判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)常温下，\(\rm{K_{a}(HCOOH)=1.77×10^{-4}}\)，\(\rm{K_{b}(NH_{3}·H_{2}O)=1.76×10^{-5}}\)，浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\) 的\(\rm{HCOONa}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在一定温度下，不同浓度的同一电解质，其电离平衡常数一定相同。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)电离平衡常数越大，表示电解质的电离能力越强。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)要增大电离平衡常数，只能采用升温的方法。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)常温下向\(\rm{0.1 mol·L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液加入少量\(\rm{CH_{3}COONa}\)晶体，醋酸的电离平衡常数减小。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)对于\(\rm{HF⇌ }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+F}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{a}}\)\(\rm{=}\)\(\rm{ \dfrac{c(F^{-})·c(H^{+})}{c(HF)}}\)，表达式中的\(\rm{F}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)一定是\(\rm{HF}\)电离提供的。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

判断正误

\(\rm{(1)0.1 mol·L^{-1} CH_{3}COOH}\)溶液的\(\rm{pH > 1}\)，\(\rm{(}\)原因是\(\rm{)CH_{3}COOH⇌ CH_{3}COO^{-}+H^{+}(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)由\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)一元碱\(\rm{BOH}\)溶液的\(\rm{pH=10}\)，可推知\(\rm{BOH}\)溶液存在\(\rm{BOH═B^{+}+OH^{-}(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)某醋酸溶液的\(\rm{pH=a}\)，将此溶液稀释\(\rm{1}\)倍后，溶液的\(\rm{pH=b}\)，则\(\rm{a > b(}\)　　\(\rm{)}\)

氰化钾是氢氰酸的钾盐。\(\rm{25^{0}C}\)时\(\rm{HCN}\)的电离平衡常数为\(\rm{4.9×10^{-19}}\)。

\(\rm{(1)KCN}\)水溶液呈_______ 性，其原因用离子方程式表示为：____________________________

\(\rm{(2)}\)在加热条件下，\(\rm{KCN}\)溶液会挥发出剧毒的\(\rm{HCN}\)，从平衡移动的角度来看，挥发出的\(\rm{HCN}\)的原因是：____________________________。为了避免产生\(\rm{HCN}\)，应采取的措施是向\(\rm{KCN}\)溶液中加入适量__________。

请回答下列问题：

\(\rm{⑴}\)纯水在\(\rm{T℃}\)时，\(\rm{pH=6}\)，该温度下\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})=}\)______\(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．

\(\rm{⑵}\)某一元弱酸溶液\(\rm{(A)}\)与二元强酸\(\rm{(B)}\)的\(\rm{pH}\)相等\(\rm{.}\)若将两溶液稀释相同的倍数后，\(\rm{pH(A)}\)____\(\rm{pH(B)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{).}\)现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的\(\rm{NaOH}\)溶液，则需稀释溶液的体积\(\rm{V(A)}\)_________\(\rm{V(B)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{⑶}\)已知：二元酸\(\rm{H_{2}R}\) 的电离方程式是：\(\rm{H_{2}R=H^{+}+HR^{-}}\)，\(\rm{HR^{-}⇌R^{2-}+H^{+}}\)，若\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaHR}\)溶液的\(\rm{c(H^{+})=a mol⋅L^{-1}}\)，则\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}H_{2}R}\)溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)_________\(\rm{(0.1+a) mol⋅L^{-1}(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，理由是________．

\(\rm{⑷}\)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量．

已知：\(\rm{①25℃}\)时，有等浓度的\(\rm{NaCN}\)溶液、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液和\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液，三溶液的\(\rm{pH}\)由大到小的顺序为___________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{③25℃}\)时，若测得\(\rm{CH_{3}COOH}\)与\(\rm{CH_{3}COONa}\)的混合溶液的\(\rm{pH=5}\)，则溶液中\(\rm{c(CH_{3}COO^{-}):c(CH_{3}COOH)=}\)_______。

请回答下列问题：

\(\rm{⑴}\)已知在常温常压下：\(\rm{① 2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)\triangle H=-1275.6kJ⋅mol^{-1\;}②}\)  \(\rm{H_{2}O(l)═ H_{2}O(g)\triangle H=+44.0kJ⋅mol^{-1\;}}\)写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式______________________．

\(\rm{⑵}\)已知\(\rm{H_{2}(g)+Br_{2}(l)=2HBr(g)}\)；\(\rm{ΔH=-72 kJ/mol}\)。蒸发\(\rm{1 mol Br_{2}(l)}\)需要吸收的能量为\(\rm{30 kJ}\)，其它相关数据如下表\(\rm{;}\)则表中\(\rm{a}\)为_____________

\(\rm{⑶25℃}\)时，将\(\rm{pH=10}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{pH=3}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液混合，若所得混合溶液的\(\rm{pH=4}\)，则\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的体积比为___________。

\(\rm{⑷FeCl_{3}}\)溶液呈_________性 ，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：_________________；将\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液置于坩埚中加热、蒸发、灼烧后得到的固体物质是_______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；将氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合，发生反应的离子方程式为___________。

某二元酸\(\rm{(}\)化学式用\(\rm{H_{2}A}\)表示\(\rm{)}\)在水中的电离方程式是： \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{A=H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)、\(\rm{HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)_{\(\rm{⇌ }\)}\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)，回答下列问题：

\(\rm{(1)Na_{2}A}\)溶液显______性。 原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)_______________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}A}\)溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是_______。

A.\(\rm{［A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{］+［HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{］+［H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{A］=0.1mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)        

B.\(\rm{［H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{］=［OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{］+［HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{］}\)

C.\(\rm{［Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{］+［H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{］=［OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{］+［HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{］+2［A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{］}\)  

D.\(\rm{［Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{］=2［A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{］+2［HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{］}\)

\(\rm{(3)}\)常温下，已知\(\rm{0.1 mol/L NaHA}\)溶液的\(\rm{pH=2}\)，当\(\rm{H_{2}A}\)溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)为\(\rm{0.11 mol/L}\)时，\(\rm{H_{2}A}\)的物质的量浓度应_______\(\rm{0.1 mol/L}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)0.1mol·L^{-1}NaHA}\)溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________。

\(\rm{NaHCO_{3}}\)俗称小苏打，可以用来治疗胃酸过多，也可以用于家庭清洁。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中存在的微粒                           。

\(\rm{(2)}\)在其水溶液中滴加\(\rm{1-2}\)滴酚酞溶液，现象是               ，用化学用语解释产生该现象的原因是                 。

\(\rm{(3)0.1mol/L}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中：\(\rm{C}\)\(\rm{(CO_{3}^{2-})+}\)\(\rm{C}\)\(\rm{(HCO_{3}^{—})+}\)\(\rm{C}\)\(\rm{(H_{2}CO_{3})=}\)        \(\rm{mol/L}\)

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中存在的电荷守恒关系：                     

\(\rm{(5)}\)家庭中厨房和卫生间的清洁剂其酸碱性是不同的，含有\(\rm{NaHCO_{3}}\)的清洁剂，常用于清洁         \(\rm{(}\)填写“厨房”或“卫生间”\(\rm{)}\)的污垢，若要增强去污能力，该清洁剂最好在         \(\rm{(}\)填“常温”或“加热”条件下使用\(\rm{)}\)。