知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为    ．
（2）B为0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时常加入    溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag⁺
（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10．现将足量氯化银分别放入：①100
mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol•L^-1 AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol•L^-1氯化铝溶液中；
④100mL 0.1mol•L^-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag⁺）由大到小的顺序是    ．
（填写序号）；②中氯离子的浓度为    mol•L^-1．

难度：中等

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2． 25℃时，0.1mol•L^-1的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰．请回答下列问题：
①该HA溶液的pH等于    ．
②在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是    （填字母）．
A．
c(H+)
c(HA)
     B．
c(HA)
c(A-)
     C．c（H⁺）•c（OH^-）     D．c （OH^-）
③若M溶液是由上述HA溶液V₁mL与pH=12的NaOH溶液V₂mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是    （填字母）．
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2.0×10^-7 mol•L^-1
B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，V₁一定小于V₂．

难度：中等

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3．回答下列问题：
（1）有一种酸性溶液，含有Na⁺、SO₄^2-和Cl^-，测得三种离子的浓度分别是0.01mol•L^-1、0.0035mol•L^-1和0.004mol•L^-1，该溶液的pH为    ．
（2）AlCl₃溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理    ．
（3）液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式    ；在液氨中加入NH₄Cl，平衡将向    移动．
（4）写出3，5-二甲基-3-庚烯的结构简式    ．

难度：中等

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4．常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：
甲：用pH试纸测定0.1moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质；
乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00mL，再加水稀释为100mL；
②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质；
丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质；
编号 NaOH/mol•L^-1 HA/mol•L^-1 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH=9
② c 0.2 pH=7
③ 0.1 0.2 pH＜7
（1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH    1（填“＞”、“＜”或“=”）．甲进行实验时的具体操作方法是    ．
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是    ．pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，水的电离程度的大小关系是    （填字母）．
a．HA溶液中水的电离程度大    b．稀盐酸中水的电离程度大   c．两种溶液中水的电离程度相同
（3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是    （填字母）．
A．装稀盐酸的试管中放出H₂的速率快
B．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快
C．两个试管中产生气体的速率一样快
（4）丙的方案中，编号②中的c    （填“＞”、“＜”或“=”）0．l，该混合液中的离子浓度：c（Na⁺）    （填“＞”、“＜”或“=”）c（A^-）．
（5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：    （填“强”、“弱”或“无法确定”）．

难度：中等

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5．常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：
①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃•H₂O
（1）上述溶液中，可发生水解的是    （填序号，下同）．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：    ．
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH₄⁺）/c（OH^-）的值    （填“增大”、“减小”、或“不变”）．
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积    ④的体积，此时溶液中c（NH₄⁺）    c（Cl^-）（分别填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）=    ．

难度：中等

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6．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）

酸	电离方程式	电离常数 K/mol•L^-1
CH₃COOH	CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺	1.26×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^- HCO₃^-⇌CO₃^2-+H⁺	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H₂S	H₂S⇌H⁺+HS^- HS^-⇌H⁺+S^2-	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12
H₃PO₄	H₃PO₄⇌H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-⇌H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-⇌H⁺+PO₄^3-	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-8 K₃=2.20×10^-13

回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？    ；
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是    ，最弱的是    ；
（4）H₃PO₄的K_a1、K_a2、K_a3之间存在数量上的规律，此规律是    ，产生此规律的原因是    ．

难度：中等

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7．现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：
（1）①若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH₃•H₂O的电离平衡    （“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中
[OH-]
[NH3•H2O]
    （填“增大”、“减小”或“不变”），在该过程中，水的离子积常数Kw    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
②若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH    7  （填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因    ，
所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为    ．
③若向该氨水中加入稀盐酸，所得溶液的pH=7，则溶液中c（NH₄⁺）     c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）已知某弱酸的难溶物CaA在水中存在溶解平衡：
CaA（s）⇌Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0，一定温度下CaA饱和溶液中c（Ca²⁺）•c（A^2-）为常数，记作K_sp=c（Ca²⁺）•c（A^2-），K_sp只与温度有关．
①温度升高时，K_sp    （填“增大”“减小”或“不变”，下同）．
②向浊液中通入HCl气体c（Ca²⁺）    ．
③测得25℃时，CaA的K_sp为2.0×10^-11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca²⁺）=0.1mol•L^-1，则溶液中c（A^2-）=    ．

难度：中等

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8．（2016春•石嘴山校级月考）水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从    增加到    ．
（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为    ．
（3）25℃时，在等体积的 ①pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是    ．
（4）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是    （填序号）．
①0.1mol•L^-1的CuSO₄溶液       ②0.1mol•L^-1的Na₂CO₃
③0.1mol•L^-1的KCl             ④0.1mol•L^-1的NaHCO₃
（5）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-．
①则Na₂A溶液显    （填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显    （填“酸性”“中性”或“碱性”）．
②若有0.1mol•L^-1 Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：    （填序号）．
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）
D．c（A^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HA^-）

难度：中等

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9．常温下，已知0.1mol•L^-1一元酸HA溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10^-10，则溶液的pH=    ．
①pH=2的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为    ；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是    ；
②0.2mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中（溶液体积变化忽略不计）：c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=    mol•L^-1．

难度：中等

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10． CH₃COOH的电离方程式为CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺．在0.1mol•L^-1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：
（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡    移动（填“向左”“向右”或“不”，下同）；c（H⁺）    （填“增大”“减小”或“不变”，下同），pH    ．
（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向    移动；c（CH₃COOH）    ．
（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH^-）    ．导电能力    ，电离平衡常数    ．

难度：中等

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编号	NaOH/mol•L^-1	HA/mol•L^-1	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH＜7