知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．用下列装置（铁架台等夹持仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．

（1）从安全性角度，上述装置确有不足之处，改进方法是：    ．
（2）为快速得到乙醇气体，可采用的方法是    ．
（3）如图实验，观察到B中红色的Fe₂O₃全部变为黑色固体M，充分反应后停止加热．取出M进行组成检验：

①取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成；
②M可以被磁铁吸引；
③将M加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
④检验溶液中是否含有铁离子和亚铁离子：检验铁离子的方法是    ；证明溶液含有亚铁离子的方法是    ．
由以上可得结论是    （填字母）．
a．M中一定有+3价和+2价铁，不能确定是否有0价铁
b．M中一定有+3价和0价铁，无+2价铁
c．M中一定有+3价铁，0价和+2价铁至少有一种
d．M 中一定有+3价、+2价和0价铁
（4）若M成分可表达为Fe_xO_y，用CO还原法定量测定其化学组成．称取m g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…
正确的操作顺序是    （填字母）．
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①⑤③④②⑥⑦⑧c．①③⑤④②⑦⑥⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
若M完全被还原后碱石灰增重 n g，则
x
y
为    （用含m、n的代数式表示）．

难度：中等

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2．莫尔盐【（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O】是实验中常用的滴定剂，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等．回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物．
①装置C中可观察到的现象是酚酞溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有    ．
②装置B的主要作用是    ；
③A中绿色粉末逐渐变成红色粉末，检验该红色粉末需要的试剂是    （填化学式）
（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中可能还含有SO₃ （g）、SO₂ （g）及N₂．为进行验证，选用甲组实验中的装置A和图2所示的部分装置进行实验．
①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、
②装置D中足量盐酸的作用是    ；如果含有SO₃，实验现象是    ；如果含有SO₂，实验现象是    ；
（3）经实验证明（NH₄）₂Fe（SO₄）₂分解生成红色粉末、SO₂、N₂、NH₃和H₂O，没有SO₃生成．写出A中的化学反应方程式：

难度：中等

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3．（2016•淮安四模）工业含铬废水的处理原理是将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，再将Cr³⁺转化为Cr（OH）₃沉淀，利用硫酸工业废气中的SO₂处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本．
（1）工业上处理100LCr₂O₇^2-含量为108mg•L^-1的含铬废水，至少需要    L（标准状况）SO₂．
（2）已知：K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-30．室温下，除去被SO₂还原所得溶液中的Cr³⁺（使其浓度小于1×10^-4mol•L^-1），需调节溶液pH    ．
（3）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO₄）．控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图所示）．温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是    ．
（4）光照下，草酸（H₂C₂O₄）也能将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺．化学式为Al₂Fe（SO₄）₄的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性KMnO₄溶液充分反应（反应后，MnO₄^-被还原为Mn²⁺），消耗浓度为0.4000mol•L^-1的KMnO₄溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末．
通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）

难度：中等

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4．碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂．
实验一：合成碳酸镁晶体的步骤：
①配制一定浓度的MgSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液；
②量取一定量的NH₄ HCO₃溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO₄溶液，控制温度50℃，反应一段时间；
③用氨水调节溶液pH至9.5，放置一段时间后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶体产品．
称取3.000g MgSO₄样品配制250mL溶液流程如图所示：

回答下列问题：
（1）写出实验仪器名称：A    ；B    ．配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为    ．
（2）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是    ．
实验二：测定产品MgCO₃•nH₂O中的n值（仪器和药品如图所示）：

（3）实验二装置的连接顺序为    （按气流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ装置的作用是    ．
（4）加热前先通入N₂排尽装置Ⅰ中的空气，然后称取装置Ⅱ、Ⅲ的初始质量．进行加热时还需通入N₂的作用是    ．
（5）若要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的    （填选项字母），写出相应1种组合情景下，求算n值的数学表达式：n=    ．
a．装置Ⅰ反应前后质量差m₁             b．装置Ⅱ反应前后质量差m₂    c．装置Ⅲ反应前后质量差m₃．

难度：中等

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5．过氧化钙（CaO₂•8H₂O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂．
（1）Ca（OH）₂悬浊液与H₂O₂溶液反应可制备CaO₂•8H₂O．
Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O═CaO₂•8H₂O
反应时通常加入过量的Ca（OH）₂，其目的是    ．
（2）箱池塘水中加入一定量的CaO₂•8H₂O后，池塘水中浓度增加的离子有    （填序号）．
A．Ca²⁺   B．H⁺     C．CO₃^2-     D．OH^-1
（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO（OH）₂沉淀，密封静置，加入适量稀H₂SO₄，将MnO（OH）₂与I^-完全反应生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O₂
Mn2+
MnO（OH）₂
I-
I₂
S2O32-
S₄O₆^2-
①写出O₂将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂的离子方程式：    ．
②取加过一定量CaO₂•8H₂O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol•L^-1Na₂
S₂O₃标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mg•L^-1表示），写出计算过程．

难度：中等

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6． Ⅰ．将1.76gHIO₃固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：

（1）110℃和200℃均为样品的脱水过程，试确定200℃时是否脱水完全：    （填“是”或“否”），判断的理由是    （要求写出计算过程）．
（2）300℃发生反应的化学方程式为    ．
Ⅱ．I₂O₅为白色固体，易吸水，与CO反应的化学方程式为I₂O₅+5CO=I₂+5CO₂，某化学课外话动小组设计实验用I₂O₅测定空气中CO的含量．可供选择的实验装置如图：

实验步骤如下：
①连接装置，检查气密性，装入药品；
②通入含CO的空气一段时间，观察现象；
③停止通入空气．测定C内沉淀质量．
回答下列问题：
（3）装置正确的连接顺序为    （用导管接口字母表示）．
（4）B中NaOH溶液的作用为    ．
（5）D中的现象为    ．
（6）实验中通入空气的速率为V₀mL/min，测得在0-tmin内C装置中生成沉淀质量为mg，假设I₂O₅足量且与CO充分反应，此条件下的气体摩尔体积为VmL/mol，计算空气中CO的体积分数为    ．某同学认为上述方法存在误差，他的理由可能为    ．

难度：中等

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7．过氧化镁（MgO₂）产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．已知过氧化镁与酸反应生成双氧水．
（1）某研究小组通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：取一定量样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液调节pH至Mg²⁺沉淀完全，过滤、洗涤、灼烧，根据固体的质量进行计算．
已知Ksp[Mg（OH）₂]=l×10^-11．常温下为使Mg²⁺沉淀完全[使其浓度小于l×10^-5mol/L]，溶液的pH应调至    ．
（2）实验室通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：称取0.1000g样品置于碘量瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1000mol/L Na₂S₂O₃的标准溶液滴定至终点，消耗溶液Na₂S₂O₃ 20.00mL．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI）
①滴定过程中若操作过慢，导致结果    （填偏高、偏低或无影响）．
②滴定时选用的指示剂为    ．
③样品中过氧化镁的质量分数为    （写计算过程）．

难度：中等

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8．工业上由氯气与消石灰反应制备漂粉精，其化学式可以用xCa（ClO）₂•yCaCl₂•zCa（OH）₂（x、y、z为简单整数）来表示．某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下：
（1）证明漂粉精中含有CaCl₂
①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成．写出生成黄绿色气体的化学反应方程式：    ．
②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体．推测生成气体中除Cl₂，还含有    、    （填化学式）
（2）证明漂粉精中含有Ca（OH）₂[已知电离常数：K₁（H₂CO₃）＞K（HClO）＞K₂（H₂CO₃）]
①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3．采用的测定方法可能是    （填序号）．
a．使用广泛pH试纸                   b．使用精密pH试纸
c．使用pH计                         d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是    （填序号）．
a．向漂粉精溶液中通入适量CO₂，测定溶液的pH值变化
b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化
c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化
（3）测定漂粉精中有效成分的含量
实验原理：ClO^-+2I^-+2H⁺→Cl^-+I₂+H₂O；I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-
实验步骤：
i．称取6.192g漂粉精固体，溶解，配成200mL溶液；
ii．量取该溶液5.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；
iii．用0.100mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，记录始末读数；
iv．重复ii、iii操作，记录始末读数．
①该实验中要使用的定量仪器有    （写名称）．
②步骤ii中加入的指示剂为    （写名称），当观察到
    时，达到滴定终点．
③实验数据如下：
实验编号 1 2 3 4
消耗Na₂S₂O₃体积/mL 26.90 26.55 27.00 26.95
若理论上滴定时消耗标准溶液27.00mL，则相对误差为    ．

难度：较难

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9．某化学兴趣小组探究草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•nH₂O）分解反应原理，实验如图1．

（1）F仪器名称为    ．
（2）实验操作顺序为：④→①→    →    →    →    ．
①加入药品；②装置A、E加热一段时间；③开始通入N₂；④检查装置气密性；⑤观察到现象，停止加热装置A、E；⑥停止通入N₂
（3）在实验中观察到B中出现浑浊，E的硬质玻管内固体变红，则证明的气体产物是    ．
（4）C装置的作用是    ．
（5）结合（3）小题对A中残留固体提出如下猜想，你认为不合理的是    ．（选项填字母）
a．只有FeCO₃ b．只有FeO c．FeCO₃和FeO混合物 d．只有Fe₂O₃
（6）草酸亚铁晶体加热分解有如图2实验数据，已知图中N时刚好完全失去结晶水，试通过计算和分析，写出将草酸亚铁晶体加热至P时的化学方程式    ．

难度：中等

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10．某化学实验小组欲测定铁的氧化物（Fe_xO_y）样品组成，查阅资料发现：甲酸（HCOOH）是一种有刺激性气味的无色液体，易挥发，有较强的还原性，熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，甲酸与浓硫酸共热可制备一氧化碳：HCOOH
浓硫酸
△
H₂O+CO↑，制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．根据以上信息设计了实验装置，如图所示：
请回答下列问题：
（1）仪器中装入的试剂：B    、C    、D    ．
（2）该实验装置A仪器中须添加一种玻璃仪器，其名称为    ；连接好装置后应首先    ．
（3）“加热反应管E”和“从B向A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是    ．在这两步之间还应进行的操作是    ．
（4）反应过程中F管（内盛碱石灰）逸出的气体是    ，其处理方法是    ．
（5）测得下列数据①空E管的质量为16.6g；②E管和Fe_xO_y样品的总质量为27.4g；③反应后冷却至室温称量E管和铁粉的总质量为25.0g（经确认样品全部变为铁粉）计算可知该铁的氧化物化学式为    ．
（6）设计实验证明：
①甲酸的酸性比碳酸的强    ．
②Fe²⁺的氧化性比Cu²⁺的弱    ．

难度：中等

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实验编号	1	2	3	4
消耗Na₂S₂O₃体积/mL	26.90	26.55	27.00	26.95