知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。

已知：\(\rm{PdCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液可用于检验\(\rm{CO}\)，反应的化学方程式为\(\rm{CO+PdCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O═CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2HCl+Pd↓(}\)产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊\(\rm{)}\)。
\(\rm{(1)}\)实验时要通入足够长时间的\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，其原因是_____________________________________________________________________。
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是_____________________________________________________。
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中所盛试剂分别为____________________、______________________，若装置\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_________________________________________。
\(\rm{(4)}\)该装置的缺点是______________________________________________________。
\(\rm{(5)}\)资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物\(\rm{SiC}\)。取\(\rm{18 gSiO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{8.4 g}\)焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体\(\rm{13.44 L}\)，假定气体产物只有\(\rm{CO}\)，固体产物只有\(\rm{Si}\)和\(\rm{SiC}\)，则\(\rm{Si}\)和\(\rm{SiC}\)的物质的量之比为________。

\(\rm{(6)}\)设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：______________________________________________。

难度：中等

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2．
水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ\(\rm{.}\)取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与\(\rm{Mn(OH)_{2}}\)碱性悬浊液\(\rm{(}\)含有\(\rm{KI)}\)混合，反应生成\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)，实现氧的固定。

Ⅱ\(\rm{.}\)酸化、滴定

将固氧后的水样酸化，\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)被\(\rm{I^{-}}\)还原为\(\rm{Mn^{2+}}\)，在暗处静置\(\rm{5 min}\)，然后用标准\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定生成的\(\rm{I_{2}(2S_{2}O\rlap{_{3}}{^{2-}}+I_{2}═══2I^{-}+S_{4}O\rlap{_{6}}{^{2-}})}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是___________________________________________。

\(\rm{(2)}\)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________。

\(\rm{(3)Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和__________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。

\(\rm{(4)}\)取\(\rm{100.00 mL}\)水样经固氧、酸化后，用\(\rm{a mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为____________________；若消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液的体积为\(\rm{b mL}\)，则水样中溶解氧的含量为__________________\(\rm{mg·L^{-1}}\)。

\(\rm{(5)}\)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。

难度：较难

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3．过氧化钠可做航天飞船的供氧剂，对其纯度要求很高，某小组同学为了测定过氧化钠的纯度\(\rm{(}\)杂质为碳酸钠\(\rm{)}\)，设计了如下方案：
方案一：取\(\rm{m_{1}g}\)样品，加入足量的\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测得\(\rm{CaCO_{3}}\)沉淀质量为\(\rm{m_{2}g}\)；
方案二：取\(\rm{m_{1}g}\)样品，用如下装置测得生成二氧化碳质量为\(\rm{m_{3}g}\)；
方案三：取\(\rm{m_{1}g}\)样品，加水充分溶解并微热至不再产生气体，用\(\rm{cmol/L}\)的盐酸标准溶液滴定所得溶液\(\rm{(}\)甲基橙作指示剂\(\rm{)}\)，终点时消耗盐酸的体积为\(\rm{VmL}\)．
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)方案一中，经正确操作后，测得的过氧化钠的纯度比实际的偏低，其原因是 ______ ；
\(\rm{(2)}\)方案二中气囊要使用两次，第二次使用的目的是 ______ ，\(\rm{C}\)干燥管的作用是 ______ ，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测定结果偏 ______ \(\rm{(}\)填“高”、“低”或“不影响”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)方案三中，滴定终点的现象是 ______ ，测得过氧化钠的纯度为 ______ \(\rm{.(}\)用含\(\rm{m_{1}}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{V}\)的式子表示\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)某小组同学向过氧化钠与水反应的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色，针对导致溶液褪色的原因提出两种假设：
假设一：因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色
假设二：因生成了过氧化氢而使溶液褪色
\(\rm{…}\)
实验验证：向等体积浓度分别为\(\rm{5mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{2mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{1mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红后褪色的时间如下：

氢氧化钠浓度\(\rm{(mol⋅L^{-1})}\) \(\rm{5}\) \(\rm{2}\) \(\rm{1}\) \(\rm{0.01}\)

变红后褪色的时间\(\rm{(s)}\) \(\rm{8}\) \(\rm{94}\) \(\rm{450}\) 长时间不褪色

本实验得出的结论是 ______ ，
设计实验验证假设二 ______ ．

难度：较易

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4．
实验室制硝基苯的主要步骤如下
\(\rm{(1)}\)配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中．
\(\rm{(2)}\)向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀
\(\rm{(3)}\)在\(\rm{50}\)摄氏度到\(\rm{60}\)摄氏度下发生反应，直至反应结束．
\(\rm{(4}\) \(\rm{)}\)除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和\(\rm{5\%}\)的\(\rm{N_{a}OH}\)溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
\(\rm{(5}\) \(\rm{)}\)将用无水\(\rm{CaCl_{2}}\) 干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
填写下列空白：
\(\rm{(1)}\)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是 ______
\(\rm{(2)}\)在步骤\(\rm{3}\)中，为了使反应在\(\rm{50}\)摄氏度到\(\rm{60}\)摄氏度下进行，常用的方法是 ______
\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{4}\)中洗涤，分离出硝基苯应使用的仪器是 ______
\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{4}\)中粗产品用\(\rm{5\%}\)的\(\rm{NaOH}\) 溶液洗涤的目的是 ______
\(\rm{(5)}\)纯硝基苯是无色，密度比水 ______ \(\rm{(}\)填小或大\(\rm{)}\)．

难度：较易

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5．有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯\(\rm{.}\)课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中含有什么杂质？
\(\rm{(1)}\)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是\(\rm{CaCl_{2}}\)和\(\rm{MgCl_{2}}\)．
现在实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量\(\rm{NaOH}\)溶液，目的是检验有没有 ______ ；接着再加入数滴\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，目的是检验有没有 ______ ．
实验证明：这包粗盐中含有的杂质是\(\rm{CaCl_{2}}\)．
探究二：这包粗盐中\(\rm{NaCl}\)的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：
\(\rm{①}\)称取一定质量的样品； \(\rm{②}\)将样品加水溶解，制成粗盐溶液；\(\rm{③}\)向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤； \(\rm{④}\)将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体\(\rm{A}\)； \(\rm{⑤}\)滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体； \(\rm{⑥}\)称量实验中得到的某种固体\(\rm{B}\)．
\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②③⑤}\)中都使用到的仪器是 ______ ；它在步骤\(\rm{②}\)和\(\rm{⑤}\)的操作方法相同，但目的不同，在步骤\(\rm{②}\)的目的是 ______ ，在步骤\(\rm{⑤}\)的目的是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{③}\)中加入的试剂是 ______ ；步骤\(\rm{⑤}\)中进行的“某一操作”是 ______ ，目的是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{⑥}\)中你认为需要称量的固体是固体\(\rm{A}\)还是固体\(\rm{B}\)？ ______ ，你不选择另一种固体的理由是 ______ ．

难度：较易

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6．过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂\(\rm{.}\)过氧化钠保存不当容易变质．
\(\rm{(1)}\)某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质：
取少量样品，溶解，加入 ______ 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)已经变质．
\(\rm{(2)}\)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取\(\rm{ag}\)样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数．

\(\rm{①}\)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 ______ ．
\(\rm{②}\)写出装置\(\rm{C}\)中发生反应的化学方程式： ______ ．
\(\rm{③}\)实验结束时，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是 ______ \(\rm{(}\)填选项编号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)直接读取气体体积，不需冷却到室温
\(\rm{b.}\)调整量筒内外液面高度使之相同
\(\rm{c.}\)视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
\(\rm{④}\)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为\(\rm{VmL}\)，则样品中过氧化钠的质量分数为 ______ ．
\(\rm{⑤}\)本实验方案存在的缺陷是 ______ ．

难度：中等

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7．
铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁\(\rm{3％～5％}\)的铝镁合金\(\rm{(}\)不含其他元素\(\rm{)}\)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。

回答下列问题：

\(\rm{[}\)方案一\(\rm{]}\)

将铝镁合金与足量\(\rm{NaOH}\)溶液反应，测定剩余固体质量。

\(\rm{(1)}\)实验中发生反应的化学方程式是________。

\(\rm{(2)}\)称取\(\rm{5.4g}\)铝镁合金粉末样品，溶于\(\rm{VmL2.0mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，为使其反应完全，则\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{V\geqslant }\)________。

\(\rm{(3)}\)过滤、洗涤、干燥、称量同体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{[}\)方案二\(\rm{]}\)

将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应\(\rm{.}\)测定生成气体在通常状况下\(\rm{(}\)约\(\rm{20℃}\)，\(\rm{1.01×10^{5}Pa)}\)的体积。

\(\rm{(4)}\)同学们拟选用如图\(\rm{1}\)装置完成实验。

\(\rm{①}\)你认为最简易的装置的连接顺序是

\(\rm{A→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{(}\)填接口字母，可不填满\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请分析原因：________。

\(\rm{③}\)实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.待实验装置冷却后再读数

B.上下移动量筒\(\rm{F}\)，使其中液面与广口瓶中液面相平

C.上下移动量筒\(\rm{G}\)，使其中液面与广口瓶中液面相平

D.视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

\(\rm{(5)}\)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图\(\rm{2}\)所示的实验装置。

\(\rm{①}\)装置中导管\(\rm{a}\)的作用是________。

\(\rm{②}\)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为\(\rm{V_{1}mL}\)，\(\rm{V_{2}mL}\)。则产生氢气的体积为________\(\rm{mL}\)。

难度：较难

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8．为了测定草酸晶体\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4}⋅xH_{2}O)}\)中的\(\rm{x}\)值，进行如下实验
\(\rm{(1)}\)称取\(\rm{Wg}\)草酸晶体，配成\(\rm{100.00mL}\)溶液
\(\rm{(2)}\)取\(\rm{25.00mL}\)所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)后，用浓度为\(\rm{amol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定至\(\rm{KMnO_{4}}\)不再褪色为止，所发生的反应为：\(\rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+10CO_{2}↑+2MnSO_{4}+8H_{2}O}\)
试回答：
\(\rm{①}\)实验中，需要的仪器有\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\) ______ ，还缺少的仪器有\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\) ______
A、托盘天平\(\rm{(}\)带砝码、镊子\(\rm{)}\) \(\rm{B}\)、滴定管 \(\rm{C}\)、\(\rm{100mL}\)的量筒 \(\rm{D}\)、\(\rm{100mL}\)的容量瓶\(\rm{E}\)、烧杯\(\rm{F}\)、漏斗 \(\rm{G}\)、锥形瓶 \(\rm{H}\)、玻璃棒 \(\rm{I}\)、药匙 \(\rm{J}\)、烧瓶
\(\rm{②}\)实验中，标准液\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液应装在 ______ 式滴定管中，因为 ______
\(\rm{③}\)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的\(\rm{x}\)的值会 ______ \(\rm{(}\)填偏大、偏小、无影响\(\rm{)}\)．
\(\rm{④}\)在滴定过程中若用去\(\rm{amol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{VmL}\)，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，由此，\(\rm{x=}\) ______ ．
\(\rm{⑤}\)若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的\(\rm{x}\)值会 ______ \(\rm{(}\)填偏大、偏小、无影响\(\rm{)}\)．

难度：较难

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9．现有一定量含有\(\rm{Na_{2}O}\)杂质的\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)试样，用下图的实验装置测定\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)试样的纯度\(\rm{.(}\)可供选用的反应物只有\(\rm{CaCO_{3}}\)固体、\(\rm{6mol/L}\)盐酸、\(\rm{6mol/L}\)硫酸和蒸馏水\(\rm{)}\)

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中液体试剂选用 ______ ，理由是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是 ______ \(\rm{.}\)装置\(\rm{C}\)的作用是 ______ \(\rm{.}\)装置\(\rm{E}\)中碱石灰的作用是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)中发生反应的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)若开始时测得样品的质量为\(\rm{2.0g}\)，反应结束后测得气体体积为\(\rm{224mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)，则\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)试样的纯度为 ______ ．

难度：中等

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10．铬是一种银白色的坚硬金属，铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源\(\rm{.}\)请回答下面与铬有关的一些问题．

\(\rm{(1)}\)工业上冶炼铬的主要步骤如图\(\rm{1}\)所示：
\(\rm{①}\)已知步骤Ⅱ的反应方程式为：\(\rm{8Na_{2}CrO_{4}+6Na_{2}S+23H_{2}O═8Cr(OH)_{3}↓+3Na_{2}S_{2}O_{3}+22NaOH.}\)该反应中氧化剂是           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，生成\(\rm{1mol Cr(OH)_{3}}\)时转移电子的物质的量为            \(\rm{mol}\)；
\(\rm{②}\)步骤\(\rm{IV}\)中电解\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)的阳极反应式为
\(\rm{(2)}\)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图\(\rm{2}\)，\(\rm{A}\)为电源的             \(\rm{(}\)填“正极”“负极”\(\rm{)}\)，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为
\(\rm{(3)}\)化学需氧量\(\rm{(COD)}\)可量度水体受有机物污染的程度\(\rm{.}\)它是在强酸并加热条件下，用\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)作强氧化剂处理水样时所消耗的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)的量，换算成相当于\(\rm{O_{2}}\)的含量\(\rm{(}\)以\(\rm{mg/L}\)计\(\rm{).}\)某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量\(\rm{(COD)}\)，过程如下：
Ⅰ\(\rm{.}\)取\(\rm{Va mL}\)水样于锥形瓶，加入\(\rm{l0.00mL 0.2500mol/L K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液；
Ⅱ\(\rm{.}\)加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热；
Ⅲ\(\rm{.}\)反应完毕后，冷却，加指示剂，用\(\rm{c mol/L}\)的硫酸亚铁铵\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液滴定\(\rm{.}\)终点时消耗硫酸亚铁铵溶液\(\rm{Vb mL(}\)此步操作的目的是用\(\rm{Fe^{2+}}\)把多余的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)反应成\(\rm{Cr^{3+})}\)
\(\rm{①}\)Ⅰ中，量取\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液的仪器是
\(\rm{②}\)Ⅱ中，碎瓷片的作用是
\(\rm{③}\)该水样的化学需氧量\(\rm{COD=}\)            \(\rm{(}\)用含\(\rm{c}\)、\(\rm{Va}\)、\(\rm{Vb}\)的表达式表示\(\rm{)}\)．

难度：较难

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氢氧化钠浓度\(\rm{(mol⋅L^{-1})}\)	\(\rm{5}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{0.01}\)
变红后褪色的时间\(\rm{(s)}\)	\(\rm{8}\)	\(\rm{94}\)	\(\rm{450}\)	长时间不褪色