知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）
①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣）
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
④若将适量CO₂ 通入0.1mol•L^﹣¹Na₂CO₃溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2c（CO₃²ˉ）+c（HCO₃ˉ）=0.1mol•L^﹣¹
⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解平衡常数为K_h；水的离子积为K_w；则有：K_a•K_h=K_w ．

A．①②④⑤

B．②④

C．②⑤

D．①②③④

难度：中等

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2．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）

A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Clˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（OHˉ）＞c（H⁺）

B．10mL0.1mol/LNH₄ Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

C．10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（CH₃COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H⁺）

D．10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c（Clˉ）＞c（Na⁺）＞c（OHˉ）＞c（H⁺）

难度：中等

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3．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）

化学式	电离常数
HClO	K_a=3×10^﹣⁸
H₂CO₃	K_a1=4.3×10^﹣⁷
H₂CO₃	K_a2=5.6×10^﹣¹¹

A．c（HClO）+c（ClO^﹣）=c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+c（ClO^﹣）+c（OH^﹣）

C．c（HCO₃^﹣）＞c（ClO^﹣）＞c（OH^﹣）

D．c（ClO^﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（H⁺）

难度：中等

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4． 25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）

A．0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞cCH₃COO^﹣）

B．0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）

C．0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合： $\text{[math]}$ c（Na⁺）=c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）

D．0.1mol/LNa₂C₂O₄与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O₄²^﹣）+c（HC₂O₄^﹣）+c（OH^﹣）=c（Na⁺）+c（H⁺）

难度：中等

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5．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）

A．NH₄Cl溶液中：c（Cl^﹣）=c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）=c（H⁺）

B．Na₂SO₄溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄²^﹣）+c（OH^﹣）

C．NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

D．等体积、等物质的量浓度的CH₃COONa和弱酸CH₃COOH混合后的溶液中：c（CH₃COO^﹣）﹣c（CH₃COOH）=2c（H⁺）﹣2c（OH^﹣）

难度：中等

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6．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）

A．同浓度下列溶液中：①（NH₄）₂SO₄ ②NH₄HCO₃ ③NH₄Cl ④NH₃•H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：④＞③＞②＞①

B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c （NH₄⁺）＞c （Cl^﹣）

C．0.2 mol•L﹣¹Na₂CO₃溶液中：c （CO₃²^﹣）+c （HCO₃^﹣）+c （H₂CO₃）=0.2 mol•L﹣¹

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

难度：中等

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7． 25℃，向20mL 0.1mol•L^﹣¹的醋酸溶液中不断滴入0.1mol•L^﹣¹的NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图，下列关于该过程中溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是（）

A．a点时：c（ CH₃COOH）＞c（ Na⁺）＞c（ CH₃COO^﹣）＞c（ H⁺）＞c（ OH^﹣）

B．b点时：c（ Na⁺）=c（ CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）=c（ OH^﹣）

C．c点时：c（OH^﹣）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

D．d点时：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

难度：中等

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8．常温下，将0.2mol•L^﹣¹ CH₃COOK 与0.1mol•L^﹣¹盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）

A．c（CH₃COO^﹣）=c（Cl^﹣）=c（H⁺）＞c（CH₃COOH）

B．c（CH₃COO^﹣）=c（Cl^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

C．c（CH₃COO^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）

D．c（CH₃COO^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

难度：中等

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9．亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^﹣、Cl^﹣等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^﹣没有画出）．则下列分析不正确的是（）

A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B．25℃时，HClO₂的电离平衡常数的数值K_a=10^﹣⁶

C．使用该漂白剂的最佳pH为3

D．25℃时，同浓度的HClO₂溶液和NaClO₂溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO₂）+2c（H⁺）=c（ClO₂^﹣）+2c（OH^﹣）

难度：中等

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10．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）

A．0.lmol/L NaHS溶液：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（S²^﹣）+c（HS^﹣）+c（0H^﹣）

B．0.1mol/L Na₂C0₃溶液：c（H₂CO₃）+c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣）=0．lmol/L

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）=c（H⁺）

D．浓度均为0.1 mol/L的①NH₄Cl②NH₄Al（SO₄）₂③NH₄HCO₃三种溶液，其中c（NH₄⁺）：③＞①＞②

难度：中等

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