知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N₂H₄）作燃料．试回答下列有关问题：
（1）写出N₂的电子式 ______
（2）液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为 ______ ．
（3）25℃时，0.1mol•L^-1 NH₄NO₃溶液中水的电离程度 ______ （填“大于”、“等于“或“小于”）0.1mol•L^-l NaOH溶液中水的电离程度．若将0.1mol•L^-1NaOH和0.2mol•L^-1NH₄NO₃两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
（4）在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系．N₂H₄能发生下列反应：
N₂H₄+H₃O⁺═N₂H₅⁺+H₂O    N₂H₄+H₂O⇌N₂H₅⁺+OH^-
N₂H₅⁺+H₂O⇌N₂H₆²⁺+OH^-   N₂H₅⁺+H₂O⇌N₂H₄+H₃O⁺
据此可得出的结论是 ______ ．
A．肼水解显酸性    B．肼在水中电离出H⁺离子C．肼是二元弱碱D．肼是二元弱酸
（5）发射火箭时肼（N₂H₄）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知3.2gN₂H₄（l）在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 ______ ．
因此肼可以作为火箭推进剂．根据该反应，你认为是否可以通过改变反应条件，由N₂和水来制取N₂H₄，若能，指出可能的反应条件；若不能，请指出原因． ______ ．

难度：较易

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2．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）A为0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
（2）B为0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示） ______ ．
（3）C为0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，与同浓度的（NH₄）₂SO₄溶液相比较 ______ （填
溶质的化学式）溶液中NH₄⁺的浓度更大，其原因是 ______ ．
（4）液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式 ______ ；在液氨中加入NH₄Cl，平衡将向 ______ 移动．

难度：较易

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3． NaOH溶液可用于多种气体的处理．
（1）CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
①Na₂CO₃俗称纯碱，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈碱性，写出CO₃^2-第一步水解的离子方程式 ______ ．已知25℃时，CO₃^2-第一步水解的平衡常数K_h=2×10^-4mol/L，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=20：1 时，溶液的pH= ______ ．
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO溶液和Al₂（SO₄）₃溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式 ______ ．
（2）金属与浓硝酸反应产生的NO₂可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．lmol•L^-1CH₃COONa溶液，则两份溶液中c（NO₃^-）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO^-）由大到小的顺序为 ______ （已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L^-1，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol•L^-1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是 ______ ．
A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水
C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水
（3）烟气中的SO₂会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收．吸收SO₂的过裎中，溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：

①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是 ______ ．
A．c（Na⁺）＞2c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）
B．c（Na⁺）=c（SO₃^2- ）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）
D．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2- ）＞c（H⁺）=c（OH^-）
②利用上图中数据，求反应H₂SO₃=2H⁺+SO₃^2-的平衡常数的数值 ______ ．

难度：较易

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4．现有①0.1mol/L NaOH溶液和②0.1mol/L HX溶液．
已知：①中由水电离出的c（OH^-）小于②中由水电离出的c（H⁺）．请回答下列问题：
（1）将两溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
（2）某温度下，向一定体积②溶液中逐滴加入①溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH^-）]与pH的变化关系如图所示，则Q点加入①溶液 ______ （填“大于”“小于”或“等于”）起始②溶液的体积；对应溶液中水的电离程度M点 ______ N点（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）在25℃下，将amol•L^-1的NaX溶液与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a ______ 0.01（填“＞”“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HX的电离常数K_a= ______ ．

难度：较易

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5．常温下，下列四种溶液：①0.10mol•L^-1（NH₄）₂SO₄②0.10mol•L^-1NH₃•H₂O③0.10mol•L^-1CH₃COONH₄④0.10mol•L^-1NH₄HSO₄
请根据要求填空：
（1）溶液①酸性，其原因是（用离子方程式表示）： ______
（2）若将溶液②稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH^-） ______ 原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）实验测得溶液③的pH=7，则c（CH₃COO^-） ______ c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）上述四种溶液中，pH最小的是（填序号） ______ ．
（5）上述四种溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序为（填序号） ______ ．

难度：较易

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6．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂A的电离方程式 ______ ， ______ ．
（2）Na₂A的水溶液呈 ______ 性，原因是（用离子方程式表示）： ______ ．
（3）若溶液M由2mol•L^-1H₂A溶液与2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH＜7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为 ______ ．
（4）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L^-1的H₂A溶液；②0.01mol•L^-1的NaHA溶液；③0.02mol•L^-1的HCl与0.04mol•L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为 ______ ；pH由大到小的顺序为 ______ ．
（5）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c（H⁺）/c（OH^-）=10⁴，V₁与V₂的大小关系为 ______ （填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

难度：较易

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7．（1）在钠碱循环法吸收尾气中的SO₂时，Na₂SO₃溶液作为吸收液．写出吸收时发生的有关离子方程式： ______
（2）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n （SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：
n（SO₃^2-）：，n（HSO₃^-） 91：9 1：1 1：91
PH 8.2 7.2 6.2
①表判断Na HSO₃溶液显 ______ 性，其本质原因是： ______
②吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）： ______
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

难度：中等

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8．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、CH₃COO^-、Na⁺四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
③c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
④c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ______ ，上述四种离子浓度的大小顺序为 ______ （填序号）．
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质是 ______ ．
（3）若该溶液由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH） ______ c（CH₃COOH）（填“大于”“小于”“等于”，下同），混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^-）的关系是：c（H⁺） ______ c（OH^-）．
（4）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数表达式： ______ ．

难度：较易

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9． 25℃时，现有浓度均为0.1mol/L的下列7种溶液：
①HCl，②CH₃COOH，③Ba（OH）₂，④Na₂CO₃，⑤KCl，⑥NH₄Cl，⑦NaHCO₃
（1）上述7种溶液，pH由小到大的顺序为 ______ （填写编号）．
（2）溶液④中各离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．
（3）写出溶液⑦中的电荷守恒等式 ______ ．
（4）写出溶液⑦中的物料守恒等式 ______ ．
（5）写出溶液⑥中的质子守恒等式 ______ ．
（6）将①和③按体积比1：2混合后，混合液的pH= ______ ．
（7）等体积的①、②中，分别加入足量的锌粒，产生的氢气的体积（相同状况下）大小关系为：① ______ ②（填＞、﹦、＜）．
（8）溶液①中由水电离出的c（H⁺）为 ______ mol/L．
（9）已知25℃溶液⑥的pH=5，溶液⑥中由水电离出的c（H⁺）为 ______ mol/L．

难度：较易

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10．科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环（图1）：

（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO₂和H₂转化为甲醇蒸汽和水蒸气．图2是生成1mol CH₃OH时的能量变化示意图．
已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：

C-H	C-O	C=O	H-H	H-O
413.4	351	745	436	462.8

已知E₂=189.8kJ•mol^-1，则E₁= ______ kJ•mol^-1．
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验	温度/℃	起始量		达到平衡
实验	温度/℃	CO/mol	H₂O/mol	H₂/mol	CO转化率	所需时间/min
1	650	4	2	1.6		6
2	900	2	1		$%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B3%7D$	3
3	900	a	b	c		t

①该反应的正反应为 ______ （填“放热”或“吸热”）．
②实验2条件下的平衡常数K= ______ ．
③实验3中，若平衡时H₂O的转化率为 $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B3%7D$ ，则a/b= ______ ．
④实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂各1mol，则此时反应 ______
（填“向正反应方向进行”，“向逆反应方向进行”，“达到平衡状态”）．
（3）捕捉CO₂可以利用Na₂CO₃溶液．先用Na₂CO₃溶液吸收CO₂生成NaHCO₃，然后使NaHCO₃分解，Na₂CO₃可以进行循环使用．将100mL 0.1mol/LNa₂CO₃的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO₂，溶液中没有晶体析出，则：
①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．
②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理 ______ ．

难度：较易

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n（SO₃^2-）：，n（HSO₃^-）	91：9	1：1	1：91
PH	8.2	7.2	6.2