短周期元素组成的单质\(\rm{X_{2}}\)、\(\rm{Y}\)，标准状况下\(\rm{X_{2}}\)的密度为\(\rm{3.17 g·L^{-1}}\)，常温下，\(\rm{Y}\)为浅黄色固体。\(\rm{Z}\)是一种化合物，焰色反应呈浅紫色\(\rm{(}\)透过钴玻璃\(\rm{)}\)；\(\rm{0.1 mol·L^{-1} Z}\)的水溶液\(\rm{pH=13}\)。\(\rm{X_{2}}\)、\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)之间有如下转化关系\(\rm{(}\)其他无关物质已略去\(\rm{)}\)：

    \(\rm{(1)}\)写出单质\(\rm{X_{2}}\)与\(\rm{Z}\)反应的离子方程式：______________________________________。

    \(\rm{(2)}\)已知\(\rm{16 g}\)单质\(\rm{Y}\)完全燃烧放出\(\rm{148 kJ}\)热量。写出热化学方程式：________________。

    \(\rm{(3)}\)已知\(\rm{C}\)能与较浓盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体

    \(\rm{①D}\)的化学式是：_________；\(\rm{D}\)的水溶液\(\rm{pH > 7}\)，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：_____________。

    \(\rm{②0.1 mol/L}\)的\(\rm{D}\)溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________________。

    \(\rm{③}\)将\(\rm{20 mL 0.5 mol·L^{-1} C}\)溶液逐滴加入到\(\rm{20 mL 0.2 mol·L^{-1} KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{(}\)硫酸酸化\(\rm{)}\)中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：_________________________________。

    \(\rm{(4)①}\)石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解\(\rm{A}\)的溶液，阳极可产生\(\rm{X_{2}}\)。则铁做_________极。

    \(\rm{②}\)按下图电解\(\rm{A}\)的饱和溶液，写出该电解池中较长时间内发生反应的总反应方程式：_________________________________________________________。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是_________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{X}\)是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。

    请针对以下三种不同情况回答：

    \(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中均含同一种常见金属元素，该元素在\(\rm{C}\)中以阴离子形式存在，将\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)的水溶液混合可得\(\rm{B}\)的白色胶状沉淀。

    \(\rm{①A}\)中含有的金属元素在元素周期表中的位置为_______________________，向水中加入\(\rm{X}\)物质，\(\rm{X}\)对水的电离平衡的影响是_________\(\rm{(}\)填“促进”、“抑制”或“无影响”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{②A}\)与\(\rm{C}\)的水溶液混合后生成\(\rm{B}\)，反应的离子方程式为___________________________。

    \(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为固态非金属单质，\(\rm{A}\)与\(\rm{X}\)同周期，同时\(\rm{A}\)在\(\rm{X}\)中燃烧，生成\(\rm{(AX_{3}}\)和\(\rm{AX_{5})}\)白色烟雾，常温常压下\(\rm{C}\)为白色固体，\(\rm{B}\)分子中各原子最外层均为\(\rm{8}\)电子结构。

    \(\rm{①}\)若\(\rm{A}\)为该元素的白色固体单质，其结构为正四面体，分子式为\(\rm{A_{4}}\)，则\(\rm{1 mol A}\)单质中含共价键数目为_________\(\rm{N_{A}}\)，\(\rm{B}\)的电子式为_________。

    \(\rm{②X}\)与水反应的离子方程式为_______________________________________________。

    \(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的焰色反应呈黄色，\(\rm{A}\)为淡黄色固体，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的水溶液均为碱性，\(\rm{A}\)溶于水后可与\(\rm{X}\)反应生成\(\rm{C}\)，常温下，\(\rm{X}\)为气态酸性氧化物。

    \(\rm{①A}\)中所含有的化学键类型是_________。

    \(\rm{②B}\)溶液中离子浓度由小到大的顺序是_________。

有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含\(\rm{A}\)元素的含氧酸盐乙和一种含\(\rm{B}\)元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。

    \(\rm{(1)}\)甲的化学式为__________，该物质含有的化学键为__________。

    \(\rm{(2)}\)乙的水溶液俗称__________，其可以用来做____________________\(\rm{(}\)写出一种用途\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)B}\)元素的一种氢化物丁，相对分子质量为\(\rm{32}\)，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则：

    \(\rm{①}\)丁的电子式为__________。

    \(\rm{②}\)常温下，\(\rm{8 g}\)的丁完全燃烧放出的热量为\(\rm{Q kJ}\)，写出其燃烧热的热化学方程式为________________________________________。

    \(\rm{③}\)丁与空气可组成碱性燃料电池，丁转化为一种稳定的气体和液体，写出该电池负极的电极反应式_____________________________________。

    \(\rm{(4)}\)化合物戊由丙和一种酸反应得到的盐，其相对分子质量为\(\rm{63}\)。已知常温下戊的水溶液\(\rm{pH < 7}\)，且戊与新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)悬浊液共热有红色沉淀生成。

    \(\rm{①}\)戊的水溶液各离子浓度由大到小的顺序为__________。

    \(\rm{②}\)戊与银氨溶液反应的化学方程式为_________________________________________。