工业含铬废水的处理原理是将\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2\mathrm{{-}}}}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)，再将\(\rm{Cr^{3+}}\)转化为\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)沉淀。利用硫酸工业废气中的\(\rm{SO_{2}}\)处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本。

\(\rm{(1)}\) 工业上处理\(\rm{100 L Cr_{2}O_{7}^{2\mathrm{{-}}}}\)含量为\(\rm{108 mg·L^{-1}}\)的含铬废水，至少需要____\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)SO_{2}}\)。 

\(\rm{(2)}\) 已知：\(\rm{K_{sp}[Cr(OH)_{3}]=1×10^{-30}}\)。室温下，除去被\(\rm{SO_{2}}\)还原所得溶液中的\(\rm{Cr^{3+}(}\)使其浓度小于\(\rm{1×10^{-6} mol·L^{-1})}\)，需调节溶液\(\rm{pH}\)____。 

\(\rm{(3)}\) 三价铬\(\rm{Cr(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)与双氧水反应可用于合成铬黄\(\rm{(PbCrO_{4})}\)。控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对\(\rm{Cr(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)转化率的影响\(\rm{(}\)如下图所示\(\rm{)}\)。温度超过\(\rm{70℃}\)时，\(\rm{Cr(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)转化率下降的原因是                。 

\(\rm{(4)}\) 光照下，草酸\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}\)也能将\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2\mathrm{{-}}}}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)。化学式为\(\rm{Al_{2}Fe(SO_{4})_{4}}\)的某发盐\(\rm{(}\)毛发状，在空气中能被氧化\(\rm{)}\)对该反应具有催化作用。为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份。其中一份与酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液充分反应\(\rm{(}\)反应后，\(\rm{MnO_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)被还原为\(\rm{Mn^{2+})}\)，消耗\(\rm{0.400 0 mol·L^{-1}KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{20.00 mL;}\)往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得\(\rm{9.100 g}\)干燥固体粉末。通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成\(\rm{(}\)请给出计算过程与推测理由\(\rm{)}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)已知\(\rm{CO (g) +H_{2}O (g)⇌ H_{2} (g) +CO_{2} (g)}\) \(\rm{ΔH > 0}\)

\(\rm{(1)}\)一定条件下反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是______\(\rm{(}\)填写字母\(\rm{)}\)。

A.逆反应速率先增大后减小\(\rm{B.H_{2}O (g)}\)的体积百分含量减小

C.\(\rm{CO}\)的转化率增大\(\rm{D.}\)容器中\(\rm{c}\)\(\rm{(CO_{2})/}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CO)}\)的值减小

\(\rm{①K_{A}}\)、\(\rm{K_{B}}\)、\(\rm{K_{C}}\)三者之间的大小关系为__________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)下列反应：\(\rm{2HI(g)⇌ H_{2}(g)+I_{2}(g)}\)在\(\rm{716 K}\)时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数\(\rm{x}\)\(\rm{(HI)}\)与反应时间\(\rm{t}\)的关系如下表：

\(\rm{(1)}\)根据上述实验结果，该反应的平衡常数\(\rm{K}\)的计算表达式为____________________________。

\(\rm{(2)}\)上述反应中，正反应速率为\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}=}\)\(\rm{k}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)\(\rm{x}\)\(\rm{{\,\!}^{2}(HI)}\)，逆反应速率为\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}=}\)\(\rm{k}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}}\)\(\rm{x}\)\(\rm{(H_{2})}\)\(\rm{x}\)\(\rm{(I_{2})}\)，其中\(\rm{k}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)、\(\rm{k}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}}\)为速率常数，则\(\rm{k}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}}\)为________\(\rm{(}\)以\(\rm{K}\)和\(\rm{k}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)表示\(\rm{)}\)。若\(\rm{k}\)\(\rm{{\,\!}_{正}=0.002 7 min^{-1}}\)，在\(\rm{t}\)\(\rm{=40 min}\)时，\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}=}\)________\(\rm{min^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)由上述实验数据计算得到\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}～}\)\(\rm{x}\)\(\rm{(HI)}\)和\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}～}\)\(\rm{x}\)\(\rm{(H_{2})}\)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为__________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{25 ℃}\)时，在体积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，气态物质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的物质的量\(\rm{n(mol)}\)随时间\(\rm{t}\)的变化如下图所示，已知达平衡后，降低温度，\(\rm{A}\)的转化率将增大。

\(\rm{(1)}\)根据上图数据，写出该反应的化学方程式：_________________________________；此反应的平衡常数表达式\(\rm{K=}\)______，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率\(\rm{v(A)}\)为_____。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{5～7 min}\)内，若\(\rm{K}\)值不变，则此处曲线变化的原因是___________。

\(\rm{(3)}\)下图表示此反应的反应速率\(\rm{v}\)和时间\(\rm{t}\)的关系图：

各阶段的平衡常数如下表所示：

\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)、\(\rm{K_{4}}\)之间的关系为______________________\(\rm{(}\)用“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”连接\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)的转化率最大的一段时间是__          __。

汽车尾气中含有\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

\(\rm{(1)}\)汽车尾气中\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)气体在一定条件下可以发生反应：\(\rm{4CO(g)+2NO_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{4CO_{2}(g)+N_{2}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-1200 kJ·mol^{-1}}\)

 \(\rm{①}\)恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

A.容器内混合气体颜色不再变化      

B.容器内的压强保持不变

C.\(\rm{2}\)\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}(NO_{2})=}\)\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}(N_{2})}\)           

D.容器内混合气体密度保持不变

 \(\rm{②}\)能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

A.及时分离出\(\rm{CO_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\) 

B.适当升高温度

C.减小容器体积使体系压强增大      

D.选择高效催化剂

 \(\rm{③}\)对于该反应，温度不同\(\rm{(}\)\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{2} > }\)\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{1})}\)、其他条件相同时，下列图像正确的是____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)汽车尾气中\(\rm{CO}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)在一定条件下可以发生反应：

\(\rm{①}\)该反应的平衡常数表达式为___________；

  平衡时，甲容器中\(\rm{CO}\)的转化率\(\rm{=}\)       ；

\(\rm{②}\)平衡时，比较下列容器中\(\rm{CO}\)的转化率：乙       甲\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”，下同\(\rm{)}\)；丙       甲。    

科研及生产中常涉及氮及其化合物。

\(\rm{(1)}\)硝酸工业的重要反应之一是\(\rm{2NO(g) +O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g) ΔH < 0}\)。\(\rm{800℃}\)时在\(\rm{2L}\)密闭容器中加入\(\rm{2mol NO}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如下表：

\(\rm{①800℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)________，\(\rm{K(700℃)}\)                \(\rm{K(800℃)}\)。

\(\rm{②0～5s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v(O_{2})=}\)________，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

\(\rm{a.v(NO_{2})=2v(O_{2})}\)    \(\rm{b.}\)容器内压强保持不变

\(\rm{c.v_{逆}(NO)=2v_{正}(O_{2}) d.}\)容器内的密度保持不变

\(\rm{③}\)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

\(\rm{a.}\)及时分离出\(\rm{NO_{2}}\)气体  \(\rm{b.}\)适当升高温度

\(\rm{c.}\)增大\(\rm{O_{2}}\)的浓度       \(\rm{d.}\)选择高效的催化剂

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{C(s)}\)、\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)完全燃烧的热化学方程式为：

\(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)    \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-393.5 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)}\)    \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-242.0 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{CO(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)  \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-283.0 kJ·mol^{-1}}\)

写出\(\rm{C(s)}\)与水蒸气反应生成水煤气的热化学反应方程式：________________________________。

\(\rm{(3)}\)铅蓄电池的充、放电过程总反应方程式为：\(\rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4} \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}} 2PbSO_{4}+2H_{2}O}\)，写出放电过程中正极的电极反应式_____________。

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+ O_{2} (g)⇌ }\) \(\rm{2SO_{3}(g) \triangle H < 0}\)

\(\rm{(1)}\)写出该反应的化学平衡常数表达式 \(\rm{K=}\)____________________________；                                        

\(\rm{(2)}\)降低温度，该反应\(\rm{K}\)值__________ ，二氧化硫转化率_________，化学反应速度___________\(\rm{(}\)以上均填增大、减小或不变\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)600℃}\)时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{SO_{3}}\)物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是______________________．

\(\rm{(4)}\)据图判断，反应进行至\(\rm{20min}\)时，曲线发生变化的原因是\(\rm{­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­}\)______________________________\(\rm{(}\)用文字表达\(\rm{)}\)；

\(\rm{(5)10min}\)到\(\rm{15min}\)的曲线变化的原因可能是   _________________\(\rm{(}\)填写编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)加了催化剂    \(\rm{b.}\)缩小容器体积  

\(\rm{c.}\)降低温度      \(\rm{d.}\)增加\(\rm{SO_{3}}\)的物质的量

\(\rm{(6)}\)下图是条件发生改变，引起速率和平衡变化的情况 \(\rm{(v-t )}\)图

\(\rm{①}\)分析\(\rm{t2}\)改变的反应条件是                 ；

\(\rm{②}\)在\(\rm{t7}\)处画出降温时\(\rm{V}\)\(\rm{(}\)正\(\rm{)}\)、\(\rm{V}\)\(\rm{(}\)逆\(\rm{)}\)的变化的图像。

乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。

Ⅰ\(\rm{.}\)乙醇可以作为燃料燃烧。已知化学键的键能是指气态原子间形成\(\rm{1mol}\)化学键时释放出的能量。应用表中数据\(\rm{(25℃}\)、\(\rm{101 kPa)}\)，写出气态乙醇完全燃烧生成\(\rm{CO2}\)和水蒸气的热化学方程式_________。

Ⅱ\(\rm{.}\)直接乙醇燃料电池\(\rm{(DEFC)}\)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

      碱性乙醇燃料电池                        酸性乙醇燃料电池                      熔融盐乙醇燃料电池

\(\rm{(1)}\)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_________。

\(\rm{(2)}\)碱性乙醇燃料电池中，电极\(\rm{a}\)上发生的电极反应式为_________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_________。

\(\rm{(3)}\)酸性乙醇燃料电池中，电极\(\rm{b}\)上发生的电极反应式为_________，通过质子交换膜的离子是_________。

\(\rm{(4)}\)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)向电极_____\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)移动，电极\(\rm{b}\)上发生的电极反应式为_________。

Ⅲ\(\rm{.}\)已知气相直接水合法可以制取乙醇：\(\rm{H_{2}O(g) + C_{2}H_{4}(g)⇌ }\) \(\rm{CH_{3}CH_{2}OH(g)}\)。当\(\rm{n(H_{2}O)︰n(C2H4)=1︰1}\)时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图：

\(\rm{(1)}\)图中压强\(\rm{P1}\)、\(\rm{P2}\)、\(\rm{P3}\)、\(\rm{P4}\)的大小顺序为：_________，理由是：_________。

\(\rm{(2)}\)气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸\(\rm{/}\)硅藻土为催化剂，反应温度\(\rm{290℃}\)，压强\(\rm{6.9MPa}\)，\(\rm{n(H_{2}O)︰n(C_{2}H_{4})=0.6︰1}\)。该条件下乙烯的转化率为\(\rm{5℅}\)。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)_________。

Ⅳ\(\rm{.}\)探究乙醇与溴水是否反应。

\(\rm{(1)}\)探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应，实验如下：

\(\rm{①}\)实验\(\rm{2}\)中向淀粉\(\rm{-KI}\)溶液中滴加冷却后的混合液的目的是_________。

\(\rm{②}\)实验\(\rm{3}\)的作用是_________。

\(\rm{③}\)根据实验现象得出的结论是_________。

\(\rm{(2)}\)现有含\(\rm{a mol Br_{2}}\)的溴水和足量的乙醇，请从定量的角度设计实验\(\rm{(}\)其他无机试剂任选\(\rm{)}\)，探究该反应是取代反应还是氧化反应_________\(\rm{(}\)已知若发生氧化反应，则\(\rm{Br_{2}}\)全部转化为\(\rm{HBr)}\)。

工业燃烧化石燃料释放出大量氮氧化物\(\rm{(NO_{x})}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)等气体，严重污染空气。\(\rm{CO_{2}}\)的综合利用是当前的重要课题之一，以它为原料可以合成多种有机物。

\(\rm{(1)}\)合成甲醇。向\(\rm{2L}\)密闭容器中加入\(\rm{2mol CO_{2}}\)、\(\rm{6mol H_{2}}\)，在适当的催化剂作用下，发生反应：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g) \overset{}{⇌} CH_{3}OH(l)+H_{2}O(l)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{ < 0}\)

\(\rm{①}\)该反应自发进行的条件是              \(\rm{(}\)填“低温”、“高温”或“任意温度”\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是          。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{a}\)、混合气体的平均相对分子质量保持不变 

\(\rm{b}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的体积分数保持不变

\(\rm{c}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的转化率相等 

\(\rm{d}\)、混合气体的密度保持不变 

\(\rm{e}\)、\(\rm{1mol CO_{2}}\)生成的同时有\(\rm{3mol H-H}\)键断裂

\(\rm{(2)}\)合成乙烯。适当条件下，\(\rm{CO_{2}}\)合成乙烯的反应为：

\(\rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g) \overset{}{⇌} CH_{2}=CH_{2}(g)+4H_{2}O(g)}\)，\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)\(\rm{Q}\)\(\rm{kJ/mol}\)

\(\rm{①}\)几种物质的能量\(\rm{(}\)在标准状况下，规定单质的能量为\(\rm{0}\)，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量\(\rm{)}\)如下表所示，则\(\rm{Q}\)\(\rm{=}\)        ；

\(\rm{②}\)一定条件下，按不同的投料比\(\rm{X}\)\(\rm{[}\)\(\rm{X}\)\(\rm{=}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2})/}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(CO_{2})]}\)向某容积可变的恒压密闭容器中充入\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)，测得不同投料比时\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率和温度的关系如图所示：

\(\rm{a}\)、\(\rm{X_{1}}\)     \(\rm{X_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{b}\)、图中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三点对应的平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{B}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{C}}\)的大小关系为        ；

\(\rm{c}\)、在\(\rm{T}\)\(\rm{K}\)时，在该容积可变的恒压密闭容器中发生上述反应，测得有关数据如下表所示：

已知在\(\rm{10min}\)时只改变了一个反应条件，则改变的条件可能是         ；

\(\rm{d}\)、在\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中充入\(\rm{2molCO_{2}}\)和\(\rm{n}\)\(\rm{mol}\) \(\rm{H_{2}}\)，在一定条件下发生\(\rm{(2)}\)中的反应，若\(\rm{CO_{2}}\)的转化率与温度、投料比\(\rm{X}\)\(\rm{[}\)\(\rm{X}\)\(\rm{=}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2})/}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(CO_{2})]}\)的关系如图所示，\(\rm{B}\)点的\(\rm{X}\)\(\rm{=3}\)，且从反应开始到\(\rm{B}\)点需要\(\rm{10min}\)，则\(\rm{v}\)\(\rm{(H_{2})=}\)         ；

\(\rm{(3)}\)据文献报道，\(\rm{CO_{2}}\)可以在碱性水溶液中电解生成甲烷。生成甲烷的电极反应式为                                 。

二甲醚是一种可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物\(\rm{(}\)水煤气\(\rm{)}\)合成二甲醚。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

\(\rm{①2{H}_{2}(g)+\;CO(g)⇌C{H}_{3}OH(g)\;\;Δ{H}_{1}=-90.8\;kJ·mo{l}^{-1} }\)

\(\rm{②2C{H}_{3}OH(g)\;⇌C{H}_{3}OC{H}_{3}(g)+{H}_{2}O(g)\;\;\;\;Δ{H}_{2}=-23.5\;kJ·mol-1 }\)

\(\rm{③CO(g)+{H}_{2}O(g)⇌C{O}_{2}(g)+\;H2(g)\;\;Δ{H}_{3}=-41.3\;kJ·mo{l}^{-1} }\)

总反应：\(\rm{3{H}_{2}(g)+\;3CO(g)\;⇌C{H}_{3}OC{H}_{3}(g)+C{O}_{2}(g) }\)的\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)_______；

\(\rm{(2)}\)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡后，既能加快化学反应速率又能提高二甲醚的产量，可以采取的措施是______\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)低温高压     \(\rm{b.}\)分离出二甲醚    \(\rm{c.}\)加入催化剂   \(\rm{d.}\)增加\(\rm{H_{2}}\)的浓度 

\(\rm{(3)}\)在相同条件下的密闭容器中，加入等物质的量的\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)，反应一段时间后，测得容器内压强为原来的一半，则该条件下\(\rm{H_{2}}\)的转化率为        。

\(\rm{(4)}\)下列事实能说明该总反应达到平衡状态的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)混合气体的质量不变             \(\rm{b.}\)混合气体的压强不变   

\(\rm{c.}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(CO_{2})/}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(CO)}\)的比值不变    \(\rm{d}\)．\(\rm{n}\)\(\rm{(CH_{3}OCH_{3})/}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(CO_{2})}\)的比值不变

\(\rm{e.3}\)\(\rm{V}\)\(\rm{(H_{2})_{正}==}\)\(\rm{V}\)\(\rm{(CO_{2})_{逆}}\)