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            • 1． 氨是最重要的化工产品之一．
              （1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．有关化学反应的能量变化如图所示．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为 ______ ．

              （2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）⇌[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 ______ ．（填字母）
              A．高温、高压       B．高温、低压        C．低温、低压          D．低温、高压
              （3）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0．某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为 ______ ．
              （4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵．已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：现有常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
              弱电解质 H2CO3 NH3•H2O
              Ka1 4.30×10-7 1.77×10-5
              Ka2 5.61×10-11  
              ①你认为该溶液呈 ______ （填“酸”、“中”或“碱”性）．
              ②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中不正确的是 ______ ．
              A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H3O）    
              B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
              C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
              D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
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            • 2． 磷能形成多种含氧酸．
              （1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子．
              ①写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式： ______ ，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
              ②若25℃时，c（H3PO2）=1×10-2，则0.01mol•L-1的H3PO2溶液的pH= ______ ．
              （2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1=1×10-2、K2=2.6×10-7．
              ①试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异 ______ ．
              ②NaH2PO3溶液显 ______ 性（填“酸”“碱”或“中”）．
              （ 3 ） 25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4； H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3=4.4×10-13．足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为 ______ ．
              （4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中．c（H+）由大到小的顺序为 ______ （用酸的分子式表示）．
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            • 3． 常温下，下列四种溶液：
              ①0.10mol•L-1 （NH4）2SO4      ②0.10mol•L-1 NH3•H2O
              ③0.10mol•L-1 CH3COONH4       ④0.10mol•L-1 NH4HSO4
              请根据要求填空：
              （1）溶液①呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）： ______ ．
              （2）若将溶液②稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH-） ______ 原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
              （3）实验测得溶液③的pH=7，则c（CH3COO-） ______ c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （4）上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号） ______ ．
              （5）将溶液②④混合，写出反应的离子方程式： ______ ．
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            • 4． 0.1mol/L的NaHCO3溶液中
              （1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度 ______
              （2）c（Na+）+c（H+）= ______
              （3）c（Na+）= ______
              （4）c（OH-）= ______ ．
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            • 5． 草酸铜（CuC2O4•2H2O）是制备纳米CuO的前驱体，可利用草酸和印刷线路板的酸性蚀刻废液为原料制取．
              （1）7.6gCuC2O4在350℃灼烧完全分解生成CuO和气体，产生气体的
              体积为 ______ L（标准状况）．
              （2）已知pKa=-lgKa，25℃时，H2C2O4的pKa1=1.2，pKa2=4.19，
              草酸溶液中含碳各物种的分布分数α（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如右图所示．A点溶液的PH为 ______ ；0.1mol•L-1NaHC2O4与0.1mol•L-1Na2 C2O4溶液等体积混合，所得溶液中微粒浓度从大到小的顺序为 ______ （填序号）．
              ①c（H+）②c（HC2O4-）③c （H2C2O4）④c （C2O42-）
              （3）某合作学习小组的同学按下列步骤检测原料中酸性蚀刻废液中铜的含量：
              Ⅰ．取100.00mL澄清的“酸性蚀刻废液”，加H2O2，然后调节pH约为3，过滤除去Fe（OH）3．
              Ⅱ．取Ⅰ的滤液加入NH4HF2排除微量的Fe3+干扰，然后将溶液稀释定容到250mL容量瓶中，得溶液A．
              Ⅲ．取25.00mL溶液A于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液（2Cu2++5I-=2Cul↓+I3），用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-）到近终点时，加入淀粉继续滴定，再加入KSCN溶液[Cul（s）+SCN-（aq）⇌CuSCN（s）+I-（aq）]，振荡后继续滴定至极点，共消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
              ①若缺少步骤Ⅰ、Ⅱ会导致测定的铜的含量 ______ （填“偏大”“偏小”或“不变”）．
              ②已知Cul能吸附I2不能被滴定，CuSCN不吸附碘，向Cul悬浊液中加入KSCN溶液，达到平衡后溶液中c（SCN-）= ______ [用c（I-）、Ksp（Cul）和Ksp（CuSCN）]．
              ③计算原“酸性蚀刻废液”中铜离子浓度（用每升蚀刻废液中含铜的质量表示，单位g•L-1）（请给出计算过程）．
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            • 6． 利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．
              （1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是 ______
              （2）将2mol CH4和5mol H2O（g）通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．
              ①达到A点所需的时间为5min，则v（H2）= ______
              ②图中的p1______ p2（填“＜”、“＞”或“=”），A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 ______ ．
              （3）合成气用于合成氨时需除去CO，发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，
              下列措施中能使增大的有 ______ （选填编号）．
              A．降低温度
              B．恒温恒容下充入He（g）
              C．将H2从体系中分离
              D．再通入一定量的水蒸气
              可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH=10的碳酸钾溶液中由水电离出的c（OH-）为 ______ ，
              常温下，0.1mol•L-1KHCO3溶液的pH＞8，则溶液中c（H2CO3） ______ c（CO）（填“＞”、“=”或“＜”）
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            • 7． 中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说．雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药．
              （1）砷元素有+2、+3两种常见价态．一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示．
              ①Ⅰ中，氧化剂是 ______ ．
              ②Ⅱ中，若1molAs4S4反应转移28mole-，则反应Ⅱ的化学方程式是 ______ ．
              （2）Ⅲ中产物亚砷酸（H3AsO3）可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各
              种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如图所示．

              ①人体血液的pH在7.35：7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 ______ ．
              ②将KOH 溶液滴入亚砷酸溶液，当pH 调至11 时发生反应的离子方程式是 ______ ．
              ③下列说法正确的是 ______ （填字母序号）．
              a．n（H3AsO3）：n（H2AsO3-）=1：1时，溶液显碱性
              b．pH=12时，溶液c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO33-）+c（OH-）=c（H+）中
              c．在K3AsO3溶液中，c（AsO33-）＞c（HAsO32-）＞c（H2AsO3-）
              （3）工业含砷（Ⅲ）废水常用铁盐处理后排放．其原理是：铁盐混凝剂在溶液中生产Fe（OH）3胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物．经测定不同pH 条件下铁盐对含砷（Ⅲ）化合物的去除率如图所示．pH在5-9之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷（Ⅲ）化合物的吸附效果增强．
              结果（2）和（3）中图示解释可能的原因： ______ ．
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            • 8． 将0.2mol•L-1 HA溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在c（Na+）＞c（A-），则：
              （1）混合溶液中c（HA） ______ c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
              （2）混合溶液中c（HA）+c（A-） ______ 0.1mol•L-1；
              （3）混合后由水电离出的c（OH-） ______ 0.2mol•L-1 HA溶液由水电离出的c（H+）．
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            • 9． 化学平衡原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：

              （1）①己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4和液态H2O的热化学方程式是 ______ ．
              ②图1是用Pt作电极，N2和H2的原电池．请写出正极的电极反应式 ______ ，电解质A是 ______ ．
              （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇．反应为
              CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图2：
              ①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为 ______ ，该温度下的平衡常数为 ______ ．
              ②5min至10min时速率变化的原因可能是 ______ ；
              （3）①常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）．如果溶液pH=7，此时V的取值 ______ 20.00（填“＞”、“=”或“＜”）．
              ②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为 ______ （用含有a、b字母的代数式表示）．
              （4）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2示，分析图中3a、b、c、d、e五个点，
              ①b点时，溶液中发生水解反应的离子是 ______ ；
              ②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ______ ．
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            • 10． 氨的水溶液显弱碱性，其原因是 ______ （用离子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH ______ （填“升高”或“降低”）；将等浓度等体积的氨水和氯化铵溶液混合，溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ______ ．
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