知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
$\rm{(1)}$高铁酸钾$\rm{(K_{2}FeO_{4})}$是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。$\rm{FeCl_{3}}$与$\rm{KClO}$在强碱性条件下反应可制取$\rm{K_{2}FeO_{4}.}$其反应的离子方程式如下$\rm{(}$未配平$\rm{)Fe(OH)_{3}+ClO^{-}+OH^{-}→FeO_{4}^{2-}+H_{2}O+Cl^{-}}$
配平上述离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。
______ $\rm{Fe(OH)_{3}+}$ ______ $\rm{ClO^{-}+}$ ______ $\rm{OH^{-}→}$ ______ $\rm{FeO_{4}^{2-}+}$ ______ $\rm{H_{2}O+}$ ______ $\rm{Cl^{-}}$
该反应中，还原剂是 ______ ，被还原的元素是 ______ 。
$\rm{(2)}$将黑色的$\rm{Fe_{2}S_{3}}$固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有 ______ 、 ______ 。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 ______ 。
$\rm{(3)}$已知铁铵矾的化学式是$\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}⋅Fe_{2}(SO_{4})_{3}⋅24H_{2}O}$，写出检验该固体中$\rm{SO_{4}^{2-}}$的方法。 ______ 。
$\rm{(4)}$将$\rm{FeCl_{3}}$固体溶于蒸馏水配制溶液时常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其原因是 ______ ，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是 ______ 。

难度：较易

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3．

将$\rm{5.6 g Fe}$全部溶于$\rm{200 mL}$一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体$\rm{2.24 L(}$该气体可能为$\rm{NO}$或$\rm{NO_{2}}$或$\rm{NO}$和$\rm{NO_{2}}$的混合气体$\rm{)}$，又测得反应后溶液中$\rm{H^{+}}$的物质的量浓度为$\rm{0.2 mol·L^{-1}(}$设反应前后溶液体积的变化忽略不计$\rm{)}$。下列说法正确的是 $\rm{(}$ $\rm{)}$

A．$\rm{2.24 L}$气体是$\rm{NO}$和$\rm{NO_{2}}$的混合气体

B．反应后的溶液中含有$\rm{Fe^{2+}}$、和$\rm{Fe^{3+}}$

C．反应后的溶液中$\rm{c({NO}_{3}^{-})=1.5{ mol}\cdot {{{L}}^{-1}}}$

D．反应后的溶液最多还能再溶解$\rm{3.64 g Fe}$

难度：较难

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4．

关于反应方程式$\rm{Al_{2}O_{3}+N_{2}+3C \overset{高温}{=} 2AlN+3CO}$，下列叙述正确的是 $\rm{(}$ $\rm{)}$

A．$\rm{C}$是氧化剂

B．$\rm{N_{2}}$被还原

C．$\rm{Al_{2}O_{3}}$发生氧化反应

D．生成$\rm{1 mol AlN}$转移$\rm{6 mol}$电子

难度：中等

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5．
焦亚硫酸钠$\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}$是常用的脱氧剂，其制备方法是向$\rm{Na_{2}CO_{3}}$溶液中通入$\rm{SO_{2}}$，生成$\rm{NaHSO_{3}}$和$\rm{CO_{2}}$，一定条件下$\rm{NaHSO_{3}}$转化为$\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}$。
完成下列填空：
$\rm{(1)}$碳原子的原子结构示意图是 ______ 。氧原子核外能量不同的电子有 ______ 种。$\rm{CO_{2}}$的电子式是 ______ 。
$\rm{(2)}$从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。 ______
$\rm{(3)SO_{2}}$与$\rm{Na_{2}CO_{3}}$溶液反应生成$\rm{NaHSO_{3}}$和$\rm{CO_{2}}$，其化学方程式为 ______ 。证明$\rm{NaHSO_{3}}$溶液中$\rm{HSO_{3}^{-}}$的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 ______ 。
$\rm{(4)Na_{2}S_{2}O_{5}}$作脱氧剂时的反应原理为$\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}+O_{2}+H_{2}O→Na_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}}$，该反应中，氧化产物是 ______ ；若反应中转移了$\rm{0.04mol}$的电子，有 ______ $\rm{g}$ $\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}$参加反应。

难度：较易

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6． 2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
①在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是 ______ ．
②吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：
n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-） 91：9 1：l 9：91
pH 8.2 7.2 6.2
由上表判断，NaHSO₃溶液显 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释： ______ ．
③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

写出HSO₃^-在阳极放电的电极反应式： ______ ，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．
（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ•mol^-1
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为 ______ （阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为 ______ kJ．
（3）工业上合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H₂O（g） $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%7D%7B%20%7D$ CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0
一定条件下，将CO（g）与H₂O（g）以体积比为l：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H₂O（g）体积比为l：6，则平衡常数K= ______ ．

难度：中等

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