知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为K₄[Fe（CN）₆].3H₂O．黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂．但是在400℃左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾（KCN），与强酸作用也会生成极毒的氰化氢（HCN）气体．
完成下列填空：
（1）剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐．请写出该反应的化学方程式 ______ ．
（2）若往KCN溶液中通入少量的CO₂气体，其反应的离子方程式 ______ ．
已知电离常数（25℃）：H₂CO₃：K_i1=4.3×10^-7 HCN：K_i1=4.9×10^-10K_i2=5.6×10^-11
（3）常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，则溶液中K⁺、H⁺、CN^-、HCN浓度大小顺序为 ______ ．
（4）黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是 ______ ．
（5）黄血盐常用于Fe³⁺检验．请再写出一种检验Fe³⁺的试剂 ______ ，其相应的现象是 ______ ．
（6）FeCl₃与Na₂S反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关．当pH＜7时，有淡黄色沉淀产生，当pH＞7时，生成黑色沉淀（Fe₂S₃）．请写出往FeCl₃溶液中滴加少量Na₂S溶液的离子方程式： ______ ．

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2．常温下，pH=2的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系是 ______ ．

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3． Ⅰ．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度（mol•L^-1）	NaOH的物质的量浓度（mol•L^-1）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）从甲组情况分析，（填“能”或“不能”） ______ 判断HA是强酸还是弱酸．
（2）乙组混合溶液中离子浓度c（A^-）和c（Na⁺）相等，则乙组混合溶液中存在 ______ 个动态平衡．
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na⁺）-c（A^-）= ______ mol•L^-1
（5）用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是 ______ ．
Ⅱ．某二元酸（化学式用H₂B表示）水溶液电离是：H₂B=H⁺+HB^-　　 HB^-⇌H⁺+B^2-．
回答下列问题：
（6）在0.1　mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 ______ ．
A．c（ B^2-）+c（HB^-）=0.1mol/L
B．c（Na⁺）=2（ c（ B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B））
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）+2c（H₂B）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+c（ B^2-）

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4．已知100mL pH=2的两种一元酸HA和HB，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．
（1）常温下，NaB溶液的pH ______ 7（填“＞”、“＜”或“=”）．
原因用离子方程式表示为 ______ ；
（2）某温度下，0.01mol/LHB与0.01mol/L NaOH以体积比2：1   混合后溶液呈酸性，PH=5，则下列关系一定正确的是 ______
A．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（B^-）
B．c（Na⁺）=2[c（HB）+c（B^-）]
C．c（Na⁺）＞c（HB）
D．c（OH^-）=10^-9 mol/L
（3）已知常温下HA、HB的难溶的银盐（AgA、AgB）饱和溶液中存在以下平衡：AgA（s）⇌Ag⁺（aq）+A^-（aq）  K_sp（AgA ）=2.1×10^-10、AgB（s）⇌Ag⁺（aq）+B^-（aq）  K_sp（AgB ）=1.0×10^-2
AgNO₃溶液中加入 NaA、NaB溶液，当两种沉淀共存时， $%20%5Cfrac%20%7Bc%28A%5E%7B-%7D%29%7D%7Bc%28B%5E%7B-%7D%29%7D$ = ______ ．

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5．甲醇是基本化工原料，甲醇及其可制得产品的沸点如下．

名称	甲醇	二甲胺	二甲基甲酰胺	甲醚	碳酸二甲酯
结构式	CH₃OH	（CH₃）₂NH	（CH₃）₂NCHO	CH₃OCH	（CH₃O）₂CO
沸点（℃）	64.7	7.4	153℃	-24.9	90℃

（1）在425℃、A1₂O₃作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺，二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH₃）₂NH₂Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______ ；
（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH₃OH+NH₃+CO⇌（CH₃）₂NCHO+2H₂O△H若该反应在常温下能自发进行，则该反应为 ______ 反应（填“吸热”、“放热”）．
（3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH₃OH⇌CH₃OCH₃+H₂O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应．

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
Ⅰ	387	0.20	x
Ⅱ	387	0.40		y
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

①x/y= ______ ；
②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH₃OH、0.15mol CH₃OCH₃和0.10mol H₂O，则此时v正 ______ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．

写出阳极的电极反应式 ______ ．

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6． NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其理由是（用离子方程式表示） ______ ．
（2）相同条件下，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺） ______ （填“等于”、“大于”或
“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．
（3）如图1是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是 ______ ，导致pH随温度变化的原因是 ______ ；
②20℃时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中 2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）= ______
（4）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH 溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ______ ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ______ ．

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7．实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃^-）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO^-）由大到小的顺序为 ______ ．
（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4 mol•L^-1，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5 mol•L^-1）
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 ______ ．
a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH．

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8．火力发电厂释放出大量氮氧化合物（NO_x）、SO₂和 CO₂等气体会造成环境问题对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ/mol
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为 ______ ．
（2）脱碳．将CO₂转化为甲醇：CO₂ （g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①如图1，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为 KOH）为电源来电解乙（100mL2mol/LAgNO₃溶液）和丙（100mLCuSO₄）溶液，燃料电池负极的电极反应为 ______ ．电解结束后，向丙中加入 0.1mol Cu（OH）₂，恰好恢复到反应前的浓度，将乙中溶液加水稀释至200mL，溶液的 pH ______ ；

②取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H ______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）脱硫．燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应生成硫酸铵．室温时，向（NH₄）₂SO₄，溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c（Na⁺） ______ c（NH₃•H₂O）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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9． pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系是 ______ ．

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10．氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题：
（1）写出NaCN的电子式 ______ ．
（2）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目 ______ ．
（3）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到Na[Au（CN）₂]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[Au（CN）₂]生成金．“浸取”反应的氧化剂是 ______ ，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为 ______ ．
（4）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：

通入Cl₂时发生反应的离子方程式为_ ______ _，该蓝色染料的化学式为 ______ ．
（5）常温下HCN的电离常数Ka=6.2×10^-10，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显
______ （填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因 ______ ．

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