优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． （2016•鄂尔多斯一模）对PM2.5、SO2、NOx等进行研究，有助于了解雾霾和减弱雾霾的影响．请回答下列问题：
              （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
              离 子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
              浓度（mol•L-1）4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
              根据表中数据计算PM2.5试样的pH为    ．
              （2）为了减少污染，可对含SO2的烟气进行洗涤，以下物质可作洗涤剂的是    ．
              A．BaCl2       B．Ca（OH）2 C．HNO3      D．NaHSO3
              （3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOX的排放．
              ①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，已知信息如下：
              N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ/mol
              2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-222kJ/mol
              C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
              则NO（g）与CO（g）进行催化转化的热化学方程式为    ．
              ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成硝酸盐，然后将硝酸盐溶于水，可用电化学降解来治理水中硝酸盐的污染，在酸性条件下，电解NO3-的原理如图所示：写出阴极电极反应式    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3．
              （1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为    ．
              （2）将0.100mol SO2（g）和0.060mol O2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应：
              2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） 在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．
              计算该条件下反应的平衡常数K（写出计算过程）
              （3）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是    ．（填字母）
              A．向平衡混合物中充入Ar    B．向平衡混合物中充入O2
              C．改变反应的催化剂         D．降低反应的温度．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．
              （1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．反应的化学方程式为2NO（g）+2CO（ g）⇌N2（ g）+2CO2（g）．
              ①已知部分化学键的键能如下：
              分子式/结构式NO/N≡OCO/C≡OCO2/O=C=ON2/N≡N
              化学键N≡OC≡OC=ON≡N
              键能（KJ/mol）6321072750946
              请计算上述反应的△H=    kJ/mol
              ②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是    （填选项字母）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）

              ③在T℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：
              时间/s012345
              n（NO）/×10-2mol10.04.502.501.501.001.00
              n（CO）/×10-1mol3.603.052.852.752.702.70
              T℃时该反应的平衡常数K=    ，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是    （写出一种即可）．
              （2）是硫酸工业释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用，重新获得重要工业产品硫化钙．

              ①写出反应的化学方程式    ．
              ②反应中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数为    ．
              ③为充分利用副产品CO，设计电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是    ，其原理用电解总离子方程式解释是    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
              （1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：    ．
              （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
              ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
              ②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
              ③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
              总反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=    ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是    （填字母代号）．
              a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
              （3）已知反应②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
              物质CH3OHCH3OCH3H2O
              浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
              ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正     v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
              ②温度升高，该反应的平衡常数K    （填“增大”、“减小”或“不变”）
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． （2016春•沈阳校级月考）（1）发射卫星可用气态肼为燃料，肼的分子式为N2H4，肼的电子式为    ．
              （2）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的结构式是    ．一定量的该气体反应过程的能量变化如图所示，该反应为     （填“放热”或“吸热”）反应．25℃，101kPa时，1mol该气体在氧气中燃烧放出热量为akJ，该气体燃烧的热化学方程式为    ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 6． （2016•伊宁市校级二模）燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题．
              （1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
              已知：
              ①CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-860.0kJ•mol-1
              ②2NO2（g）⇌N2O4（g）△H2=-66.9kJ•mol-1
              写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（g）、CO2的热化学方程式：    ．
              （2）如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图甲．电极a、b表面发生电极反应．其中a极为：    极，b其电极反应式为：    ．
              （3）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（标准状况）的二氧化碳气体所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为    （用离子浓度符号表示）．
              （4）燃料除硫中可用到CaCO3，它是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．
              ①石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏（CaSO4•2H2O）．写出该反应的化学方程式：    ．
              ②有一纯碱溶液的浓度为2×10-4mo1/L，现将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联．
              （1）氨是一种重要化工原料．合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如图1所示．

              则用CH4（g）和H20（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学方程式为：    
              （2）氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物．
              （i）在150℃时，将0.4mol NO2气体充入体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）．
              每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：
              时间/S020406080
              N（NO2）/mol0.4n10.26n3n4
              N（N2O4）/mol00.05n20.080.08
              ①当反应在150℃达到平衡时，该反应平衡常数K=    ．（填数值）
              ②若最初通入N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度
              应为    ．
              （ii）氨氧化制HNO3的尾气中含有NO和NO2，且n（NO）：n（NO2）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO2和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（ NH2）2]反应生成对环境无污
              染的物质．若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物    g．
              （3）氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）═CO（ NH2）2（s）+H2O（g）
              图2表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系．a为[n（NH3）：n（CO2）]，b为水碳比[n（H2O）：n（CO2）]．则：
              ①b应控制在    ；
              A.1.5～1.6    B.1～1.1    C.0.6～0.7
              ②a应控制在4.0的理由是    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． （2016•兴庆区校级二模）碳和氮是地球上含量丰富的两种元素，其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响．
              （1）图是1mol NO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．写出此反应的热化学方程式为    ；
              （2）在不同温度下，向VL密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）⇌N2（g）+CO2（g），达到平衡时的数据如下：
              温度/℃n （C）/moln（CO2）/mol
               T10.3
              T20.75
              请回答下列问题：
              ①T1℃时，该反应的平衡常数K=    ，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率将    （“增大”、“减小”或“不变”）
              ②当该反应达到平衡后下列说法正确的是    （填序号）．
              A．2v（CO2）消耗=v（NO）生成
              B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
              C．混合气体的密度不再改变
              D．NO、CO2的物质的量浓度均不再变化
              ③若T1＜T2，则△H    0（填“大于”或“小于”），
              ④T1℃时，若改变反应条件，导致NO浓度增大，则改变的条件可能是    （填序号）．
              A．增加NO的量      B．加入催化剂      C．减小CO2的量    D．缩小容器体积   E．升温
              （3）若用CO和氧气构成燃料电池，以熔融Li2CO3-K2CO3作电解质，负极电极反应式是    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
              （1）已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
              C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
              2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
              工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式    ．
              （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式    ．
              （3）用天然气制取H2的原理为：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1    P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）    v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=    ．（计算结果保留两位有效数字）

              （4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸．
              ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是    ．
              ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 下列各说法正确的是（　　）
              A．对于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），若向一密闭容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJ
              B．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示
              C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
              D．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO
               
              2-
              3
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷