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            • 1． 某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

              （1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
              ①常温下碳与浓硫酸不反应；②    ．
              （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式    ．
              （3）C装置的作用    ．
              （4）该小组同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是    ．
              A．A中反应不完全
              B．E中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2O
              C．反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收
              D．反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中．
              难度：中等
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            • 2． 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即含C元素0.03%～2.0%铁合金）进行了以下探究活动：
              [探究一]
              （1）将已去除表面氧化物的铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是    ．
              （2）取碳素钢6.0g于15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
              ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用    ．
              A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液
              ②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为    ．
              [探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.089 3g•L-1．为此设计了如图探究实验装置（假设有关气体完全反应）．

              （3）装置B中试剂的作用是    ．
              （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的    （用化学方程式表示）．
              （5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于    （填序号）．
              A．A之前   B．A-B间 C．B-C间  D．C-D间
              （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是    ．
              难度：中等
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            • 3． 某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品，经了解其来源并查阅相关资料（如下表），初步确认为铜制品．
              紫铜青铜铜绿
              主要成分纯铜铜锡合金Cu2（OH）2CO3
              性质与用途紫红色，质软，导电性能良好；主要用作电线电缆．多呈灰绿色，熔点低、硬度大、可塑性强；可铸造成各种器具．不溶于水的灰绿色粉末，溶于酸，加热易分解；可作颜料、杀虫剂．
              针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么，同学们提出了多种猜想并展开实验探究．
              【猜想假设】
              （1）小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆；
              小周同学认为可能是青铜（铜锡合金），因为常见的青铜是灰绿色的；
              小黄同学认为是纯铜制品，只是表面长出了铜绿[Cu2（OH）2CO3]；
              除上述猜想外，其他合理的猜想是    （只写一个）．
              【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想，进行了以下探究：
              （2）小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧，发现该物质不能燃烧，证明灰绿色物质不是油漆．其判断依据是    ．
              （3）小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中，观察到有气体产生，实验表明该气体不能燃烧．将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中，并无气体产生．由此证明该铜制品不是青铜，理由是    ．
              （4）根据上述实验，小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[Cu2（OH）2CO3]．于是按如图所示装置进行实验．

              实验证明小黄的猜测是正确的，因为在A中观察到灰绿色物质变黑，B中观察到了    的现象，C中观察到了    的现象．
              B中所发生反应的化学方程式为：    ．
              如果将实验装置中的B和C进行调换，将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论，原因是    ．
              【实验拓展】
              （5）小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法，其原理是氨水与碱式碳酸铜反应生成铜氨络离子[Cu（NH3）42+]，其离子方程式可表示为：    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016春•攀枝花校级期中）实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量SO2．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO2．
              （1）各装置盛放的试剂是：Ⅰ    ，Ⅱ    ，Ⅲ    ，Ⅳ    （将试剂的序号填在横线上）
              A．品红溶液              B．NaOH溶液
              C．浓H2SO4溶液          D．酸性KMnO4溶液
              （2）能说明SO2气体存在的现象是    ．
              （3）使用装置Ⅱ的目的是    ，使用装置Ⅲ的目的是    ．
              （4）确认含乙烯的现象是    ．
              难度：中等
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            • 5． 固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验．

              （1）仪器B的名称是    ，其在该实验中有两个作用：一是加注液态反应物，二是    ．
              （2）试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成．
              ①Ⅲ中的试剂为    ；
              ②Ⅳ发生反应的化学方程式为    ；
              ③Ⅴ的作用为    ，装置V的缺陷是    ．
              （3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此时Ⅱ中现象为    ，原因是    ．
              （4）化合物A中含单质M的元素的质量分数为28%，则A的化学式为    ，写出A与水反应的化学方程式    ．
              难度：较难
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            • 6． （2016春•简阳市校级期中）为测定Na2S2O3•5H2O产品纯度，准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L‾1碘的标准溶液滴定． 反应原理为：2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾
              （1）滴定至终点时，溶液颜色的变化：    ．
              （2）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为    mL．
              （3）产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）    ．
              难度：中等
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            • 7． 绿矾（FeSO4．7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

              已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
              （1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是    ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是    ．
              （2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质，②    ．
              （3）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
              ①滴定时发生反应的离子方程式为：    ．
              ②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为    （填仪器名称）．
              ③计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为    ．
              难度：中等
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            • 8． 氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下实验方案．
              （1）实验原理：AlN溶于浓的强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式    
              （2）实验装置：
              如图C装置中球形干燥管的作用是    ．
              （3）实验过程：
              ①连接好实验装置，检验装置的气密性．然后称得C装置的质量为yg．
              ②秤取xgAlN样品置于A装置中：塞好胶塞，关闭    ，打开    （填“K1”或“K2”）；通过分液漏斗加入NaOH浓溶液，至不再产生气体，打开K1，通入氮气一段时间，称得C装置的质量变为zg．装置B的作用是    ．
              （4）数据分析：AlN的质量分数为    （相对原子质量Al：27，N：14）
              （5）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂的原因（写方程式）是    ．
              难度：中等
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            • 9． 某学习小组进行“铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”的实验探究．
              【探究一】设计下图所示装置进行“铁与水反应”的实验．

              （1）反应前A中投放碎瓷片的目的是    ．
              （2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为    ．
              （3）装置E中的现象是    ．
              【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分．
              待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于硫酸后，将所得溶液分成两份．
              （4）一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）为    ；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为    ．
              ①只有有Fe ②只有Fe3 O4③Fe3 O4和Fe ④一定有Fe3 O4，可能有Fe
              （5）若要检测溶液中是否存在Fe2+，则另一份溶液中需要加入    （填试剂）来检验
              【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数．

              （6）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为    ．
              难度：中等
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            • 10． 实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

              （1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是    →    →    →    →
                  →    →    →    （填各接口的编号）．
              （2）实验时甲仪器橡胶支管的作用与原理是    ．
              （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是    ．
              （4）Ⅳ处观察到的现象是    ．
              （5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会    （填“增大”“不变”或“减小”）．
              （6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为    ．
              难度：中等
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