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          共50条信息

            • 1． 如图是一个化学反应过程的示意图．已知甲池的总反应式为：
              2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
              （1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲电池是 ______ 装置，乙池是 ______ 装置．
              （2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ______ ，B（石墨）电极的名称是 ______ ．
              （3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是 ______ ．A（Fe）电极的电极反应式为 ______ ，
              （4）乙池中反应的化学方程式为 ______ ．
              （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2______ mL（标准状况下）
              难度：较易
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            • 2． （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是    ．
              A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
              B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
              C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H＜0
              （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为    ．
              （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自
              呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图1所示．

              ①该电池工作时，b口通入的物质为    ，该电池负极的电极反应式为：    
              ②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应时，有    NA个电子转移．（NA表示阿伏伽德罗常数的值）
              （4）以上述电池做电源，用图2所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：    ，    ．
              （5）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图3中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL（标准状况下）气体时，溶液的pH=     （假设电解后溶液体积不变）．
              难度：中等
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            • 3． 甲烷自热氧化重整是工业上获得氢气的重要方法，其反应为：
              2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol．
              （1）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=bkJ/mol
              ②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H2
              ③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=ckJ/mol．
              则△H2=    kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）．
              （2）以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变．图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态．CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示．

              ①0～5min时间内容器II中用CH3OH表示的反应速率为    ．
              ②三个容器中一定达到平衡状态的是容器    ．
              ③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最低的是容器    ．
              ④平衡常数最大的是容器    ．
              ⑤工业实际合成CH3OH生产中，常用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：    ．
              （3）合成甲醇尾气中CO的浓度常用电化学气敏传感器进行测量，其中CO传感器可用图3简单表示，则阳极发生的电极反应为    ．
              难度：中等
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            • 4． 氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O．则电解质溶液为KOH，则负极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 5． 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（　　）
              A．CH3OH（g）+H2O（l）-6e-═CO2（g）+6H+（aq）
              B．CH3OH（g）+O2（g）-2e-═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）
              C．O2（g）+4H+（aq）+4e-═2H2O（l）
              D．O2（g）+2H2O（l）+4e-═4OH-
              难度：中等
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            • 6． 写出甲醇燃料电池在碱性氢氧化钾中反应的方程式：    ．
              难度：中等
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            • 7． 科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：
              2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1
              （1）已知：CO的燃烧热△H2=-283kJ•moL-1．几种化学键的键能数据如下：
              化学键N≡N键O=O键=
              ←
              N   O键
              键能/kJ•moL-1945498630
              N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=    ，上述△H1=    ．
              （2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后，电解质溶液中离子浓度大小顺序为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），则负极的反应式为    
              （3）2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的平衡常数表达式为    ．图A中曲线    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）能正确表示平衡常数与温度的关系，理由是    ．

              （4）当NO、CO浓度比为1时，体系中NO平衡转化率的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图B所 示．图B中，压强由小到大的顺序为    ，其判断理由是    ．
              难度：中等
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            • 8． 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2 Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（   ）
              A．Ag
              B．Zn（OH）2
              C．Ag2O
              D．Zn
              难度：中等
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            • 9． 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（    ）
              A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
              B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al+3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
              C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+
              D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出2 mol Ag时，消耗铜电极32 g
              难度：中等
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            • 10． 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（   ）
              A．正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl
              B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子
              C．Na+不断向“水”电池的负极移动
              D．AgCl是还原产物
              难度：中等
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