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            • 1． 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
              A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）
              B．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml0.1mol/L  HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶中：C（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
              C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+ ）+c（OH-）
              D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）
              难度：中等
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            • 2． 室温下，分别用0.1mol•L-1溶液进行下列实验，结论正确的是（　　）
              A．NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
              B．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
              C．向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba（OH）2溶液：pH=13
              D．向氨水中加入少量NH4Cl固体：
              c(N
              H
              +
              4
              )
              c(NH3•H2O)
              减小
              难度：中等
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            • 3． 室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
              A．向醋酸溶液中通入少量HCl（g），溶液中c（H+）/c（CH3COOH）增大
              B．pH=8的NaHS的溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
              C．0.1mol/L盐酸与0.1mol/L氨水等体积混合后的溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（NH3•H2O）
              D．某CH3COONa溶液的pH=b，其中由水电离出的c（H+）=10b-14mol/L
              难度：中等
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            • 4． 在常温下，下列溶液中有关微粒浓度的关系正确的是（　　）
              A．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
              B．常温下pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水溶液等体积混合c（NH4+）=c（Cl-）
              C．0.2 mol•L-1 Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
              D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
              难度：中等
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            • 5． 在常温下，用0.1000mol•L-1的盐酸滴定25mL 0.1000mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
              A．该温度下HCO3-的水解常数约为2×10-11
              B．a点到b点发生的主要离子反应为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
              C．c点：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+2c（H2CO3）
              D．d点：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
              难度：较难
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            • 6． 下列说法不正确的是（　　）
              A．常温下pH=11的氨水中，由水电离产生的c （OH-）=10-11mol/L
              B．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中，c （H+）＞c （OH-）
              C．NaHCO3溶液中，存在c （H+）=c （OH-）+c （CO32-）
              D．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
              难度：中等
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            • 7． 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
              A．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
              B．0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
              C．0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
              D．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）
              难度：中等
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            • 8． 下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
              A．将FeCl2溶液在空气中加热蒸干并灼烧，最终得到黑色FeO固体
              B．同浓度的氨水，NH4Cl、（NH4）2SO4溶液中水电离出氢离子浓度相同
              C．一定浓度的氨水和盐酸混合存在关系：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
              D．室温下，0.1mol/L的HA溶液中
              c(H+)
              c(OH-)
              =1010，则NaA溶液显酸性
              难度：中等
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            • 9． （2016•珠海二模）亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．某温度下，部分含氯组分含量随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是（　　）
              A．使用该漂白剂的适宜pH约为5.0
              B．该温度下NaClO2溶液中：c（ Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
              C．不同pH的NaClO2溶液中存在下列关系：c （ Na+）=c（ClO2-）+c（HClO2）+c（ClO2）
              D．该温度下HClO2的电离平衡常数的数值：Ka≈1.0×10-6
              难度：中等
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            • 10． （2016•泉州模拟）室温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10mL0.1mol•L-1K2CO3溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．a点时：c（K+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
              B．b点时：c（K+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
              C．d点时，溶液中存在电离平衡：H2CO3⇌2H++CO32-
              D．由水电离产生的c（H+）大小顺序为：b＜c＜d
              难度：中等
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