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          共50条信息

            • 1． （2016•漳州模拟）纯的叠氮酸（HN3）是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.2mol•L-1HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如图．下列说法正确的是（　　）
              A．若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂
              B．常温下，向0.2mol•L-1HN3的溶液中加水稀释，则 
              c(N3-)
              c(OH-)•c(HN3)
              不变
              C．分别中和PH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1mol•L-1NaOH溶液的体积相同
              D．D点时溶液中离子浓度存在如下关系：c（H+）+c（HN3）=c（N3-）+c（OH-）
              难度：中等
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            • 2． 下列有关离子浓度的判断正确的是（　　）
              A．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
              B．0.2 mol•L-1NaHS溶液和0.1 mol•L-1Na2S溶液等体积混合，混合液中：3c（Na+）=4c（H2S）+4c（HS-）+4c（S2-）
              C．KAl（SO4）2的水溶液中：c（SO42-）＞c（A13+）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
              D．H2SO3溶液中：c（H+）=2c（SO32-）＞c（OH-）
              难度：较易
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            • 3． 下列表述正确的是（　　）
              A．Na2O2固体中阴、阳离子个数比为1：1
              B．由酸性HCl＞H2CO3，可推知非金属性Cl＞C
              C．pH均为5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中水的电离程度相同
              D．常温下，浓度均为0.1mol/L的HA酸溶液与NaOH溶液等体积混合后（pH约为8），溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
              难度：中等
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            • 4． （2016•蚌埠三模）在常温下，0.1000mol•L-1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol•L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（　　）
              A．a点：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）
              B．b点：5c（Cl-）＞4c（ HCO3-）+4c（CO32-）
              C．c点：c（ OH -）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
              D．d点：c（H+）=c（CO32-）+c（ HCO3-）+c（OH -）
              难度：中等
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            • 5． 关于0.01mol•L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是（　　）
              A．溶质水解反应：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-
              B．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
              C．微粒浓度关系：c（Na+）═2[c（H2CO3）+c（HCO3-+c（CO32-）]
              D．微粒浓度关系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
              难度：中等
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            • 6． 向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）
              A．当滴入20mL NaOH溶液时：c（SO42-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
              B．当溶液呈中性时：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
              C．整个反应过程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（SO42-）
              D．当滴入30mL NaOH溶液时，所得溶液pH＞7：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
              难度：中等
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            • 7． 下列不正确的是（　　）
              A．CH3COONa溶液中加入少量KCl固体后的碱性溶液一定有：c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+）
              B．同浓度的CH3COONa和NaClO混合液中各离子浓度大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
              C．常温下，在10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL（忽略溶液体积变化）
              D．某温度下，pH=11的NH3•H2O和pH=1的盐酸等体积混合后恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol•L-1（忽略溶液体积变化）
              难度：中等
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            • 8． 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
              A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
              B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
              C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
              D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）
              难度：中等
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            • 9． 25℃时，下列有关0.10mol/L Na2SO3溶液（忽略溶液体积变化及被空气氧化）的叙述正确的是（　　）
              A．与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca2++SO32-=CaSO3↓
              B．通入HCl至溶液pH=7：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（Cl-）
              C．加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大
              D．通入SO2至过量：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
              难度：中等
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            • 10． 常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
              A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-）
              B．向0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
              C．向CH3COOH溶液中滴加NaOH使pH＞7溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
              D．0.3 mol•L-1的 HY溶液与0.3 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液中：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9 mol•L-1
              难度：中等
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