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            • 1． 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566KJ/mol
              2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-484KJ/mol
              CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-802KJ/mol
              则：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2 （g）△H═    ．
              难度：中等
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            • 2． 为了减少CO对大气的污染，某学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2
              （1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•moL-1
              2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6KJ•moL-1
              H2O （g）═H2O（l）；△H=-44.0KJ•moL-1
              写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式    
              （2）在850℃时，反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的K=1．
              ①：若升高温度到950℃时，达到平衡时K    1（填“＞”、“＜”或“=”）．
              ②：850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是    ．
              ③：在②的条件下，按下列加料方式加料，达到平衡时H2的体积分数如下：
               加料方式（mol）H2的体积分数
              物质CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
              加料一1300a%
              加料二01.20.60.6b%
              则：a    b（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池．
              ①若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是    
              ②在25℃时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液．5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28g Cu生成．试回答下列问题：
              电解的总反应式为    ．
              电解过程中转移的电子数为    mol，同时生成标准状况下气体的体积为    L．
              难度：中等
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            • 3． 肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：
              ①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
              ②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
              （1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式    ；
              （2）上述反应中氧化剂是    ．
              （3）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）
              ①上述反应的△H    0（选填“＞”或“＜”）．
              ②保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，再次达到平衡时，混合气体中NO2的体积分数    （填“增大”、“减小”或“不变”），混合气体的颜色    （填“变深”或“变浅”）．
              ③一定温度下，将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是    ．

              ④若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=     mol•L-1•s-1．
              （4）肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为    ．
              难度：中等
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            • 4． （1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒物质．
              已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
              2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
              C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
              则该反应的热化学方程式为：    ；
              （2）NO2与SO2混合可发生反应：NO2+SO2⇌SO3+NO．
              I．100℃时，1mol NO2与1mol SO2的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，
              ①下列说法正确的是    （填字母）；
              A．反应在c点达到平衡状态
              B．反应物浓度：a点小于b点
              C．反应物的总能量高于生成物的总能量
              D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
              E．当反应达到平衡时，继续充入1mol NO2，则NO的体积分数将变小
              ②判断此反应达到平衡的标志是    ；
              A．体系的压强不再发生变化               B．混合气体的密度不变
              C．混合气体的平均相对分子质量不变       D．各组分的物质的量浓度不再改变
              E．体系的温度不再发生变化               F．v（NO2）正=v（NO）逆
              II．在常温时，维持体系总压强p恒定，体积为V升的1mol NO2与1mol SO2的混合气体于密闭容器中发生上述反应．已知NO2的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=    （用α、V等符号表示）；
              （3）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．试回答下列问题：
              ①该燃料电池正极电极反应式为：    ；
              ②25℃时，某学生想用该燃料电池电解一定量的硫酸钠饱和溶液，当电路中有a mol电子转移，溶液中析出mg Na2SO4•10H2O晶体．若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为    ，消耗掉的丁烷在标准状况下的体积为    ．
              难度：中等
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            • 5． 已知在常温常压下：
              ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H═-akJ•mol-1
              ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-bkJ•mol-1
              ③H2O（g）═H2O（l）△H═-ckJ•mol-1
              则CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═    kJ•mol-1．
              难度：中等
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            • 6． （2016春•信阳校级月考）已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1
              反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
              反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H 3
              反应I和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
              温度/K反应I反应II已知：
              K2＞K1 ＞K2′＞K1′
              298K1K2
              398K1′K2′
              （1）△H3=    （用△H1、△H2的代数式表示）；推测反应Ⅲ是    反应（填“吸热”或“放热”）
              （2）相同条件下，反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
              ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V（NO）=    ．
              ②下列说法不正确的是    ．
              A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
              B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
              C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
              D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
              （3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．
              ①保持恒温恒容，再充入NO2气体，NO2体积分数    （填“变大”、“变小”或“不变”）
              ②关于平衡体系反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）；△H2说法正确的是    ．
              A、该反应焓变为负值
              B、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，反应逆向移动
              C、不论增大压强还是减小压强，正方向速率改变的程度更大
              D、平衡正向移动，NO的转化率一定增大
              E、平衡体系中加入NO2，平衡逆向移动，△H2减小
              F、混合气体颜色加深说明平衡向右移动，颜色变浅则向左移动．
              难度：中等
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            • 7． （2016•潍坊一模）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：
              （1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
              FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H1
              Fe2O3（s）+
              1
              3
              CO（g）═
              2
              3
              Fe3O4（s）+
              1
              3
              CO2（g）△H2
              Fe3O4（s）+CO（g）═3Fe（s）+CO2（g）H3
              Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）H4
              则△H4的表达式为    （用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）．
              （2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：
               温度 250℃ 600℃ 1000℃ 2000℃
               主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe
              1600℃时固体物质的主要成分为    ，该温度下若测得固体混合物中m（Fe）：m（O）=35：2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为    （设其它固体杂质中不含Fe、O元素）．
              （3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应    CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，106Pa时将l mol CO和3mol H2加入体积可变的密闭容器中．实验测得CO的体积分数x（CO）如下表：
               t/min 0 10 20 30 40 50
               x（CO） 0.25 0.23 0.214 0.202 0.193 0.193
              ①能判断CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）达到平衡的是    （填序号）．
              a．容器内压强不再发生变化    b．混合气体的密度不再发生变化
              c．v正（CO）=3v逆（H2）    d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
              ②达到平衡时CO的转化率为    ；在T℃106Pa时该反应的压强平衡常数Kp（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）的计算式为    ．
              ③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是    ，理由是    ．
              难度：中等
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            • 8． （2016春•武威校级月考）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料．已知
              CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；
              △Ha=-443.64kJ•mol-1
              2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；
              △Hb=-566.0kJ•mol-1
              （1）试写出CH3OH（1）在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：
                  
              （2）甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量．试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为    kJ，生成的CO2气体标准状况下体积是    L
              （3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
              甲醇在    极反应；电极反应式为    ．
              （4）利用电池可实现电能向化学能转化．某同学设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是    （填序号）
              A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
              B．可以用NaCl溶液作为电解液
              C．A、B两端都必须用铁作电极
              D．阴极发生的反应是：2H++2e-→H2↑
              若将所得Fe（OH）2沉淀暴露在空气中，其颜色变化是    ，反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 9． 聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用AlT表示）包括三类：主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Ala表示）；主要为[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al（OH）3胶体形态铝总浓度（用A1c表示）．
              （1）一定条件下，向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的离子方程式：    ．
              （2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如表：
              AlT/（mol•L-1）Ala/%Alb/%A1c/%
              0.2081.486.612.0
              0.4892.386.211.5
              0.8842.388.19.6
              1.6133.187.09.9
              2.5204.588.27.3
              ①在一定温度下，AlT越大，pH    （填“越大”、“越小”或“不变”）．
              ②如将AlT=2.520mol•L-1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：    ．
              ③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图1．当T＞80℃时，AlT显著下降的原因是    ．

              （3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
              ①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H1=a kJ•mol-1
              ②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H2=b kJ•mol-1
              则反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=    kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明△H    0（填“＞”“=”或“＜”）．
              （4）物质中的铝元素可以通过将铝元素转化成Al3+，然后在水溶液中用铝试剂（NH4）3C19H11O3（COO）3（商品名为“阿罗明拿）测定，在弱酸性溶液中，Al3+可以用铝试剂反应，生成玫瑰红色的物质．随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是    ．
              A．pH计   B．元素分析仪    C．分光光度计     D．原子吸收光谱仪
              （5）已知Al3++4X⇌2[（Al 
              1
              2
              X2）1.5+]，X表示显色剂，Al 
              1
              2
              X21.5+表示有色物质，通过比色分析得到25℃时Al3+浓度随时间的变化关系如图2所示，请在同一图中绘出Al 
              1
              2
              X21.5+浓度随时间的变化曲线．
              难度：中等
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            • 10． 据统计，2015年入冬以来，华北黄淮地区已经出现4次严重雾霾过程，持续时间达3～7天．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法．
              （1）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：
              2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
              ①当该反应有1mol N2（g）生成时，电子转移总数是    
              ②该反应的平衡表达式K=    
              ③为了加快反应反应速率，并且提高NOx的转化率，采取的措施是    （填字母）．
              a．增大NH3的浓度   b．增大N2的浓度  c．增大压强    d．选择合适的催化剂
              （2）可利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
              CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mo-1
              CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mo-1
              则CH4（g）将NO（g）还原为N2（g）的热化学方程式是    ．
              （3）利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反应过程如下：（部分反应物或生成物略去）
              NO
              ClO2
              反应Ⅰ
              NO2
              NaSO3水溶液
              反应Ⅱ
              N2
              反应Ⅰ的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸硝酸与NO2的物质的量相等，则化学方程式是    ，若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗ClO2     g．
              难度：中等
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