\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)相同条件下，\(\rm{pH}\)相同的\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\) ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{=}\)”、“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)NH_{4}HSO_{4}}\)中\(\rm{c(NH_{4}^{+}).}\)
\(\rm{(2)}\)如图\(\rm{1}\)是\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)电解质溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的图象．
\(\rm{①}\)其中符合\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线是 ______ \(\rm{(}\)填写字母\(\rm{)}\)；
\(\rm{②}\)室温时，\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)中\(\rm{2c(SO_{4}^{2-})-c(NH_{4}^{+})-3c(Al^{3+})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}(}\)填数值\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)室温时，向\(\rm{100mL}\) \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液，得到的溶液\(\rm{pH}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系曲线如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)试分析图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四个点，水的电离程度最大的是 ______ ；在\(\rm{c}\)点，溶液中各离子\(\rm{[}\)浓度由大到小的排列顺序是 ______ ．

人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)氮原子核外电子排布式为 ______ ，其最外层有 ______ 种运动状态不同的电子；氮气的电子式为 ______ ；氨气分子的空间构型是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量\(\rm{N_{2}}\)的高炉气体系中的\(\rm{CO}\)，从而实现\(\rm{CO}\)和\(\rm{N_{2}}\)的分离，反应的化学方程式如下：\(\rm{CH_{3}COOCu(NH_{3})_{2}}\) \(\rm{(aq)+CO(g)⇌CH_{3}COOCu(NH_{3})_{2}⋅CO(aq)+Q(Q > 0)}\)
该反应的化学平衡常数表达式\(\rm{K=}\) ______ ；欲使\(\rm{K}\)值变大，可采取的措施是 ______ 。
吸收\(\rm{CO}\)后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有 ______ \(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)适当升高温度     \(\rm{b.}\)适当降低温度     \(\rm{c.}\)增大压强      \(\rm{d.}\)减小压强
\(\rm{(3)}\)消除\(\rm{NH_{3}}\)对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量\(\rm{NaOH}\)，这样能使\(\rm{NH_{3}}\)的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因 ______ 。
为实现\(\rm{CO_{2}}\)减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的\(\rm{CO_{2}}\)得到富液，再高温加热富液使之分解释放出\(\rm{CO_{2}}\)，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达\(\rm{98.5\%}\)以上。
\(\rm{(4)}\)某研究小组用\(\rm{200mL}\) \(\rm{1.5mol/L}\) \(\rm{K_{2}CO_{3}}\)溶液吸收了\(\rm{3.36L}\) 的\(\rm{CO_{2}(}\)标准状况\(\rm{)}\)形成富液，碳酸钾溶液吸收\(\rm{CO_{2}}\)的离子反应方程式为 ______ ，该富液中的溶质是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，各离子的浓度关系正确的是 ______ 。
\(\rm{a.c(K^{+})+c(H^{+})=2c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(OH^{-})}\)
\(\rm{b.3c(K^{+})=4c(CO_{3}^{2-})+4c(HCO_{3}^{-})+4c(H_{2}CO_{3})}\)
\(\rm{c.c(K^{+}) > c(OH^{-}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(H^{+})}\)

硫的单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，而\(\rm{SO_{2}}\)直接排放会对环境造成危害。\(\rm{SO_{2}}\)尾气的处理通常有以下几种方法：

    \(\rm{(1)}\)活性炭还原法

    反应原理：恒温恒容时\(\rm{2C(s)+2SO_{2}(g)⇌ S_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)。

    反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图象如图所示：

    \(\rm{①0～20 min}\)反应速率表示为\(\rm{v(SO_{2})=}\)_________；

    \(\rm{②30 min}\)时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是_________；

    \(\rm{③40 min}\)时，平衡常数\(\rm{K=}\)________\(\rm{\_}\)。

    \(\rm{(2)}\)亚硫酸钠溶液吸收法

    \(\rm{①Na_{2}SO_{3}}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)的离子方程式为__________________；

    \(\rm{②}\)常温下，当吸收液中的溶质为\(\rm{NaHSO_{3}}\)时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{a}\)．\(\rm{c({N}{{{a}}^{+}}){+}c({{{H}}^{+}}) > c({SO}_{3}^{2-})+c({HSO}_{3}^{-})+c({O}{{{H}}^{-}})}\)

    \(\rm{b.}\)水电离出的\(\rm{c(H^{+})=1×10^{-8} mol/L}\)

    \(\rm{c}\)．\(\rm{c({N}{{{a}}^{+}}) > c({HSO}_{3}^{-}) > c({{{H}}^{+}}) > c({SO}_{3}^{2-})}\)

    \(\rm{(3)}\)氨水吸收法

    回收处理\(\rm{SO_{2}}\)的方法也可以是用氨水将其转化为\(\rm{NH_{4}HSO_{3}}\)。已知常温下\(\rm{K_{b}(NH_{3}·H_{2}O)=1.5×10^{-5}}\)，\(\rm{{{K}_{{{{a}}_{{1}}}}}({{{H}}_{2}}{S}{{{O}}_{3}})=1.6\times {{10}^{-2}}}\)，\(\rm{{{K}_{{{{a}}_{{2}}}}}({{{H}}_{2}}{S}{{{O}}_{3}})=1\times {{10}^{-7}}}\)，若吸收过程中氨水与\(\rm{SO_{2}}\)恰好完全反应生成\(\rm{NH_{4}HSO_{3}}\)，则所得溶液在常温下的\(\rm{pH\_}\)________\(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)}\)，溶液中\(\rm{c{(SO}_{3}^{2-})\_}\)________\(\rm{c(H_{2}SO_{3})}\)。

碳酸钠在生产和生活中都有非常重要的用途。
\(\rm{(1)}\)碳酸钠俗名纯碱，常温下，\(\rm{0.1mol/L}\)碳酸钠溶液\(\rm{pH}\)约为\(\rm{11}\)。
\(\rm{①}\)请用化学用语解释原因 ______ 。
\(\rm{②}\)某同学认为该溶液中粒子之间有如下关系，你认为其中正确的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.c(Na^{+})=2c(CO_{3}^{2-})}\)
\(\rm{b.c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})=0.1mol/L}\)
\(\rm{c.c(HCO_{3}^{-})+c(OH^{-})+2c(CO_{3}^{2-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}\)
\(\rm{(2)}\)生活中，经常用热的碳酸钠溶液清洗油污，原因是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)锅炉水垢的主要成分是碳酸钙和硫酸钙，清洗时，经常先加入饱和的碳酸钠溶液浸泡，最后用酸溶解。结合化学平衡原理解释清洗硫酸钙的过程 ______ 。
\(\rm{(4)}\)太阳能热电化学\(\rm{(STEP)}\)生产水泥法可使二氧化碳排放量完全为零。基本原理如图所示。利用熔融的碳酸钠为电解质，碳酸钙先分解成为\(\rm{CaO}\)和\(\rm{CO_{2}.}\)最后得到石灰、碳和氧气。
石墨电极上的电极反应式是 ______ 。

次磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{2})}\)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

\(\rm{(1)H_{3}PO_{2}}\)是一元中强酸，则\(\rm{H_{3}PO_{2}(aq)}\)中离子浓度的顺序为： ______ ．
\(\rm{(2)H_{3}PO_{2}}\)及\(\rm{NaH_{2}PO_{2}}\)均可将溶液中的\(\rm{Ag^{+}}\)还原为银，从而可用于化学镀银
\(\rm{①H_{3}PO_{2}}\)中，磷元素的化合价为 ______
\(\rm{②}\)利用\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为\(\rm{4}\)：\(\rm{1}\)，则氧化产物为 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；
\(\rm{③NaHPO_{2}}\)为 ______ \(\rm{(}\)填“正盐”或“酸式盐”\(\rm{)}\)，其溶液显 ______ \(\rm{(}\)“弱酸性”，“中性”或“弱碱性”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)H_{3}PO_{2}}\)的工业制法是将白磷\(\rm{(P_{4})}\)与\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液反应生成\(\rm{PH_{3}}\)气体和\(\rm{Ba(H_{3}PO_{2})}\)，后者再与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应\(\rm{.}\)写出白磷与\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液反应的化学方程式： ______ ．
\(\rm{(4)H_{3}PO_{2}}\)也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{(}\)阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过\(\rm{)}\)：
\(\rm{①}\)写出阳极的电极反应式： ______ \(\rm{②}\)分析产品室可得到\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)的原因： ______
\(\rm{(5)}\)磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{4})}\) 在水溶液中各种存在形式物质的量分数\(\rm{δ}\)随\(\rm{pH}\)的变化曲线如图\(\rm{2}\)：
\(\rm{①}\)向\(\rm{Na_{3}PO_{4}}\)溶液中滴入稀盐酸后，\(\rm{pH}\)从\(\rm{10}\)降低到\(\rm{5}\)的过程中发生的主要反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{②}\)从图中推断\(\rm{NaH_{2}PO_{4}}\)溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是 ______ \(\rm{.(}\)填选项字母\(\rm{)}\)
A、\(\rm{c(Na^{+}) > c(H_{2}PO_{4}^{-}) > c(H^{+}) > c(HPO_{4}^{2-}) > c(H_{3}PO_{4})}\)
B、\(\rm{c(Na^{+}) > c(H_{2}PO_{4}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H_{3}PO_{4}) > c(HPO_{4}^{2-})}\)
C、\(\rm{c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(H_{2}PO_{4}^{-})+2c(HPO_{4}^{2-})+3c(PO_{4}^{3-})+c(H_{3}PO_{4})}\)
D、\(\rm{c(Na^{+})=c(H_{2}PO_{4}^{-})+c(HPO_{4}^{2-})+c(PO_{4}^{3-})+c(H_{3}PO_{4})}\)
\(\rm{③}\)假设在\(\rm{25℃}\)时测得\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}Na_{3}PO_{4}}\)溶液的\(\rm{pH=12}\)，近似计算出\(\rm{Na_{3}PO_{4}}\)第一步水解的水解常数\(\rm{(}\)用\(\rm{Kh}\)表示\(\rm{)}\) \(\rm{Kh=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}(}\)忽略\(\rm{Na_{3}PO_{4}}\)第二、第三步水解，结果保留两位有效数字\(\rm{)}\)．

硫化氢\(\rm{(H_{2}S)}\)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．
\(\rm{(1)H_{2}S}\)和\(\rm{CO}\)混合加热可制得羰基硫\(\rm{(COS).}\)羰基硫可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害\(\rm{.}\)反应方程式为：\(\rm{CO(g)+H_{2}S(g)⇌COS(g)+H_{2}(g)}\)
\(\rm{①}\)羰基硫的电子式为 ______ 其含有的共价键类型是 ______ 共价键．
\(\rm{②}\)下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是 ______ ．
\(\rm{a.}\)相同条件下水溶液的\(\rm{pH}\)：\(\rm{NaHCO_{3} > NaHSO_{4}}\)
\(\rm{b.}\)酸性：\(\rm{H_{2}SO_{3} > H_{2}CO_{3}}\)
\(\rm{c.S}\)与\(\rm{H_{2}}\)的化合比\(\rm{C}\)与\(\rm{H_{2}}\)的化合更容易
\(\rm{(2)H_{2}S}\)具有还原性，在酸性条件下，能与\(\rm{KMnO_{4}}\)反应生成\(\rm{S}\)、\(\rm{MnSO_{4}}\)、\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，写出该反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(3)H_{2}S}\)气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，\(\rm{25℃}\)时，在\(\rm{0.10mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{H_{2}S}\)溶液中，通入\(\rm{HCl}\)气体或加入\(\rm{NaOH}\)固体以调节溶液\(\rm{pH}\)，溶液\(\rm{pH}\)与\(\rm{c(S^{2-})}\)关系如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{(}\)忽略溶液体积的变化、\(\rm{H_{2}S}\)的挥发\(\rm{)}\)．

\(\rm{①pH=13}\)时，溶液中的\(\rm{c(H_{2}S)+c(HS^{-})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．
\(\rm{②}\)某溶液含\(\rm{0.020mol⋅L^{-1}Mn^{2+}}\)、\(\rm{0.10mol⋅L^{-1}H_{2}S}\)，当溶液\(\rm{pH=}\) ______ 时，\(\rm{Mn^{2+}}\)开始沉淀\(\rm{.[}\)已知：\(\rm{Ksp(MnS)=2.8×10^{-13}].}\)
\(\rm{(4)H_{2}S}\)的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收\(\rm{H_{2}S}\)后的溶液加入到如图\(\rm{2}\)所示的电解池的阳极区进行电解\(\rm{.}\)电解过程中阳极区发生如下反应：
\(\rm{S^{2-}-2e^{-}=S↓}\)　　　　\(\rm{(n-1)S+S^{2-}⇌S_{n}^{2-}}\)
\(\rm{①}\)写出电解时阴极的电极反应式： ______ ．
\(\rm{②Na_{2}S}\)溶液中离子浓度由大到小顺序： ______ ．

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
\(\rm{(1)}\)一定温度下，向\(\rm{1L}\) \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液中加入\(\rm{0.1mol}\) \(\rm{CH_{3}COONa}\)固体，则溶液中\(\rm{ \dfrac {c(CH_{3}COO^{-})\cdot c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”“不变”或“减小”\(\rm{)}\)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 ______ ；
\(\rm{(2)}\)土壤的\(\rm{pH}\)一般在\(\rm{4～9}\)之间\(\rm{.}\)土壤中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)含量较高时，\(\rm{pH}\)可以高达\(\rm{10.5}\)，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 ______ ，
加入石膏\(\rm{(CaSO_{4}⋅2H_{2}O)}\)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为 ______ ；
\(\rm{(3)}\)常温下向\(\rm{20mL}\) \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{HCl}\)溶液\(\rm{40mL}\)，溶液中含碳元素的各种微粒\(\rm{(CO_{2}}\)因逸出未画出\(\rm{)}\)物质的量分数\(\rm{(}\)纵轴\(\rm{)}\)随溶液\(\rm{pH}\)变化的部分情况如图所示．
回答下列问题：
\(\rm{①}\)在同一溶液中，\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\) ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)大量共存；
\(\rm{②}\)当\(\rm{pH=7}\)时，溶液中含碳元素的主要微粒为 ______ ，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为 ______ ；
\(\rm{③}\)已知在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)水解反应的平衡常数即水解常数\(\rm{K_{h}= \dfrac {c(HC O_{ 3 }^{ - })\cdot c(OH^{-})}{c(C O_{ 3 }^{ 2- })}=2×10^{-4}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，当溶液中\(\rm{c(HCO_{3}^{-})}\)：\(\rm{c(CO_{3}^{2-})=2}\)：\(\rm{1}\)时，溶液的\(\rm{pH=}\) ______ ．