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            • 1． （2016•宜宾模拟）在10L恒容密闭容器中充入PCl3（g）和Cl2（g），发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）起始时，PCl3（g）和Cl2（g）均为0.2mol，反应分别在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种条件下进行，其体系总压强随时间的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
              A．在实验Ⅲ中，从反应开始至达到平衡时，v（Cl2）=2.5×10-4mol/（L•min）
              B．实验Ⅲ跟实验Ⅱ相比，实验Ⅲ使用了催化剂
              C．在实验Ⅱ中，反应的平衡常数K=100
              D．该反应的△H＞0
              难度：中等
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            • 2． 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
              SO2（g）+2CO（g）
              催化剂
              2CO2（g）+S（l）+Q （Q＞0）；完成下列问题：
              （1）该反应的平衡常数表达式是    ；2L容器中，10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是    ．
              （2）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是    ．（选填编号）
              a．减压        b．增加SO2的浓度      c．升温        d．及时移走产物
              （3）若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是    ．（选填编号）
              A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
              B．当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡
              C．平衡时，其他条件不变，升高温度可增大平衡常数
              D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同
              硫酸工业尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
              （4）该溶液中c（Na+）与 c（OH-）之比为    ．
              该溶液中c（OH-）=c（H+）+    +    （用溶液中所含微粒的浓度表示）．
              （5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是    （用编号排序）
              A．Na2SO3       B．Ba（NO3）2       C．Na2S       D．酸性KMnO4．
              难度：中等
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            • 3． 请回答下列化学平衡的有关问题：
              （1）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如图1和图2．

              ①该反应为    反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学平衡常数表达式为    ，随温度降低，K    （填“增大”或“减小”）．
              ②将容器d中的状态转变到容器c中的状态，可采取的措施有    ．
              ③图2中，达到化学平衡状态的容器有    ．
              （2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体．已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-═2CO32-，则其负极的电极反应式为    ．
              （3）煤汽化后的煤渣可提炼重金属．图3为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：
              该温度下，溶度积常数的关系为Ksp[Fe（OH）3]    Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是    ．
              难度：中等
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            • 4． 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
              Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g-1
              N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
              H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
              催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为    ．
              Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
              （1）①该反应自发进行的条件是    （填“低温”、“高温”或“任意温度”）
              ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是    ．
              a、混合气体的平均式量保持不变      b、CO2和H2的体积分数保持不变
              c、CO2和H2的转化率相等           d、混合气体的密度保持不变
              e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
              ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．

              （2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：
              反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
              反应I
              恒温恒容              		0min2600
              10min4.5
              20min1
              30min1
              反应II
              绝热恒容              		0min0022
              ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（Ⅰ）    K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（Ⅰ）    c（Ⅱ）．
              ②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=    ，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1    T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡    移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
              难度：中等
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            • 5． CH4和H2O（g）在一定条件下可以转化为合成一系列有机化合物、氨的重要原料（CO+H2），这种方法称作甲烷水蒸气重整法制合成气，其能量变化如图1：

              （1）能量大于E1的分子称作    ；甲烷水蒸气重整法制合成气的热化学方程式为    ；该反应只有在    （填“高温”、“低温”或“常温”）才自发进行．
              （2）下列有关甲烷水蒸气重整法制合成气的说法，正确的是    
              A．相同条件下，该反应的逆反应更易发生
              B．恒温恒容时充入一定量CO2，可促进CH4转化并可调节CO和H2的比例
              C．若反应的高效催化剂为A，则A一定是CO和H2合成CH4的高效催化剂
              D．恒温时向上述平衡体系中充入少量Ar，平衡一定不移动
              E．有副反应：H2O+CO⇌CO2+H2
              （3）在恒容密闭容器中充入物质的量之比值为x的CH4和H2O（g）混合气体，相同温度下测得H2平衡产率与x的关系如图2所示．在图中作出平衡时H2体积分数φ（H2）与x的变化曲线：当充入CH4和H2O（g）物质的量之比1：2.2时，温度、压强p对平衡时CO体积分数φ（CO）的影响如图3：则压强由大到小的排序是    ；当T＜450℃和T≥1000℃时，压强p对φ（CO）几乎无影响的原因是    ．
              （4）在图4左室充入n molCH4和H2O（g）混合气体（物质的量之比为1：1），恒温条件下反应建立平衡，测得CH4的转化率为α，则其平衡常数为    （用含n、α、V或p的代数式表示）．
              难度：较难
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            • 6． 2016年1月《自然》杂志刊发了中科大科研组研究出一种新型电催化材料使CO2高效清洁地转化为液体燃料HCOOH．则下列说法不正确的是（　　）
              A．将CO2转化为燃料可减少CO2温室气体的排放
              B．CO2转化为HCOOH过程是CO2被还原的过程
              C．新型电催化材料降低了CO2催化还原的活化能
              D．新型电催化材料提高了CO2还原为HCOOH的平衡常数
              难度：中等
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            • 7． （2016•西宁校级模拟）燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．
              （1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C，若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：    ；
              （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O
              已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
              2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
              H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
              CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
              则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：    ；
              （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
              实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
              COH2OH2CO
              1650421.62.46
              2900210.41.63
              3900abcdt
              ①实验2条件下平衡常数K=    ，该反应的△H    0（填“＞”或“＜”）．
              ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则
              b
              a
              的值    （填具体值或取值范围）．
              ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V逆    V正（填“＜”，“＞”，“=”）．
              ④判断该反应达到平衡的依据是    ．
              A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
              B．容器内气体压强保持不变
              C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
              D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．
              难度：中等
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            • 8． 氯是重要的化工原料，PCl3、PCl5是有机合成中重要的催化剂．
              （1）已知乙酸在单质磷的催化下，氯气能取代烃基上的一个氯原子，其催化反应过程分为如下两个步骤，请填写空白处：3Cl2+2P═2PCl3，    ．
              （2）已知2P（s）+3Cl2（g）═2PCl3（g）△H=-612kJ•mol-1
              PCl3（g）+Cl2（g）═PCl5△H=-99kJ•mol-1
              ①PCl3（g）分解为两种单质时的热化学方程式    ；
              ②将9.3g固体单质磷于VL（标准状况）氯气混合充分反应后放出的热量为101.7kJ，则V=    L．
              （3）某科技小组对PCl3于Cl2间的反应进行了探究，将2molPCl3、2molCl2分别置于多个容积为2L的密闭容器中，然后在不同温度和压强下反应生成PCl5，反应一段时间后，测得Cl2的转化率如图1所示．
              ①某容器内反应到A点所用时间为30 min，则此段时间内 v（PCl3）=    ．计算A点时该反应的平衡常数k=    ；
              ②P1    P2（用“＞”、“＜”、“=”表示，后同），假设A、B、C 点对应于该反平衡状态．则对应的平衡常数KA，KB和KC相对大小关系为    ．
              ③写出一种能提高PCl3转化率的方法    ．
              ④请在如图绘制体系中PCl3的百分量随反应温度（T）变化的图象（画出大概趋势即可）
              难度：中等
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            • 9． （2016•吉林校级模拟）自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产．请回答下列问题：
              （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
              N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
              2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
              写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：    ．
              （2）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol•L-1和b mol•L-1，反应为：N2+3H2⇌2NH3，氨气的浓度随时间变化如图所示．在10min时采取的措施是    ，点A的平衡常数K    （填“＜”、“＞”或“=”）B点的平衡常数．
              （3）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
              t/K298398498…
              K4.1×106K1K2…
              ①比较K1、K2的大小：K1    K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
              ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是    （填序号）．
              A．2v正（H2）（正）=3v逆（NH3）            B．v正（N2）=3v逆（H2）
              C．容器内压强保持不变                D．混合气体的密度保持不变
              （4）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3．计算该条件下的平衡常数为    ．
              难度：中等
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            • 10． 甲醇和乙烯都是重要的基础化工原料，根据化学反应原理回答下列相关问题．
              （1）工业上可用合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H2（g）
              催化剂
              CH3OH（g）某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图1：

              ①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为    ，该温度下的平衡常数为    ．
              ②5min至10min时速率变化的原因可能是    ．
              ③15min 时对反应体系采取了一个措施，至20min时CO的物质的量为0.5mol，请在图2中画出CO的变化曲线．
              （2）一定条件下可通过如下方式合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）
              催化剂
              CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H1=-40kJ•mol-1，温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图3所示：

              ①据图分析下列说法正确的是    ．
              A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
              B．平衡常数：KM＞KN
              C．催化剂会影响CO2的平衡转化率
              ②若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为    （保留两位有效数字）．
              ③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有    、    ．（任写两条）
              ④电解法也可制取乙烯，装置如图4，其中电极a接电源的    极，该电极反应式为    ．
              难度：中等
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