知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量$\rm{.}$有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
$\rm{(1)}$在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
已知：$\rm{①N_{2}(g)+O_{2}(g)═2NO(g)\triangle H_{1}=+180.5kJ⋅mol^{-1}}$
$\rm{②C}$和$\rm{CO}$的燃烧热$\rm{(\triangle H)}$分别为$\rm{-393.5kJ⋅mol^{-1}}$和$\rm{-283kJ⋅mol^{-1}}$
则$\rm{2NO(g)+2CO(g)═N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}$的$\rm{\triangle H=}$ ______ $\rm{kJ⋅mol^{-1}}$
$\rm{(2)}$将$\rm{0.20mol}$ $\rm{NO}$和$\rm{0.10mol}$ $\rm{CO}$充入一个容积为$\rm{1L}$的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．

$\rm{①CO}$在$\rm{0-9min}$内的平均反应速率$\rm{v(CO)=}$ ______ $\rm{mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}(}$保留两位有效数字$\rm{)}$；第$\rm{12min}$时改变的反应条件可能为 ______ ．
A.升高温度$\rm{B.}$加入$\rm{NO}$ $\rm{C.}$加催化剂$\rm{D.}$降低温度
$\rm{②}$该反应在第$\rm{24min}$时达到平衡状态，$\rm{CO_{2}}$的体积分数为 ______ $\rm{(}$保留三位有效数字$\rm{)}$，化学平衡常数值为 ______ $\rm{(}$保留两位有效数字$\rm{)}$．
$\rm{(3)}$烟气中的$\rm{SO_{2}}$可用某浓度$\rm{NaOH}$溶液吸收，若将一定量的$\rm{SO_{2}}$气体通入到$\rm{300mL}$ $\rm{NaOH}$的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的$\rm{HCl}$两者物质的量的关系如图$\rm{2}$所示$\rm{(}$气体的溶解和$\rm{HCl}$的挥发忽略，$\rm{NaHSO_{3}}$水溶液为酸性$\rm{)}$：
$\rm{①O}$点溶液中所含溶质的化学式为 ______ ；
$\rm{②a}$点溶液中各离子溶度大小关系为 ______ ．

难度：较易

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2．
常温下有浓度均为$\rm{0.5 mol·L^{-1}}$的四种溶液：

$\rm{①Na_{2}CO_{3}}$、$\rm{②NaHCO_{3}}$、$\rm{③HCl}$、$\rm{④NH_{3}·H_{2}O}$。

$\rm{(1)}$上述溶液中，可发生水解的是________$\rm{(}$填序号，下同$\rm{)}$。

$\rm{(2)}$上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

$\rm{(3)}$向$\rm{④}$中加入少量氯化铵固体，此时$\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})/c(OH^{-})}$的值________$\rm{(}$填“增大”“减小”或“不变”$\rm{)}$。

$\rm{(4)}$若将$\rm{③}$和$\rm{④}$的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前$\rm{③}$的体积________$\rm{④}$的体积$\rm{(}$填“大于”“小于”或“等于”$\rm{)}$，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。

$\rm{(5)}$以$\rm{10 mL}$溶液$\rm{③}$，加水稀释到$\rm{500 mL}$，则此时溶液中由水电离出的$\rm{c(H^{+})=}$________。

难度：较难

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3．

在$\rm{Na^{+}}$浓度为$\rm{0.5mol/L}$的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	$\rm{K^{+}}$、$\rm{Ag^{+}}$、$\rm{Mg^{2+}}$、$\rm{Ba^{2+}}$
阴离子	$\rm{NO_{3}^{-}}$、$\rm{CO_{3}^{2-}}$、$\rm{SiO_{3}^{2-}}$、$\rm{SO_{4}^{2-}}$

取该溶液$\rm{100mL}$进行如下实验$\rm{(}$气体体积在标准状况下测定$\rm{)}$：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀$\rm{HCl}$	产生白色沉淀并放出$\rm{0.56L}$气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为$\rm{2.4g}$
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加$\rm{BaC1_{2}}$溶液	无明显现象

试回答下列问题：
$\rm{(1)}$实验$\rm{I}$能确定一定不存在的阳离子是__________________________________________________。
$\rm{(2)}$实验$\rm{I}$中生成沉淀的离子方程式为______________________________________________________。
$\rm{(3)}$通过实验$\rm{I}$、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度$\rm{(}$能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“$\rm{0}$”，不能确定是否存在的离子填“？”$\rm{)}$

阴离子	$\rm{NO_{3}^{-}}$	$\rm{CO_{3}^{2-}}$	$\rm{SiO_{3}^{2-}}$	$\rm{SO_{4}^{2-}}$
$\rm{c/mol·L^{-1}}$

$\rm{(4)}$判断$\rm{K^{+}}$是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由________________________________。

难度：难

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4．

常温下，回答下列关于酸和碱中和反应的问题：
将某一元酸$\rm{HA}$和$\rm{NaOH}$溶液等体积混合，分别进行编号$\rm{①}$、$\rm{②}$、$\rm{③}$的实验，实验数据记录事表

序号	$\rm{HA}$物质的量浓度$\rm{(mol⋅L^{-1})}$	$\rm{NaOH}$物质的量浓度$\rm{(mol⋅L^{-1})}$	混合溶液的$\rm{Ph}$
$\rm{①}$	$\rm{0.1}$	$\rm{0.1}$	$\rm{pH=9}$
$\rm{②}$	$\rm{c}$	$\rm{0.2}$	$\rm{pH=9}$
$\rm{③}$	$\rm{0.2}$	$\rm{0.1}$	$\rm{pH > 9}$

请回答：
$\rm{(1)}$根据$\rm{①}$组实验情况，在该溶液中下列关系式不正确的是$\rm{(}$填序号字母$\rm{)}$ ______ ．
A.$\rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})}$
B.$\rm{c(Na^{+})=c(HA)+c(A^{-})}$
C.$\rm{c(HA)+c(H^{+})=c(OH^{-})}$
D.$\rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})+c(HA)}$
$\rm{(2)②}$组情况表明，$\rm{c}$ ______ $\rm{0.2mol⋅L^{-1}(}$选填“$\rm{ > }$”、“$\rm{ < }$”或“$\rm{=}$”$\rm{).}$混合溶液中离子浓度$\rm{c(A^{-})}$ ______ $\rm{c(Na^{+})(}$选填“$\rm{ > }$”、“$\rm{ < }$”或“$\rm{=}$”$\rm{)}$．
$\rm{(3)}$从$\rm{③}$组实验结果分析，离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．

难度：难

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5．硫酸工厂的烟气中含有$\rm{SO_{2}}$，有多种方法可实现烟气脱硫。
$\rm{(1)}$“湿式吸收法”利用吸收剂与$\rm{SO_{2}}$发生反应从而脱硫。

已知：$\rm{25℃}$时，$\rm{H_{2}SO_{3}}$$\rm{{\,\!}HSO_{3}^{-} + H^{+\;\;\;}}$$\rm{K}$ $\rm{= 1.5×10^{-2,}H_{2}CO_{3}}$$\rm{{\,\!}HCO_{3}^{-} + H^{+\;\;}}$$\rm{K}$ $\rm{= 4.4×10^{-7,}}$下列试剂中适合用作该法吸收剂的是         $\rm{(}$填字母序号$\rm{)}$。

$\rm{a.}$石灰乳        $\rm{b. Na_{2}SO_{3}}$溶液       $\rm{c. Na_{2}CO_{3}}$溶液

$\rm{(2)}$“钠碱法”用$\rm{NaOH}$溶液作吸收剂，向$\rm{100 mL 0.2mol·L^{-1}}$的$\rm{NaOH}$溶液中通入标准状况下$\rm{0.448 L SO_{2}}$气体，反应后测得溶液$\rm{pH < 7}$，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是 $\rm{(}$填字母序号$\rm{)}$。

$\rm{a.}$ $\rm{c}$$\rm{(HSO_{3}^{-}) > }$ $\rm{c}$$\rm{(SO_{3}^{2-}) > }$ $\rm{c}$$\rm{(H_{2}SO_{3})}$

$\rm{b.}$ $\rm{c}$$\rm{(Na^{+}) > }$$\rm{c}$$\rm{(HSO_{3}^{-}) > }$ $\rm{c}$$\rm{(H^{+}) > }$ $\rm{c}$$\rm{(SO_{3}^{2-})}$      $\rm{c}$． $\rm{c}$$\rm{(Na^{+}) +}$ $\rm{c}$$\rm{(H^{+})=}$ $\rm{c}$$\rm{(HSO_{3}^{-})}$ $\rm{+}$ $\rm{c}$$\rm{(SO_{3}^{2-})}$ $\rm{+ c}$$\rm{( OH^{-})}$

难度：较难

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6．硫酸工厂的烟气中含有$\rm{SO_{2}}$，有多种方法可实现烟气脱硫．
$\rm{(1)}$工业制硫酸的过程中，$\rm{SO_{2}}$被氧气氧化的化学方程式为 ______ ．
$\rm{(2)}$“湿式吸收法”利用吸收剂与$\rm{SO_{2}}$发生反应从而脱硫．
已知：$\rm{25℃}$时，$\rm{H_{2}SO_{3}⇌HSO_{3}^{-}+H^{+}K=1.5×10^{-2}}$
$\rm{H_{2}CO_{3}⇌HCO_{3}^{-}+H^{+}K=4.4×10^{-7}}$
$\rm{①}$下列试剂中适合用作该法吸收剂的是 ______ $\rm{(}$填字母序号$\rm{)}$．
$\rm{a.}$石灰乳 $\rm{b.Na_{2}SO_{3}}$溶液 $\rm{c.Na_{2}CO_{3}}$溶液
$\rm{②}$“钠碱法”用$\rm{NaOH}$溶液作吸收剂，向$\rm{100mL}$ $\rm{0.2mol⋅L^{-1}}$的$\rm{NaOH}$溶液中通入标准状况下$\rm{0.448L}$ $\rm{SO_{2}}$气体，反应后测得溶液$\rm{pH < 7}$，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是 ______ $\rm{(}$填字母序号$\rm{)}$．
$\rm{a.c(HSO_{3}^{-}) > c(SO_{3}^{2-}) > c(H_{2}SO_{3})}$
$\rm{b.c(Na^{+}) > c(HSO_{3}^{-}) > c(H^{+}) > c(SO_{3}^{2-})}$
$\rm{c.c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HSO_{3}^{-})+c(SO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}$
$\rm{(3)}$某硫酸厂拟用烟气处理含$\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}$的酸性废水，在脱硫的同时制备$\rm{Cr_{2}O_{3}}$产品$\rm{.}$具体流程如下：

$\rm{①}$吸收塔中反应后的铬元素以$\rm{Cr^{3+}}$形式存在，则其中发生反应的离子方程式为 ______ ．
$\rm{②}$中和池中的反应除生成$\rm{Cr(OH)_{3}}$沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为 ______ ．

难度：中等

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7．
$\rm{(1)}$已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数$\rm{(25℃)}$如表：

弱电解质

$\rm{H_{2}CO_{3}}$

$\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}$

电离平衡常数

$\rm{K_{a1}=4.30×10^{-7}K_{a2}=5.61×10^{-11}}$

$\rm{K_{b}=1.77×10^{-5}}$

现有常温下$\rm{0.1mol⋅L^{-1}}$的$\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}$溶液，

$\rm{①}$该溶液呈性$\rm{(}$填“酸”、“中”、“碱”$\rm{)}$，原因是

$\rm{②}$该$\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}$溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是．

A.$\rm{c(NH_{4}^{+}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(NH_{3}⋅H_{2}O)}$

B.$\rm{c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(OH^{-})+c(CO_{3}^{2-})}$

C.$\rm{c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})=0.1mol/L}$

D.$\rm{c(NH_{4}^{+})+c(NH_{3}⋅H_{2}O)=2c(CO_{3}^{2-})+2c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})}$

E.$\rm{c(H^{+})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})=c(OH^{-})+c(NH_{3}⋅H_{2}O)}$

$\rm{(2)}$自然界$\rm{Cr}$主要以$\rm{+3}$价和$\rm{+6}$价存在$\rm{.+6}$价的$\rm{Cr}$能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为$\rm{+3}$价的铬$\rm{.}$完成并配平下列离子方程式：

$\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+}$ $\rm{SO_{3}^{2-}+}$ $\rm{□=}$ $\rm{Cr^{3+}+}$ $\rm{SO_{4}^{2-}+}$ $\rm{H_{2}O}$

难度：难

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8．依据题目要求回答下列问题：常温下，浓度为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表：
溶质 CH₃COONa NaHCO₃ Na₂CO₃ NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺的能力最强的是 ______
（2）根据上表数据，判断下列反应不能成立的是 ______
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
D．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
（3）要增大氯水中的HClO的浓度，可向氯水中加入少量的 ______ （填Na₂CO₃或NaHCO₃），反应的离子方程式为 ______ ．
（4）Na₂CO₃溶液的pH=11.6的原因是（用离子方程式表示）： ______ ，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______
（5）pH=11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c（H⁺）之比为 ______
（6）常温下，将2amol/L的HCN溶液与amol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8，则混合液中c（HCN）-c（CN^-）= ______ ．

难度：较易

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9．科学研究、工业生产和日常生活都离不开物质的制备．
（一）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅（g）⇌4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
（1）反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将 ______ 填（“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：
t/s 0 500 1000
c（N₂O₅/mol/L） 5.00 3.50 2.50
则500s内N₂O₅的分解速率为 ______ ．
（3）在T₂温度下，反应1000s时测得N₂O₅的浓度为3.00mol/L，则T₂______ T₁（填“＞“、“＜”或“=”）．
（二）工业上用重晶石（主要成分为BaSO₄）制备BaCl₂
（1）BaSO₄与碳在高温下反应生成一氧化碳与金属硫化物，该反应中每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为 ______ ．
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时， $%20%5Cfrac%20%7Bc%28Br%5E%7B-%7D%29%7D%7Bc%28Cl%5E%7B-%7D%29%7D$ = ______ ．（K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10）
（3）若NaOH溶液吸收H₂S气体生成等物质的量的Na₂S和NaHS，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．

难度：较易

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10．氮元素是植物生长所需的重要元素．将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵．已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
弱电解质 H₂CO₃ NH₃•H₂O
电离平衡常数 Ka₁=4.30×10^-7
Ka₂=5.61×10^-11 1.77×10^-5
现有常温下0.1mol•L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液，
（1）你认为该溶液呈 ______ 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是 ______ ．
（2）就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是 ______ ．
A．c （NH₃•H₂O）＞c （NH₄⁺）＞c （CO₃^2-）＞c （HCO₃^-）
B．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
C．c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）=0.1mol•L^-1
D．c （NH₄⁺）+c （NH₃•H₂O）=2c （CO₃^2-）+2c （HCO₃^-）+2c （H₂CO₃）

难度：较易

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阴离子	\(\rm{NO_{3}^{-}}\)	\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)	\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)	\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)
\(\rm{c/mol·L^{-1}}\)

序号	\(\rm{HA}\)物质的量浓度\(\rm{(mol⋅L^{-1})}\)	\(\rm{NaOH}\)物质的量浓度\(\rm{(mol⋅L^{-1})}\)	混合溶液的\(\rm{Ph}\)
\(\rm{①}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{pH=9}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{c}\)	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{pH=9}\)
\(\rm{③}\)	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{pH > 9}\)

弱电解质	\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)	\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)
电离平衡常数	\(\rm{K_{a1}=4.30×10^{-7}K_{a2}=5.61×10^{-11}}\)	\(\rm{K_{b}=1.77×10^{-5}}\)

阳离子	\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)
阴离子	\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

弱电解质	H₂CO₃	NH₃•H₂O
电离平衡常数	Ka₁=4.30×10^-7 Ka₂=5.61×10^-11	1.77×10^-5

t/s	0	500	1000
c（N₂O₅/mol/L）	5.00	3.50	2.50