\(\rm{(1)}\)已知下表数据：

\(\rm{①25 ℃}\)时，等浓度的四种溶液：\(\rm{a.NaCN}\)溶液　\(\rm{b.Na_{2}CO_{3}}\)溶液　\(\rm{c.CH_{3}COONa}\)溶液　\(\rm{d.NaHCO_{3}}\)溶液，\(\rm{pH}\)由大到小的顺序为________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)将\(\rm{0.2 mol·L^{-1} HCN}\)溶液和\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合后，溶液显碱性，则\(\rm{c(HCN)}\)、\(\rm{c(H^{+})}\)、\(\rm{c(OH^{-})}\)、\(\rm{c(CN^{-})}\)、\(\rm{c(Na^{+})}\)大小排序为_________________，\(\rm{c(HCN)+c(CN^{-})}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)0.1 mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{③}\)相同条件下，取等体积等\(\rm{pH}\)的\(\rm{a.HCN}\)溶液　\(\rm{b.CH_{3}COOH}\) 溶液　\(\rm{c.H_{2}CO_{3}}\)溶液，各稀释\(\rm{100}\)倍，稀释后的溶液，其\(\rm{pH}\)大小关系为____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{④25 ℃}\)时，将体积为\(\rm{V_{a}}\)、\(\rm{pH=13}\)的某一元强碱与体积为\(\rm{V_{b}}\)、\(\rm{pH=2}\)的某二元强酸混合，若所得溶液的\(\rm{pH=11}\)，则\(\rm{V_{a}∶V_{b}=}\)________。

\(\rm{(2)}\)温度为\(\rm{T ℃}\)时水的离子积常数为\(\rm{K_{w}}\)，该温度下，将浓度为\(\rm{a mol·L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)与\(\rm{b mol·L^{-1}}\)的一元碱\(\rm{AOH}\)等体积混合。则可判断溶液呈中性的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)混合溶液的\(\rm{pH=7}\)

\(\rm{②c(SO\rlap{_{4}}{^{2-}})= \dfrac{1}{2}c(A^{+})}\)

\(\rm{③}\)混合溶液中\(\rm{c(H^{+})·c(OH^{-})=K_{w}}\)

\(\rm{④}\)混合溶液中\(\rm{c(OH^{-})= \sqrt{K_{w}} mol·L^{-1}}\)

\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)是一种强电解质，现有\(\rm{25℃}\)、\(\rm{pH=13}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液．

\(\rm{(1)}\)该\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液的物质的量浓度为；

\(\rm{(2)}\)溶液中由水电离出\(\rm{c(OH^{-})=}\)；

\(\rm{(3)}\)与某浓度盐酸溶液按体积比\(\rm{(}\)碱与酸之比\(\rm{)1}\)：\(\rm{9}\)混合后，所得溶液\(\rm{pH=11(}\)假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和\(\rm{)}\)，该盐酸溶液的\(\rm{pH=}\)．

\(\rm{(1) 25℃}\)时，向\(\rm{0.1mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中\(\rm{[NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{+}}\)\(\rm{]/[NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O]}\)将_____\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\) 若向一定体积\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)氨水中加入等体积\(\rm{pH=1}\)的硫酸，此时溶液的\(\rm{pH }\)_________\(\rm{7}\)\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于” \(\rm{)}\)，用离子方程式表示其原因_____________________ ，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________ ；

\(\rm{(3)}\)若向\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)氨水中加入\(\rm{0.05mol·L^{-1}}\)稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积\(\rm{V_{1}}\)与稀硫酸的体积\(\rm{V_{2}}\)的关系为\(\rm{V_{1}}\)________\(\rm{V_{2}(}\)填“大于”、“小于”或“等于” \(\rm{)}\)，写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式 ________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)等浓度的\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)混合液中，各微粒浓度的关系为：\(\rm{[Na^{+}]=}\)___________\(\rm{+[H_{2}CO_{3}]}\)。

\(\rm{(5)}\)一定温度下，等体积等浓度的\(\rm{CH_{3}COONa}\)和\(\rm{NaCl}\)中，阴离子的总物质的量分别为\(\rm{n_{1}}\)和\(\rm{n_{2}}\)，

则\(\rm{n_{1}}\)和\(\rm{n_{2}}\)的关系为\(\rm{n_{1}}\)________\(\rm{n_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{25℃}\)时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)同浓度的\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{ClO^{-}}\)结合\(\rm{H^{+}}\)的能力由强到弱的顺序为_____．

\(\rm{(2)}\)常温下\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是　   　　   　          \(\rm{(}\)填字母序号，下同\(\rm{)}\)．

A.\(\rm{c(H^{+}) B}\)．\(\rm{ \dfrac{c\left({H}^{+}\right)}{c\left[C{H}_{3}COOH\right]} }\)         \(\rm{C.c(H^{+})⋅c(OH^{-})}\)   \(\rm{D}\)．\(\rm{ \dfrac{c\left(O{H}^{-}\right)}{c\left({H}^{+}\right)} }\)                   \(\rm{E}\)．\(\rm{ \dfrac{c\left(C{H}_{3}CO{O}^{-}\right)·c\left({H}^{+}\right)}{c\left(C{H}_{3}COOH\right)} }\)

若该溶液升高温度，上述\(\rm{5}\)种表达式的数据增大的是_____．

\(\rm{(3)}\)体积为\(\rm{10mL pH=2}\)的醋酸溶液与一元酸\(\rm{HX}\)溶液分别加水稀释至\(\rm{1000mL}\)，稀释过程\(\rm{pH}\)变化如图：则\(\rm{HX}\)的电离平衡常数_____\(\rm{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)醋酸的平衡常数\(\rm{.}\)稀释后，\(\rm{HX}\)溶液中有水电离出来的\(\rm{c(H+)}\)_____\(\rm{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)醋酸的溶液中有水电离出来的\(\rm{c(H^{+}).}\)

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{100℃}\)时，水的离子积为\(\rm{1×10^{-12}}\)，该温度下测得某溶液\(\rm{PH=7}\)，该溶液显_____\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)性\(\rm{.}\)将此温度下\(\rm{PH=1}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液\(\rm{aL}\)与\(\rm{PH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{bL}\)混合，若所得混合液\(\rm{PH=2}\)，则\(\rm{a}\)：\(\rm{b=}\)_____．

\(\rm{(1)}\)水的电离方程式为_____________________________。

\(\rm{(2)}\)某温度下，纯水中的\(\rm{c(H^{+}) =2.0×10^{-7}mol/L}\)，则此时纯水中\(\rm{c(OH^{-})}\)为_________\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(3)}\)若保持温度不变，向\(\rm{(2)}\)中纯水中滴入稀\(\rm{NaOH}\)溶液使溶液中的\(\rm{c(OH^{-})=1.0×10^{-4}mol/L}\)，则\(\rm{c(H^{+})}\)为____________\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(4)}\)如将\(\rm{(3)}\)中溶液恢复到\(\rm{25℃}\)，则溶液的\(\rm{pH}\)约为    __________________。

\(\rm{(5) 25℃}\)时，\(\rm{pH=8}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液与\(\rm{pH=5}\)的稀盐酸混合， 并保持恒温，欲使混合溶液\(\rm{pH=7}\)，则\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)与盐酸的体积比为_________\(\rm{(}\)体积变化忽略不计\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)25℃}\)时，\(\rm{pH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{100mL}\)，要使它的\(\rm{pH}\)为\(\rm{11}\)。\(\rm{(}\)体积变化忽略不计\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)如果加入蒸馏水，应加_________\(\rm{mL}\)；

\(\rm{②}\)如果加\(\rm{0.01mol/L HCl}\)，应加_________\(\rm{mL}\)。

常温下，将\(\rm{0.05mol/L}\)盐酸和未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液以\(\rm{1: 2}\)的体积比混合，所得溶液\(\rm{pH=12}\)。用上述\(\rm{NaOH}\)溶液滴定\(\rm{pH=3}\)的某一元弱酸溶液\(\rm{20mL}\)，达到终点时消耗\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{13.00mL}\)，试求：\(\rm{(}\)已知\(\rm{\lg 2=0.3)}\)

\(\rm{(1)NaOH}\)溶液的\(\rm{pH}\)为_____________

\(\rm{(2)}\)此一元弱酸的物质的量浓度为__________\(\rm{\_mol/L}\)

\(\rm{(3)}\)求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为 __________\(\rm{\_}\)。