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          共50条信息

            • 1． 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
              A．向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
              B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
              C．向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
              D．向0.10mol/L（ NH4）2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
              难度：中等
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            • 2． （2016•和平区三模）常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
              A．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强
              B．b点所示的溶液中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（HClO）
              C．由a点到b点的过程中，溶液中
              c(H+)
              c(ClO-)
              减小
              D．c 点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
              难度：中等
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            • 3． 已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=6，则下列说法中正确的是（　　）
              A．相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者
              B．NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（Y-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
              C．HY-的水解离子方程式为：HY-+H2O⇌Y-+H3O+
              D．在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同
              难度：中等
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            • 4． 下列有关叙述中正碗的是（　　）
              A．常温下，pH=4.3 的 CH3COOH与 CH3COONa 混合溶液中 tc（Na+）＜c（CH3COO-）
              B．NaCl溶液和CH3COONH4，溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
              C．相同温度下，若Ksp（AgCL）＞KspCAg2CrCO4），则 AgCl的溶解度大于Ag2CrCO4
              D．向冰醣酸加少就水稀释，
              c(CH3COOH)
              c2(H+)
              增大
              难度：中等
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            • 5． （2016•白山四模）25℃时，在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的溶液中，两种微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示（已知pKa=-lgKa），下列有关叙述错误的是（　　）
              A．当溶液pH=3.76时，c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
              B．当溶液pH=4.76时，c（CH3COO-）=c（CH3COOH）＞c（OH-）=c（H+）
              C．当溶液pH=5.76时，CH3COO-的物质的量分数约为0.91
              D．当溶液3＜pH＜7时，
              c(CH3COO-)
              c(CH3COOH)
              =10（pH-pKa）
              难度：中等
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            • 6． 常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
              A．0.1mol•L-1pH为4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
              B．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（OH-）
              C．0.10mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）-c（C2O42-）
              D．0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入少量SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
              难度：中等
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            • 7． 下列说法正确的是（　　）
              A．常温下，在某弱酸HA溶液中加入NaA固体后，
              c(HA)•c(OH-)
              c(A-)
              减小
              B．将适量CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）  2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
              C．常温下，0.1 mol•L-1的NH4HCO3溶液其pH=7.8，则Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）
              D．已知常温低下Ksp（AgI）=2.0×10-16，在AgI悬浊液中加入少量KI粉末，AgI（s）⇌Ag+（aq）+I-（aq）平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
              难度：中等
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            • 8． 下列指定的比值为2：1的是（　　）
              A．0.2 mol/L 和0.1 mol/L的氨水中c（OH-）之比
              B．H2S溶液中c（H+）与c（S2-）之比
              C．Na2S溶液中c（Na+）与c（S2-）之比
              D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数之比
              难度：中等
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            • 9． 室温下进行相关实验．下列结论正确的是（　　）
              A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）
              B．向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c（Na+）＞c（Cl-）
              C．向浓度为0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba（OH）2溶液：pH＜13
              D．将0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中：c（Ag+）=c（Cl-）
              难度：中等
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            • 10． 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
              A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
              B．pH=8.3的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
              C．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中：c（Cl-）=c（I-）
              D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
              难度：中等
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