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            • 1． 雾霾含有大量的污染物SO2、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

              （1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为    ．
              （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图2所示．
              ①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是    ．
              ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：    ．
              （3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式    ．
              （4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图3所示．
              ①生成Ce4+从电解槽的    （填字母序号）口流出．
              ②写出与阴极的反应式    ．
              （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为a g•L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2    L．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）
              难度：中等
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            • 2． 为保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．

              活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应．请回答下列问题：
              （1）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择    （填字母编号）．
              A．KMnO4溶液          B．K3[Fe（CN）6]溶液            C．KSCN溶液
              （2）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是：    ．
              （3）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
              已知25℃，101kPa时：
              4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H═-1648kJ•mol-1
              C（s）+O2（g）═CO2（g）△H═-393kJ•mol-1
              2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H═-1480kJ•mol-1
              FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为：    ．
              （4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，则正极反应式是：    ．
              （5）煅烧某硫铁矿样品，发生反应：FeS2+O2Fe2O3+SO2（未配平），已知该硫铁矿样品中FeS2的质量分数为90.0%，假设杂质不参加反应，煅烧10t该硫铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为    L；制得98%的硫酸质量为    t．
              难度：中等
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            • 3． 锰是一种银白色的脆性金属，强度不如铁，但把锰加到钢铁中，竟然能使钢铁的强度提高4～8倍，而且还提高了钢的耐磨性，所以锰钢在工农业生产及国防建设中有着广泛的用途．
              用阴离子膜电解法的新技术从含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的锰矿石中提取金属锰，其工艺流程如下（图1）：

              已知FeCO3、MnCO3难溶于水．
              （1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2．则滤渣1的主要成分是    （填化学式）．
              （2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是    ．
              （3）设备2中加足量双氧水的作用是    ．设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：    ．
              （4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解．用化学平衡移动原理解释原因：    ．
              （5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图2：
              ①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的    极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，其电极反应式为    ．
              ②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式    ．
              难度：中等
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            • 4． 高氯酸铜[Cu（ClO4）2•6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等．可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2+2Na2CO3+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+4NaCl； Cu2（OH）2CO3+4HClO4+9H2O═2Cu（ClO4）2•6H2O+CO2↑．HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130℃易爆炸．下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1mol•L-1）：
              金属离子开始沉淀沉淀完全
              Fe3+1.13.2
              Fe2+5.88.8
              Cu2+4.76.7
              （1）将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液．静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2（OH）2CO3沉淀．
              ①把反应物研细的目的是    ．
              ②检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是    ．
              （2）向Cu2（OH）2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu（ClO4）2溶液同时会产生大量的白雾．
              ①大量的白雾的成分是    （填化学式）．
              ②适度加热但温度不能过高的原因是    ．
              （3）某研究小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体．请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤（可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）：①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液pH至    ，②过滤；③将滤液    ，得到CuCl2•2H2O晶体；④将CuCl2•2H2O晶体    ，得到无水氯化铜固体．
              难度：中等
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            • 5． 某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，钙，铜等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）

              请回答下列问题：
              （1）上述还原浸出是脱硫过程，实现了    （选填编号）．
              a．废气物的综合利用    b．臭氧层空洞的减少     c．白色污染的减少      d．酸雨的减少
              （2）写出上述软锰矿经还原浸出生成MnSO4的化学方程式是    ．
              （3）用MnCO3能除去还原浸出液中的Al3+，请用离子方程式解释其原因是    ．
              （4）加入（NH4）2S的目的主要是除去    ；加入MnF2的目的主要是除去    ；（填离子符号）
              （5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是    ．（填编号）
              aNaOH溶液、石蕊试液  b稀H2SO4酸化的KMnO4溶液  c碘水、淀粉溶液  d氨水、石蕊试液
              （6）用电化学法模拟工业处理SO2．将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：
              ①M极发生的电极反应式为    ．
              ②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为    L（保留3位小数，已知：1个e-所带电量为1.6×10-19
              C）．
              难度：中等
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            • 6． 某工业废水含有CN-和Cr2O72-等离子．需经处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理；回答下列问题：

              （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为    ；
              （2）步骤③的反应方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0，4mol Cr2O72-，反应中S2O32-失去    mo1e-；
              （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是    ；
              （4）在25℃下，将a mol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN-的水解常数Kh=    mol•L-1．若25℃时将浓度均为0，1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是    （填字母）．
              a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
              b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
              C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
              d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
              （5）查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）=Ag（NH3）2+（aq），该反应平衡常数的表达式为K稳=    ；已知某温度下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.45×10-10；计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH3（aq）=Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数
              K=    ； （保留2位有效数字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl    mol（本空保留2位有效数字）．
              难度：中等
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            • 7． 利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4）可制备精细无机化工产品3PbO•PbSO4•H2O（三盐），主要制备流程如下：下列说法不正确的是（　　）
              A．步級①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-
              B．步骤③酸溶时，PbO、Pb、PbCO3都与硝酸反应生成Pb（NO3）2； 滤液2中可回收再利用的主要成分为HNO3
              C．滤液1、滤液3中所含的溶质完全相同
              D．步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbO•PbSO4•H2O+2H2O
              难度：中等
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            • 8． 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：

              已知K2FeO4具有下列性质：
              ①可溶于水、微溶于浓KOH溶液
              ②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定
              ③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解
              ④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2
              请完成下列填空：
              （1）已知Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，生产KClO应在温度    的情况下进行（填“较高”或“较低”）；
              （2）生产K2FeO4的反应原理是：Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（未配平）
              则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为    ；
              （3）K2FeO4在弱碱性条件下能与水反应生成Fe（OH）3和O2，则该反应的化学方程式为    ．
              （4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是    ；
              A．为下一步反应提供反应物
              B．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
              C．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
              D．使副产物KClO3转化为KCl
              （5）制备K2FeO4时，须将90%的Fe（NO3）3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌．采用这种混合方式的原因是    （答出1条即可）．
              （6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有    （写化学式）．
              （7）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液（pH为11～12）溶解3.96g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI ），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00mL，则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016•日照二模）锂离子电池广泛应用于日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选．正极材料的选择决定了锂离子电池的性能．磷酸铁钾（LiFePO4）以其高倍率性、高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新星”．
              （1）磷酸铁锂电池比钻酸锂电池或锰酸锂电池更环保的原因是    ．
              （2）高温固相法是磷酸铁锂生产的主要方法．通常以铁盐、磷酸盐和锂盐为原料，按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛的保护中先经过较低温预分解，再经高温焙烧，研磨粉碎制成．
              其反应原理如下：①完成上述化学方程式．
              Li2CO3+2FeC2O4•2H2O+2NH4H2PO4═2LiFePO4+2NH3↑+3CO2↑+    +    
              ②理论上，反应中每转移0.15mol电子，会生成LiFePO4    g．
              ③反应需在惰性气氛的保护中进行，其原因是    ．
              （3）磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐．
              电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C
              充电
              放电
              Li1-xFePO4+LixC6，则放电时，正极的电极反应式为    ．充电时，Li+迁移方向为    （填“由左向右”或“由右向左”），图中聚合物隔膜应为    （填“阳”或“阴”）离子交换膜．
              （4）废旧磷酸铁锂电池的正极材料（主要成分为LiFePO4，难溶于水，不与强碱反应）可通过湿法回收锂和铁，其过程如下：
              ①碱溶．加入强碱溶液除去铝箔及其氧化物，过滤．
              ②酸浸．在过滤后的滤渣中加入H2SO4和H2O2的混合溶液，发生反应的离子方程式为    ，得到浸出液．
              ③分离锂和铁．向浸出液中加碱调节溶液的pH使铁元素沉淀，当pH为    时，铁恰好沉淀完全（已知Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39当离子浓度小于l×10-5mo1•L-1时，可认为该离子沉淀完全）
              难度：中等
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            • 10． 利用生产硼砂的废渣-硼镁泥（主要成分为MgCO3、SiO2，还有少量Fe2O3、MnO、CaO等）为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3•Mg（OH）2•2H2O]的工业流程如下：

              （1）写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的化学方程式    ．酸溶时硫酸稍过量（pH约为2），目的是    ．
              （2）滤渣2的主要成分有MnO2和    ，写出生成MnO2的离子方程式    ．
              （3）“合成”时需通蒸气至80℃，边加热边搅拌，温度控制在80℃的原因是    ，写出该步发生的化学反应方程式    ．
              难度：中等
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