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            • 1． （1）常温PH均为3的盐酸和NH4Cl溶液，由水电离出的c（H+）之比为    ．
              （2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+），③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．则上述关系一定不正确的是    （填序号）；若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为    （填序号）；若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
              （3）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．则B是    溶液，C是    ．常温下若B溶液中c（OH-）与C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=    （填某个数）．
              （4）已知25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K=1.75×10-5，亚硫酸K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7．则25℃时，相同PH的醋酸和亚硫酸溶液的物质的量浓度：CH3COOH    H2SO3（填＞、＜或=）；相同浓度的醋酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠溶液的PH由大到小的顺序为    （填化学式）．
              （5）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式    ．
              难度：中等
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            • 2． 已知某二元酸（化学式用H2RO4表示）在水中的电离方程式为H2RO4═H++HRO4-；HRO4-⇌H++RO42-回答下列问题：
              （1）NaHRO4溶液显    （填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是：    
              （2）在0.1mol•L-1的Na2RO4溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：    ．
              A．c（RO42-）+c（HRO4-）+c（H2RO4）=0.1mol•L-1
              B．c（OH-）=c（H+）+c（HRO4-）
              C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HRO4--）+2c（RO42-）
              D．c（Na+）=2c（RO42-）+2c（HRO4-）
              （3）如果25℃时，0.1mol•L-1NaHRO4溶液的中，c（RO42-）=0.029mol•L-1 则0.1mol•L-1 H2RO4中c（RO42-）    0.029mol•L-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．
              （4）如果25℃时，0.1mol•L-1H2RO4溶液的中，pH=-lg0.11，则此时溶液中c（RO42-）=    mol•L-1．
              难度：中等
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            • 3． 甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一．回答下列问题：
              （1）工业上可用CO2 和H2反应合成甲醇．已知25℃、101kPa 下：
              H2（g）+
              1
              2
              O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
              CH3OH（g）+
              3
              2
              O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
              ①写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O（g）的热化学方程式：    ．
              ②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是    （填字母代号）．

              ③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g）．某温度下该反应的平衡常数K=1．若起始时c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2mol/L，则达到平衡时H2O的转化率为    ．
              （2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.1kJ/mol．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol/L）变化如下表所示
              （前6min没有改变条件）：
               2min 4min6min8min′′′
               CO 0.07 0.060.040.05′′′
               H2 x 0.12 0.12 0.2′′′
               CH2OH 0.03 0.040.04 0.05′′′
              ①X=    ，250℃时该反应的平衡常数K=    ．
              ②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是    ，第8min时，该反应是否达到平衡状态？    （填“是”或“不是”）．
              ③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：
              Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；
              Ⅱ．    ．
              （3）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸．在常温下，甲酸的K=1×10-4，20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液与一定量等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的c（HCOOH）=c（HCOO-），该溶液pH=    ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为    ．
              难度：中等
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            • 4． 氢氟酸可用于半导体工业，也常用来蚀刻玻璃，其刻蚀反应原理如下：
              6HF+Na2SiO3→2NaF+SiF4↑+3H2O
              完成下列填空：
              （1）根据HF的    （选填编号）大于H2O，可推断氟元素的非金属性强于氧元素．
              a．酸性        b．熔沸点          c．稳定性           d．键的极性
              （2）SiF4与甲烷结构相似，SiF4是含    键的    分子（均选填“极性”或“非极性”）．
              刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物，该化合物的电子式为    ．
              （3）Si原子核外电子有    种不同能量的电子，其中最高能量的电子处于    轨道．
              （4）在相同条件下，Na2SiO3、CaSiO3分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，两个反应原理相似，但前者的反应速率明显大于后者．原因是    ．
              （5）同浓度的H2SO3和HF两溶液的pH为：H2SO3    HF（选填“＞”或“＜”）．浓度均为0.01mol/L 的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入0.02mol NH3充分反应后，SO32-、HSO3-、F-、NH4+浓度从大到小的顺序为：    ．
              已知：H2SO3       Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7
              HF          Ki=6.8×10-4
              NH3•H2O     Ki=1.8×10-5．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•友谊县校级月考）室温下：（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH    11（填“＞”“=”或“＜”）；
              （2）pH相等时，①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺    ；
              （3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后，溶液中c（Na+）    c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）； pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈    性；
              （4）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．
              ①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用    ；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
              ②A点的离子浓度大小关系是    ；
              ③A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是     点对应的溶液；
              ④A、B、C三点水的电离程度大小关系是    ；
              （5）相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol•L-1盐酸③0.1mol•L-1氯化镁溶液④0.1mol•L-1硝酸银溶液中，C（Ag+）大小顺序：    ．（用序号表示）
              难度：中等
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            • 6． 实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-） 和c（CH3COO-） 由大到小的顺序为    ．
              （已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol•L-1）
              可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是    ．
              a．向溶液A中加适量水     b．向溶液A中加适量NaOH
              c．向溶液B中加适量水     d．向溶液B中加适量NaOH．
              难度：中等
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            • 7． （2016春•唐山校级月考）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
              （1）25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度    （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度．
              （2）若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中2c（NH4+）＞c（NO3-），所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是    ．
              （3）发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量．
              则该反应的热化学方程式是    ．
              （4）图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．
              已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
              2NO （g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
              则反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H=    ．
              难度：中等
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            • 8． 发射航天火箭常用肼（N2H4）与N2O4作燃料与助燃刹．
              （1）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因    ．
              （2）已知：2N2H4 （1）+N2O4 （1）═3N2（g）+4H2O（1）△H=-1225kJ•mol-1
              断开1mol下列化学键吸收的能量分别为：N-H：390kJ  N-N：190kJ  N≡N：946kJ  O-H：460kJ．
              则使1mol N2O4 （1）分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是    
              （3）已知N2O4 （1）⇌2NO2（g）△H=+57.20kJ•mol-1，t℃时，将一定量的NO2、N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如表所示：
              时间/min051015202530
              c（X）/mol•L-10.2c0.60.61.0c1c1
              c（YX）/mol•L-10.6c0.40.40.4c2c2
              ①c（X）代表    （填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=    ；
              ②前10min内用NO2表示的反应速率为    ，20min时改变的条件是    ；重新达到平衡时，NO2的百分含量    （填序号）
              a．增大    b．减小    C．不变   d．无法判断
              （4）已知：在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mo1•L-1N2H4•H2O溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016•罗山县校级一模）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
              （1）图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为    ．
              （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：
              N2+3H2
                   通电     
              .
              一定条件
              2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为    ．
              （3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：（已知K=
              C(N2)•[C(H2)]3
              [C(NH3)]2
              ，C（N2）、C（H2）、C（NH3）分别为平衡浓度）
              t/K298398498…
              K/（mol•L-1）-24.1×106K1K2…
              请完成下列问题：
              ①试确定K1的相对大小，K1    4.1×106（填写“＞”“=”或“＜”）
              ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是    （填序号字母）．
              A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
              B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
              C．容器内压强保持不变
              D．混合气体的密度保持不变
              （4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氢离子的化学式是    ．
              ②某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为    
              A．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
              B．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
              C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
              D．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）
              难度：中等
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            • 10． 下表是不同温度下水的离子积常数：
              温度/℃25T2
              水的离子积常数1×10-141×10-12
              试回答以下问题：
              （1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=    ．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是    ．
              （2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是    ．
              （3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象    ，其主要原因是（用离子方程式表示）    ．
              （4）已知25℃时：
              难溶物Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2
              Ksp8.0×10-168.0×10-381.0×10-17
              用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解．当加碱调节pH为    时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H2O2后果和原因是    ．（lg2=0.3   lg3=0.48）
              难度：中等
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