优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 运用化学反应原理分析解答以下问题
              （1）已知：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△Hl=-91kJ•mol-l
              ②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-l
              ③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-l
              且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
              则反应 3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=    ．
              化学平衡常数K=    （用含K1、K2、K3的代数式表示）．
              （2）一定条件下，若将体积比为1：2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能说明反应达到平衡状态是    ．
              a．体系压强保持不变 
              b．混合气体密度保持不变
              c．CO和H2的物质的量保持不变 
              d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
              （3）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液应显    （填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出正极的电极反应方程式    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． （2016春•凯里市校级月考）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
              （1）肼燃料电池原理如图所示，N2H4通入的一极应为电池的    极（填“正”或“负”）．
              （2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
              N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
              N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
              2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
              试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式    ．
              （3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得，请写出尿素法反应的离子方程式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 用H2O2可除去工业尾气中的Cl2，相关反应：H2O2（1）+Cl2（g）
              催化剂
              2HCl（g）+O2（g）△H＞0．
              为了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是    （只改变一种条件），其原因是：    ．
              2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g），△H1=-196.46kJ•mol-l
              H2（g）+
              1
              2
              O2（g）=H2O（1），△H2=-285.84kJ•mol-l
              Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g），△H3=-184.6kJ•mol-l
              则H2O2（1）与Cl2（g）反应生成HCl（g）和O2（g）的热化学方程式为    ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．回答下列问题：
              （1）已知：I.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
              II．SO2（g）+NO2 （g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=-41.6kJ•mol-1
              则 2NO（g）+O2 （g）⇌2NO2 （g）△H=    kJ•mol-1
              （2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下发生上述反应II．
              ①该反应达到平衡前某段时间内，下列反应速率随时间变化的示意图中一定错误的是    ．

              ②开始时，在两容器中分别加入：I：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），则达化学平衡时，该反应的平衡常数I    II（填“＞”、“=”或“＜”）．
              （3）用纯碱溶液吸收NO2时发生反应：Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2．
              已知：HNO2的pKa=3.15，H2CO3的pKa1=6.37、pKa2=10.25，其中pKa=-1gKa．
              ①HNO2的酸性比H2CO3的酸性    （填“强”或“弱”）．
              ②用500mL 1mol•L-1纯碱溶液吸收标准状况下11.2L NO2气体，充分发生上述反应，生成的CO2全部逸出，则反应后的溶液中所含阴离子的浓度大小顺序为    ．
              （4）NH3催化还原NO是目前应用最广泛的烟气脱硝技术．其反应为4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）⇌4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1；NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线如图所示：

              ①由图可以看出，脱硝工艺应在    （填“有氧”或“无氧”）条件下进行．
              ②在有氧的条件下，随着反应温度的进一步升高，NO的转化率明显下降，NO2产率明显提高，可能的原因是    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 燃煤造成的SO2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现：一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收．
              2CO（g）+SO2（g） 
              催化剂
              △
              2CO2 （g）+S（1）△H
              （1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H1=-566kJ/mol
              S（1）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296kJ/mol，
              则反应2CO（g）+SO2（g）
              催化剂
              △
               2CO2（g）+S（1）△H=    ；
              （2）燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=    ．在温度和容积不变时，下列说法正确的是    （填字母序号）．
              A．容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
              B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
              C．当n（（CO）：n（SO2）：n（CO2）=2：1：2时，反应达到平衡状态
              D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
              （3）假设在容器中发生上述反应，下列能提高SO2转化率的是    ；
              A．选用更有效的催化剂      B．升高反应体系的温度
              C．降低反应体系的温度      D．缩小容器的体积
              （4）SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中．若将1mol SO2气体通入1L2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为    ；
              （5）尾气中的CO可以制成CO一空气燃料电池．CO一空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．该电池负极的电极反应式为    ；总反应式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 乙酸是重要的有机化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO 反应来制备．某实验小组在一个恒压密闭容器中加入 0.20mol CH3OH 和 0.22mol CO 气体，发生反应 CH3OH（g）+CO（g）⇌CH3COOH（l），测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示，其中曲线Ⅰ表示在 5 个不同温度下，均经过 5min 时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在 T2温度下，达到平衡时容器的体积刚好为 2L．

              已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ．mol-1
              2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1529kJ•mol-1
              CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-874kJ•mol-1按要求回答下列问题：
              （1）CH3OH（g）+CO（g）⇌CH3COOH（l）△H=    kJ•mol-1
              （2）在温度为 T2时，从反应开始至 5min 时，用单位时间内物质的量变化…表示的乙酸的平均反应速率为    mol•min-1．
              （3）在温度为 T2时，该反应的平衡常数 K=    ；在 T3温度下，C 点时，ν（正）    ν（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
              （4）曲线Ⅰ在 T1～T2阶段，甲醇转化率随温度变化升高的原因是    ；
              （5）在温度为 T2时，往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入 0.12mol CH3OH和0.06molCO 混合气体，平衡的移动方向为    （填“向左”或“向右”或“不移动”），理由是    
              （6）在温度为 T1时，乙酸的物质的量随时间变化的趋势曲线如图2所示．在 t1时，将该反应体系温度上升到 T3，并维持该温度．请在图中画出 t1时刻后乙酸物质的量变化总趋势曲线．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．
              （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3kJ•mol-1
              N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
              CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（1），△H=    ．
              （2）C2H4也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是    ．

              （3）臭氧也可用于烟气脱硝．
              ①O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2．
              ②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为    ．
              ③将石墨电极设置成颗粒状的目的是    ．
              （4）如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．

              ①该脱硝原理中，NO最终转化为    （填化学式）．
              ②当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为    ．
              （5）NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示．写出Y和Z的化学式：    ．
              （6）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是    ；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na+）＞    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． （2016春•定州市校级月考）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．
              X
              ZWY
              （1）写出W的原子结构示意图：    ．
              （2）已知：
              ①X（s）+O2（g）=XO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
              ②H2（g）+
              1
              2
              O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ•mol-1
              ③XH4（g）+2O2（g）=XO2（g）+2H2O（g）△H=-802.0kJ•mol-1
              则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为    ．
              （3）ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物（空气中极不稳定）．隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应（产物含有一种固体单质和一种钠盐）的化学方程式为    ．
              （4）元素Y的Ca盐和H2为原料，反应产物只有甲和乙两种且均为化合物．研究发现：化合物甲的组成中钙、元素Y的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性．则乙的化学式为    ；甲与水反应可得H2，其化学方程式是：    ．
              （5）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
              ①O点溶液中所含溶质的化学式为    ．
              ②a点溶液中，c（Na+）：c（Cl-）=    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 化学反应总是伴随能量变化，已知下列化学反应的焓变
              ①2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H1
              ②SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）△H2
              ③H2SO4（l）=H2O（g）+SO2（g）+
              1
              2
              O2（g）△H3
              ④2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H4
              （1）△H4与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H4=    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． “关爱生命，注意安全”．惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石．工业上常用电石（主要成分为CaC2，杂质为CaS等）与水反应生产乙炔气．
              （1）工业上合成CaC2主要采用氧热法．
              已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol-1
              C（s）+
              1
              2
              O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
              若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为    ．
              （2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应
              CaO（s）+C（s）=Ca（g）+CO（g）           K1 △H1=a KJ•mol-1
              Ca（g）+2C（s）=CaC2（s）                 K2 △H2=b KJ•mol-1
              2CaO（s）+CaC2（s）=3Ca（g）+2CO（g）     K3 △H3=c KJ•mol-1
              则K1=     （用含K2、K3的代数式表示）；c=    （用含a、b的代数式表示）．
              （3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保．

              ①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气[2H2S（g）⇌S2（g）+2H2（g）]．在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率α随温度和压强变化如图l所示．据图计算T1℃、P1时平衡体系中H2的体积分数    ．由图知压强P1    P2（填“大于”“小于”或“等于”），理由是    ．
              ②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式    ，惰性电极a上发生的电极反应式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷