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            • 1． 大多数金属硫化物难溶于水，可溶于硝酸．例如：
              ①FeS+HNO3（稀）→Fe（NO3）3+NO↑+S↓+H2O（未配平）
              ②CuS+HNO3（浓）→CuSO4+NO2↑+H2O（未配平）
              （1）配平反应②的方程式：
                  CuS+    HNO3（浓）→    CuSO4+    NO2↑+    H2O
              （2）反应①中若生成3.2g硫，则电子转移    个．
              （3）由反应①和②是否能够判断稀硝酸与浓硝酸的氧化性强弱？并说明判断依据．    ．
              （4）反应①和②所涉及的4种非金属元素中，原子半径由大到小的顺序是    ；未成对电子最多的原子核外电子排布式为    ．下列描述，不能用来比较硫、氮两种元素的非金属性强弱的是    ．
              a．单质与氧气化合的难易程度   b．气态氢化物的稳定性
              c．含氧酸的酸性强弱    d．S4N4中共用电子对的偏向
              （5）写出 ①NO ②S ③H2O ④NO2 四种物质的沸点由高到低的顺序（用编号回答）    ．若要判断NO2分子的极性，你所需要的信息是    ．
              难度：中等
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            • 2． 钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途．
              （1）过氧化钠是钠的氧化物，写出过氧化钠中阴离子的电子式    ；
              （2）把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后，排出气体，固体残留物中一定含有的物质是    （写化学式）；
              （3）工业上可采取金属钠氧化法制取过氧化钠，其流程如下：
              Na
              180-200℃熔化
              通入无CO2的空气
              →Na2O
              300-400℃熔化
              通入无CO2的空气
              →Na2O2
              如果把一定质量的过氧化钠按下列流程处理：
              78克Na2O2
              20℃
              通入稍大于226Pa的水蒸气
              →222克A（固体）
              写出A物质的化学式    ；
              （4）熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化FeSO4制高铁酸钠（Na2FeO4）（称为干法制备），干法制备中每1mol FeSO4参加反应转移4mol电子，产物中还有氧气生成．写出干法制取高铁酸钠的化学方程式：    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•抚州校级期中）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，草酸被氧化成CO2某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
              （1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
              验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL
              ①4601030
              ②5601030
              ③56020
              测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示．
              （2）上述反应中参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为    ．
              （3）实验①和②的结果表明    ；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=    （用代数式表示）．
              （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三．
              假设一：Fe2+起催化作用：
              假设二：    ；
              假设三：    ；…
              （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．
              （除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
              实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论
              难度：中等
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            • 4． 已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c（M2On2ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R2ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为    ．
              难度：中等
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            • 5． 饮用水质量是关系人类健康的重要问题．
              （1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为    ．
              （2）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：    ．
              （3）ClO2被称为“第四代”饮用水杀虫剂，因其高效率，无污染而被广泛使用．制备ClO2是发达国家普遍重视的课题，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2．其反应原理为：4ClO3-+4H+═4ClO2+O2↑+2H2O，则氧化剂：    ；还原剂：    ．
              （4）相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是    ．
              难度：中等
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            • 6． 危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品．请回答下列问题：
              （1）钠、钾都为活泼金属，在空气中着火时会剧烈燃烧．若金属Na着火，应用    来扑（盖）灭．
              （2）氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏．则白烟的主要成份是    ．（填化学式）
              （3）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为    ．
              （4）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4
              生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为    mol．
              （5）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：    ．
              难度：中等
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            • 7． 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）
              （1）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是    ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是    mol．
              （2）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96L，则被还原的硝酸的物质的量是     mol，参加反应的硝酸的物质的量是    mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为    ．
              难度：中等
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            • 8． （2016•衡阳校级一模）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石．例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分为FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强，其过程如图：
              （1）写出过程（a）的化学反应方程式：    ．
              （2）人们还可利用特定的细菌，用Fe2（SO4）3溶液作氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量铁屑得到铜，请写出整个过程中的离子反应方程式：
              ①    
              ②    
              ③    
              （3）下列不属于“细菌冶金”的优点的是    （填写字母）．
              A、对贫矿、尾矿的开采更有价值
              B、在细菌的作用下，副产物FeSO4和S可再次被空气氧化为Fe2（SO4）3和H2SO4，Fe2（SO4）3可循环使用
              C、所用细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养
              D、能大大降低能源消耗，有利于减少污染
              （4）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au等）经电解制得纯铜（电解铜）．电解过程中，粗铜接电源    极（填“正”或“负”），纯铜上的电极反应式为    ．
              （5）某工厂按上述（4）原理，平均每秒生产b mol纯铜，（设阿伏加德罗常数为N，每个电子带电量为e C）求电解槽中平均电流强度为    A（用代数式表示）
              难度：中等
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            • 9． 将32.0g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L． 请回答：
              （1）NO气体的体积为    L，NO2气体的体积为    L．
              （2）待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入V mL a mol•L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为     mol•L-1．
              难度：中等
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            • 10． 在浓硝酸中放入铜片：
              （1）开始反应的化学方程式为    ，实验现象为    ．
              （2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为    ．
              （3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是    ．
              （4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L（标准状况）气体．则所消耗的HNO3的物质的量为    ，其中显氧化性的硝酸的物质的量为    ．
              难度：中等
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