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          共50条信息

            • 1． 向amol/L的氨水中加入等体积b mol•L-1的盐酸，下列关系错误的是（　　）
              A．当a=b时，c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
              B．当a＞b时，c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
              C．当a＜b时，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
              D．当a与b为任意比时，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
              难度：中等
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            • 2． 常温下，下列有关说法正确的是（　　）
              A．0.1 mol/L的Na2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
              B．pH=11的氨水与pH=3的硫酸各1L混合后，C（NH4+）＞2c（SO42-）
              C．pH=11的氨水与pH=11的醋酸钠溶液，由水电离出的c（H+）相等
              D．pH相同的①溶液②CH3COONa溶液中的c（Na+）：①＞②
              难度：中等
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            • 3． 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）
              A．将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小
              B．用CH3COOH溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
              C．向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液：c（Cl-）=c（H+）+c（ NH3•H2O）
              D．25℃时，0.1 mol•L-1的NaClO2溶液和0.001 mol•L-1CH3COONa溶液pH相等，则HClO2的电离平衡常数大于CH3COOH
              难度：中等
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            • 4． 常温下，向20mL 0.1mol/LHA（一种弱酸）溶液中加入10mL 0.1mol/LNaOH溶液，充分反应后，有关溶液中微粒浓度关系不正确的是（　　）
              A．若溶液pH=7，则c（A-）=c（HA）
              B．若c（A-）＞c（HA），则溶液中水电离的c（H+）＜1.0×10-7mol/L
              C．若pH＞7，加水稀释c（A-）/c（HA）增大
              D．溶液中，c（A-）=2c（H+）+c（HA）-2c（OH-）
              难度：中等
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            • 5． 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
              A．在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
              B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
              C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
              D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1]：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
              难度：中等
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            • 6． 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
              A．NaH2PO4溶液PH＜7，则在溶液中：c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
              B．0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液与0.1mol•L-1NH3•H2O溶液等体积混合：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
              C．0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1mol•L-1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7）c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
              D．0.2mol•L-1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1Na2CO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
              难度：中等
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            • 7． （2016•朔州模拟）常温下，在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐渐加入0.1mol•L-1的盐酸，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数的变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略气体逸出而引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（　　）
              A．在A点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
              B．在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是HCO3-
              C．当溶液的pH为7时，溶液中的阴离子只有两种
              D．25℃时，HCO3-的电离平衡常数Ka=5×10-11，当溶液的pH=10时，c（HCO3-）=2c（CO32-）
              难度：中等
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            • 8． 向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H2S、HS-、S2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．下列说法不正确的是（　　）
              A．含硫物种B表示HS-
              B．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
              C．X，Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的Ka值
              D．NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2++HS-═CuS↓+H+
              难度：中等
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            • 9． 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）
              A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液中的c（Na+）：②＞①
              B．0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
              C．
              图表示用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲线，则pH=7时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
              D．上图a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
              难度：中等
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            • 10． 下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（　　）
              A．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞①
              B．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
              C．向0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH 溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
              D．常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
              难度：中等
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