离方程式：NH3•H2O═NH4++OH-
              B．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
              C．苯和硝酸反应的化学方程式：
              D．25℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68 kJ的热量，其热化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=-45.36 kJ•mol-1
              难度：中等
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            • 9． 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H2（g）完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4（g）完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
              A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
              B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol
              C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
              D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ/mol
              难度：中等
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            • 10． 已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
              A．H2（g）+
              1
              2
               O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/mol
              B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484kJ/mol
              C．H2（g）+
              1
              2
               O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
              D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol
              难度：较易
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