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            • 1． 元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛：
              己知：H2C03：Kal=4.3xl0-7 Ka2=5.6x l0-ll HC10：Ka=2.98xl0-8
              （1）室温下，0．l mol/L的次氯酸钠溶液和0．l mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是    ；其原因是    ．
              （2）己知新制氯水中存在三种分子和四种离子．在500mL l mol．L-l的碳酸钠溶液中，通入11.2L（标准状况）的Cl2，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为    
              （3）BrF3具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应．在一定条件下，BrF3和H20反应生成02和等物质的量的Br2和HBr03，写出该反应的化学方程式    
              （4）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象    
              （5）将1.12L（标准状况）CH3F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是    、    ，再通入过量的C02沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象    ．
              难度：中等
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            • 2． 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
              （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：    ；
              （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是    ；
              （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
              n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
              pH8.27.26.2
              ①上表判断NaHSO3溶液显    性，用化学平衡原理解释    ；
              ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：    ；
              a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
              b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
              c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
              （4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

              ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是    ；
              ②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理    ．
              难度：中等
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            • 3． 亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为K4[Fe（CN）6].3H2O．黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂．但是在400℃左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾（KCN），与强酸作用也会生成极毒的氰化氢（HCN）气体．
              完成下列填空：
              （1）剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐．请写出该反应的化学方程式    ．
              （2）若往KCN溶液中通入少量的CO2气体，其反应的离子方程式    ．
              已知电离常数（25℃）：H2CO3：Ki1=4.3×10-7    HCN：Ki1=4.9×10-10 Ki2=5.6×10-11
              （3）常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，则溶液中K+、H+、CN-、HCN浓度大小顺序为    ．
              （4）黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是    ．
              （5）黄血盐常用于Fe3+检验．请再写出一种检验Fe3+的试剂    ，其相应的现象是    ．
              （6）FeCl3与Na2S反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关．当pH＜7时，有淡黄色沉淀产生，当pH＞7时，生成黑色沉淀（Fe2S3）．请写出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的离子方程式：    ．
              难度：中等
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            • 4． 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．

              （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的化学反应方程式为    ．
              （2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根）    ．请从反应原理分析不用盐酸酸化的主要原因    ．
              （3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：    ；    ．
              （4）某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3•NaHCO3•2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液P．下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系正确的是    （填序号）．
              A．c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
              B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
              C．3c（Na+）＞5c（CO32-）+5c（HCO3-）+5c（H2CO3）
              D．将P溶液与少量NaOH溶液混合：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
              （5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是    ．
              难度：中等
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