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          共50条信息

            • 1． 钛（fTi）被誉为21世纪金属．冶炼钛的主要原料是含Fe203的钛铁矿（FeTiO3），其生产过程如图：

              已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2Ti03难溶于水．试回答下列问题：
              （1）步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、 ______  （填操作名称）；步骤④在实验室中常将试剂置于 ______  （填仪器名称）中加强热．
              （2）步骤③中加入热水的作用是 ______
              （3）步骤④中硫酸亚铁晶体（FeS04*7H20）在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该 反应的化学方程式： ______
              （4）步骤②所得到的硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H20）是目前工业上处理含铬有毒废水常用 的化学试剂，二者反应后（Cr由+6价转化为+3价）可以转化为有重要工业价值的 铁氧体复合氧化物（常用Fe0．FeyCrx03表示）．欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在 酸性的含铬废水中，加入FeSO4•7H2O的质量应为废水中六价铬（相当于CrC3）质 量的 ______ 倍．
              难度：较易
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            • 2． 某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
              沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
              开始沉淀的pH 2.3 7.6 4.4
              完全沉淀的pH 3.2 9.7 6.4
              （1）酸浸后加入H2O2的目的是 ______ ．调pH步骤中加入的试剂最好是 ______ （填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有 ______ ．
              （2）煮沸CuSO4溶液的原因是 ______ ．向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式 ______ ．
              （3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol•L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL．有关的化学反应为：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+．通过计算说明该CuCl样品 ______ （填“符合”或“不符合”）国家标准．
              （4）25℃时，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38．Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数为 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．

              已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
              离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
              Fe2+ 6.34 9.7
              Fe3+ 1.48 3.2
              Zn2+ 6.2 8.0
              请回答下列问题：
              （1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 ______ ．
              （2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS） ______  Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
              （3）物质A最好使用下列物质中的 ______ ．
              A．KMnO4     B．空气      C．HNO3      D．NaClO
              （4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 ______ 范围之间．
              （5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 ______ ．
              （6）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂--K2FeO4，写出该反应的离子方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 某混合物甲中含有明矾[KAl（SO4）2]、Al2O3和Fe2O3．在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：
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              请回答下列问题：
              （1）写出A、B、D的化学式：A ______ 、B ______ 、D ______ ．
              （2）试剂a最好选用 ______ （选填A、B、C、D）．
              A．NaOH溶液      B．稀盐酸    C．二氧化碳     D．氨水
              （3）写出反应①的离子方程式： ______ ．
              （4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为 ______ ．
              难度：中等
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            • 5． 随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是（　　）
              A．利用电池外壳的金属材料
              B．防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染
              C．回收其中的石墨电极
              D．不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品
              难度：易
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            • 6． “烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”（含有少量的Cl-、Fe3+）．某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn（NO3）2•6H2O的过程如下：

              已知：Zn（NO3）2•6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能与碱反应，得到的产物具有两性．
              （1）“烂版液”中溶质的主要成分是 ______ （填化学式，下同）．
              （2）沉淀Ⅰ的主要成分是 ______ ．
              （3）操作③中加热煮沸的目的是 ______ ；此步操作的理论依据是 ______ ．
              （4）操作④保持pH=2的目的是 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 以锌铜合金的废料为原料制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的部分工艺流程如图所示：

              （1）酸溶时，铜转化为Cu2+的离子方程式为 ______ ，锌铜合金要剪成碎片且反应过程要不断搅拌，其目的是 ______ ．
              （2）为使酸溶后的溶液中不含NO3-，配制混酸稀溶液时，应控制硫酸与硝酸的物质的量之比不小于 ______ ．
              （3）“系列操作”为 ______ 、 ______ 、过滤、洗涤、干燥．
              （4）测定除锌后的溶液中Cu2+离子浓度的方法为：准确量取V1mL除锌后的溶液于锥形瓶中，调节pH=3～4，加入过量KI，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/L Na2S2O3标准溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3标准溶液V2mL．
              已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2     2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
              ①“恰好反应”时溶液的颜色变化为 ______ ．
              ②Cu2+离子的物质的量浓度为 ______  mol/L（用V1、V2、c表示）．
              ③若除锌后的溶液中仍含有NO3-离子，则测定结果会 ______ （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
              难度：中等
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            • 8． 从铝土矿（成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的工艺流程如图

              则回答下列问题：
              （1）操作1的名称为 ______ ，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需 ______ ；
              （2）沉淀C的成分为 ______ （写化学式）；
              （3）设计最简实验证明滤液D中Fe3+已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）：取2mL滤液D于试管中， ______ ．
              （4）滤液E中的主要溶质的化学式为 ______ ；
              （5）写出步骤⑤的化学方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图1：

              已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2：
              Fe3+ Cu2+ Cr3+
              开始沉淀pH 2.1 4.7 4.3
              完全沉淀pH 3.2 6.7 a
              （1）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：
              ①加入石灰乳调节pH到约 ______ ，检验Fe3+已经除尽的操作是 ______ ；
              ②将浊液加热到 80℃， ______
              （2）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式 ______ ，
              （3）当离子浓度小于或等于1×10-5 mol•L-1时可认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH-）≥ ______ ．[已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31，≈4.0]．
              难度：较易
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            • 10． 炼锌厂产生的工业废渣--锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4•7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

              已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强．
              试回答下列问题：
              （1）“浸出”时用到的“试剂X”为 ______ （填名称）．
              （2）写出“氧化”过程的离子方程式 ______ ．
              （3）“调pH”过程可以选用 ______ ．（从以下选项选择，填序号）
              A．H2SO4       B．ZnO    C．NaOH
              “滤渣2”的主要成分是 ______ （填化学式，下同）．
              （4）“试剂Y”是 ______ ；“滤渣3”的成分为 ______ ．
              （5）“操作1”的方法是 ______ ；在“操作1”时，必须采取的实验措施是 ______ ．
              难度：较易
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