已知水在\(\rm{25 ℃}\)和\(\rm{95 ℃}\)时，其电离平衡曲线如图所示：

\(\rm{(1)}\)则\(\rm{25 ℃}\)时水的电离平衡曲线应为________\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)，请说明理由：_______________________

\(\rm{(2)25 ℃}\)时，将\(\rm{pH=9}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{pH=4}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液混合，若所得混合溶液的\(\rm{pH=7}\)，则\(\rm{pH=9}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{pH=4}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的体积之比为________。

\(\rm{(3)95 ℃}\)时，若\(\rm{100}\)体积\(\rm{pH_{1}=a}\)的某强酸溶液与\(\rm{1}\)体积\(\rm{pH_{2}=b}\)的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的\(\rm{pH_{1}}\)与强碱的\(\rm{pH_{2}}\)之间应满足的关系是________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)95 ℃}\)时，向\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{pH=a}\)的盐酸，测得混合溶液的部分\(\rm{pH}\)如表所示。

假设溶液混合前后的体积不变，则\(\rm{a=}\)________，实验\(\rm{②}\)所得溶液中由水电离产生的\(\rm{c(OH^{-})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(5)95 ℃}\)时，将\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液与\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

\(\rm{①}\)按丁方式混合后，所得溶液显________\(\rm{(}\)填“酸”“碱”或“中”\(\rm{)}\)性。

\(\rm{②}\)写出按乙方式混合后，反应的化学方程式：________________________________________________________________________

所得溶液显________\(\rm{(}\)填“酸”“碱”或“中”\(\rm{)}\)性。

\(\rm{③}\)按甲方式混合，所得溶液的\(\rm{pH}\)为________\(\rm{(}\)混合时，忽略溶液体积的变化\(\rm{)}\)。

判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)常温下，在\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{HNO_{3}}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c(H^{+}) < \sqrt{K_{w}}}\)。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{pH=2}\)的盐酸溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)和\(\rm{c(OH^{-})}\)总是相等的。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)室温下，\(\rm{pH}\)相同的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液，水的电离程度后者大。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)室温下，\(\rm{pH=5}\)的\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液与\(\rm{pH=9}\)的\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液中，水的电离程度相同。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

\(\rm{(1) NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)可作净水剂，其原理是____________________\(\rm{ (}\)用离子方程式说明\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)相同条件下，\(\rm{0.1 mol/L NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)________\(\rm{(}\)填“等于”、“大于”或“小于”\(\rm{) 0.1 mol/L NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)。

\(\rm{(3)}\)浓度均为\(\rm{0.1 mol/L}\)的几种电解质溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线如图所示。

\(\rm{①}\)其中符合\(\rm{0.1 mol/L NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线是________\(\rm{(}\)填罗马数字\(\rm{)}\)，导致\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的原因是_____________________。

\(\rm{②20℃}\)时，\(\rm{0.1 mol/L NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液中\(\rm{2c(SO_{4}^{2−})-c(NH_{4}^{+})-3c(Al^{3+})=}\)_____\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(4)}\)室温时，向\(\rm{100 mL 0.1 mol/L}\)的\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，当加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积分别为以下数据时：\(\rm{a}\)、\(\rm{100ml b}\)、\(\rm{150ml c}\)、\(\rm{200ml}\)。分析\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三种混合溶液中，水的电离程度最大的是______\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”、“\(\rm{b}\)”或“\(\rm{c}\)”\(\rm{)}\)；当加入\(\rm{NaOH}\)溶液使溶液呈中性时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________。

水的离子积常数\(\rm{K_{w}}\)与温度\(\rm{t(℃)}\)的关系如图所示：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{t_{1}=25 ℃}\)，则\(\rm{K_{w1}=}\)________；若\(\rm{t_{2}=100 ℃}\)时，\(\rm{K_{w2}=10^{-12}}\)，  \(\rm{25 ℃}\)时\(\rm{0.01mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液的\(\rm{pH=}\)________。加水稀释\(\rm{1000}\)倍\(\rm{pH=}\)________。\(\rm{25 ℃}\)时将\(\rm{0.03 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{0.01 mol·L^{-1}}\)的盐酸酸溶液等体积混合，所得混合溶液\(\rm{pH}\)为 _______ 。\(\rm{100 ℃}\)时，\(\rm{0.01mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液的\(\rm{pH=}\)________。\(\rm{0.05mol·L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的\(\rm{pH=}\)________。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{25 ℃}\)时， \(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaA}\)溶液的\(\rm{pH=10}\)，水电离出的\(\rm{C(H^{+})=}\)________；\(\rm{NaA}\)溶液中所存在的平衡有两个，分别写出电离方程式和离子方程式_______________________ 、_______________________。  溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：________________________                   

请回答下列问題：

\(\rm{(1)}\)纯水在\(\rm{T}\) \(\rm{℃}\)时，\(\rm{pH=6}\)，该温度下\(\rm{1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)=}\)____________\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)某一元弱酸溶液\(\rm{(A)}\)与二元强酸\(\rm{(B)}\)的\(\rm{pH}\)相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，\(\rm{pH(A)}\)___\(\rm{pH(B)}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的\(\rm{NaOH}\)溶液，则需稀释溶液的体积\(\rm{V(A)}\)_____\(\rm{V(B)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)常温下，如果取\(\rm{0.1 mol/LHA}\)溶液与\(\rm{0.1 mol/L NaOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，测得混合溶液的\(\rm{PH=8}\)，试回答以下问题：

\(\rm{①}\)混合溶液的\(\rm{pH=8}\)的原因\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：_________________________；

\(\rm{②}\)混合溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)______\(\rm{0.1mol/L NaOH}\)溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)已知\(\rm{NH_{4}A}\)溶液为中性，又知\(\rm{HA}\)溶液加到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中有气体放出，试推断\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)_____\(\rm{7(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：\(\rm{A. NH_{4}HCO_{3}}\)   \(\rm{B.NH_{4}A}\)   \(\rm{C. (NH_{4})_{2}SO_{4}}\)   \(\rm{D. NH_{4}Cl}\)按\(\rm{pH}\)由大到小的顺序排列是：________________ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)尿素在一定温度下可分解生成\(\rm{NH_{3}}\)，\(\rm{NH_{3}}\)催化还原\(\rm{N_{x}O_{y}}\)可以消除氮氧化物的污染。

反应\(\rm{c:}\) \(\rm{4NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)+ 6NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{5N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) + 3O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) + 6H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)

\(\rm{①}\)相同条件下，反应\(\rm{a}\)在\(\rm{2L}\)密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产物\(\rm{N_{2}}\)的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是_________。 

A.该反应的活化能大小顺序是：\(\rm{Ea(A) > Ea(B) > Ea(C)}\) 

B.增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数 

C.单位时间内\(\rm{H-O}\)键与\(\rm{N-H}\)键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当\(\rm{K}\)值不变时，说明反应已经达到平衡

\(\rm{②}\)恒温恒容条件下，反应\(\rm{b}\)达到平衡时体系中\(\rm{n(NO):n(O_{2}):n(NO_{2})=2:1:2}\)，在其他条件不变时，再充入\(\rm{NO_{2}}\)气体，\(\rm{NO_{2}}\)体积分数_______\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)纯水是一种极弱电解质。在\(\rm{25℃}\)时，水电离出的\(\rm{H^{+}}\)和\(\rm{OH^{-}}\)浓度为______，其离子浓度的乘积为______，该乘积叫做___________。

\(\rm{(2)}\)下列\(\rm{10}\)种物质中：\(\rm{①NaOH}\)溶液 \(\rm{②H_{2}SO_{4}③}\)硫酸铜晶体 \(\rm{④Cu⑤CH_{3}COOH}\) \(\rm{⑥NaOH}\)固体 \(\rm{⑦}\)蔗糖 \(\rm{⑧}\)石灰水 \(\rm{⑨}\)水银 \(\rm{⑩}\)氨水能导电的有______；属于强电解质的有______；属于弱电解质的有______；属于非电解质的有_______。

\(\rm{(3)}\)常温下，有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种溶液，其中\(\rm{A}\)的\(\rm{pH = 5}\)，\(\rm{B}\)中\(\rm{c(H^{+}) = 1×10^{-4} mol·L^{-1}}\)，\(\rm{C}\)中\(\rm{c(OH^{-}) = 1×10^{-11} mol·L^{-1}}\)，则三种溶液的酸性由强到弱的顺序为__________。

已知\(\rm{25℃}\)时弱电解质电离平衡常数：\(\rm{K_{a}(CH_{3}COOH)=1.8×10^{-5}}\)，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{a}}\)\(\rm{(HSCN)=0.13}\)

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{20 mL}\)、\(\rm{0.10 mol·L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液和\(\rm{20 mL}\)、\(\rm{0.10 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HSCN}\)溶液分别与\(\rm{20 mL}\)，\(\rm{0.10 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{NaHCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液反应，实验测得产生\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)气体体积\(\rm{(V)}\)与时间\(\rm{t}\)的关系如图。反应开始时，两种溶液产生\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的速率明显不同的原因是起始\(\rm{c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)}\)不同；反应结束后所得溶液中\(\rm{c(SCN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)}\)____\(\rm{c(CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{COO}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)2.0×10^{-3}}\) \(\rm{mol·L^{-1}}\)的氢氟酸水溶液中，调节溶液\(\rm{pH(}\)忽略调节时体积变化\(\rm{)}\)，测得平衡体系中\(\rm{c(F^{-})}\)、\(\rm{c(HF)}\)与溶液\(\rm{pH}\)的关系如下图。

则\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{HF}\)电离平衡常数为：\(\rm{K_{a}(HF)}\)\(\rm{=}\)____\(\rm{(}\)列式求值\(\rm{)}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)在某温度下的水溶液中，\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})=10}\)\(\rm{{\,\!}^{x}}\) \(\rm{mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})=10}\)\(\rm{{\,\!}^{y}}\)\(\rm{mol·L^{-1}}\)，\(\rm{x}\)与\(\rm{y}\)关系如图所示。

\(\rm{(1)}\)该温度下，水的离子积为________。

\(\rm{(2)}\)在此温度下，将\(\rm{pH=13}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{V_{a}}\) \(\rm{L}\)与\(\rm{pH=1}\)的

硫酸溶液\(\rm{V_{b}}\) \(\rm{L}\)混合。

\(\rm{①}\)若所得混合液为中性，则\(\rm{V_{a}}\)\(\rm{∶}\)\(\rm{V_{b}}\)\(\rm{=}\)________。

\(\rm{②}\)若所得混合液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{V_{a}}\)\(\rm{∶}\)\(\rm{V_{b}}\)\(\rm{=}\)________。

Ⅱ\(\rm{.}\)计算\(\rm{25℃}\)时下列溶液的\(\rm{pH}\)

\(\rm{(1)0.23g}\)钠投入\(\rm{100g}\)水中充分反应，假设反应后溶液体积为\(\rm{100ml}\)，则该溶液的\(\rm{pH}\)为______。

\(\rm{(2)25℃}\)时，某溶液由水电离出的\(\rm{c(H^{+}) = 1×10^{-12}mol/L}\)，则该溶液的\(\rm{pH}\)可能为_________。