知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

为测定硫酸亚铁铵晶体【\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}⋅xH_{2}O}\)】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：用电子天平准确称量\(\rm{5.000g}\)硫酸亚铁铵晶体，配制成\(\rm{250ml}\)溶液．
步骤二：取所配溶液\(\rm{25.00ml}\)于锥形瓶中，加稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)酸化，用\(\rm{0.010mol/L}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定至\(\rm{Fe^{2+}}\)恰好全部氧化成\(\rm{Fe^{3+}}\)，同时，\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)被还原成\(\rm{Mn^{2+}}\)．
再重复步骤二两次．
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、 ______ 、转移、洗涤并转移、 ______ 、摇匀．
\(\rm{(2)}\)用 ______ \(\rm{(}\)“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管盛放\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液．
\(\rm{(3)}\)当滴入最后一滴\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，出现 ______ ，即到达滴定终点\(\rm{.}\)反应的离子方程式： ______
\(\rm{(4)}\)滴定结果如表所示：

滴定次数	待测溶液的体积\(\rm{/mL}\)	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积\(\rm{/mL}\)	滴定前刻度\(\rm{/mL}\)	滴定后刻度\(\rm{/mL}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{1.05}\)	\(\rm{21.04}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{1.50}\)	\(\rm{24.50}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{0.20}\)	\(\rm{20.21}\)

实验测得该晶体中铁的质量分数为 ______ \(\rm{.(}\)保留两位小数\(\rm{)}\)

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2．
硫酸亚铁晶体\(\rm{(FeSO_{4}⋅7H_{2}O)}\)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)向操作\(\rm{①}\)的滤液中滴加\(\rm{KSCN}\) 溶液后变为红色，则该滤液中含有 ______ \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{②}\)中反应的离子方程式： ______ 。
\(\rm{(3)}\)操作\(\rm{③}\)中反应的离子方程式： ______ 。
\(\rm{(4)}\)操作\(\rm{④}\)中一系列处理的操作步骤：过滤、 ______ 、灼烧、 ______ 、称量。
\(\rm{(5)}\)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为 ______ \(\rm{g.(}\)用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{)}\)

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3．
碱式碳酸镁可用于牙膏、医药化妆品等工业，化学式为\(\rm{4MgCO_{3}⋅Mg(OH)_{2}⋅5H_{2}O}\)，某碱式碳酸镁中含有\(\rm{SiO_{2}}\)杂质，为测定其纯度\(\rm{.}\)某兴趣小组设计了如下几个方案：
方案\(\rm{I}\)
如图\(\rm{1}\)，取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定\(\rm{CO_{2}}\)的质量计算纯度

\(\rm{(1)}\)乙中发生反应的方程式为______．
\(\rm{(2)}\)仪器接口的连接顺序为\(\rm{(}\)装置可以重复使用\(\rm{)}\) \(\rm{a}\)______，丁的作用是______．
\(\rm{(3)}\)关闭止水夹\(\rm{K}\)，向样品中加入足量的稀硫酸，当样品充分反应完后，为了测定准确还应进行的操作是______．
方案Ⅱ
\(\rm{①}\)称取碱式碳酸镁样品\(\rm{mg}\)；\(\rm{②}\)将样品充分高温燃烧，冷却后称量；\(\rm{③}\)重复操作\(\rm{②}\)，测得剩余固体质量为\(\rm{m_{1}g(}\)用托盘天平称量\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)图\(\rm{2}\)仪器中，该方案不会用到的是______．
\(\rm{(5)}\)判断样品完全分解的方法是______．
\(\rm{(6)}\)有同学认为方案Ⅱ高温燃烧的过程中会发生\(\rm{MgCO_{3}+SiO_{2} \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{}}{\;}MgSiO_{3}+CO_{2}↑}\)，会导致测定结果有误，你任为这位同学的观点正确吗？______，\(\rm{(}\)填“正确”或“错误”\(\rm{)}\)请说明自己的理由：______．

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4．
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢\(\rm{(}\)即铁和碳的合金\(\rm{)}\)进行了以下探究活动：
【探究一】\(\rm{(1)}\)将已去除表面氧化物的铁钉\(\rm{(}\)碳素钢\(\rm{)}\)放入冷浓硫酸中，\(\rm{10}\)分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)称取碳素钢\(\rm{6.0g}\)放入\(\rm{15.0mL}\)浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液\(\rm{X}\)并收集到混合气体\(\rm{Y}\)．
\(\rm{①}\)甲同学认为\(\rm{X}\)中除\(\rm{Fe^{3+}}\)之外还可能含有\(\rm{Fe^{2+}.}\)若要确认其中的\(\rm{Fe^{2+}}\)，应选用 ______ \(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{KSCN}\)溶液和氯水    \(\rm{B.}\)铁粉和\(\rm{KSCN}\)溶液    \(\rm{C.}\)浓氨水   \(\rm{D.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液
\(\rm{②}\)乙同学取\(\rm{560mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体\(\rm{Y}\)通入足量溴水中，发生\(\rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=2HBr+H_{2}SO_{4}}\)反应，然后加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，经适当操作后得干燥固体\(\rm{4.66g.}\)由此推知气体\(\rm{Y}\)中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数为 ______ ．
【探究二】根据上述实验中\(\rm{SO_{2}}\)体积分数的分析，丙同学认为气体\(\rm{Y}\)中还可能含有\(\rm{Q_{1}}\)和\(\rm{Q_{2}}\)两种气体，其中\(\rm{Q_{1}}\)气体，在标准状况下，密度为\(\rm{0.0893g⋅L^{-1}.}\)为此设计了下列探究实验装置\(\rm{(}\)假设有关气体完全反应\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中试剂的作用是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)分析\(\rm{Y}\)气体中的\(\rm{Q_{2}}\)气体是如何生成的 ______ \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{(5)}\)已知洗气瓶\(\rm{M}\)中盛装澄清石灰水，为确认\(\rm{Q_{2}}\)的存在，需在装置中添加洗气瓶\(\rm{M}\)于 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{A}\)之前              \(\rm{B.A-B}\)间             \(\rm{C.B-C}\)间           \(\rm{D.C-D}\)间
\(\rm{(6)}\)如果气体\(\rm{Y}\)中含有\(\rm{Q_{1}}\)，预计实验现象应是    ______ ．

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5．
\(\rm{ClO_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛\(\rm{.}\)某兴趣小组通过图\(\rm{1}\)装置\(\rm{(}\)夹持装置略\(\rm{)}\)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)的名称分别是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)打开\(\rm{B}\)的活塞，\(\rm{A}\)中制得\(\rm{ClO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)，写出该反应的化学反应方程式： ______
\(\rm{(3)}\)为使\(\rm{ClO_{2}}\)在\(\rm{D}\)中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 ______ \(\rm{(}\)填“快”或“慢”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)关闭\(\rm{B}\)的活塞，\(\rm{ClO_{2}}\)在\(\rm{D}\)中被稳定剂完全吸收生成\(\rm{NaClO_{2}}\)，此时\(\rm{F}\)中溶液的颜色不变，则装置\(\rm{C}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)已知在酸性条件下\(\rm{NaClO_{2}}\)可发生反应生成\(\rm{NaCl}\)并释放出\(\rm{ClO_{2}}\)，该反应的离子方程式为 ______ ，在\(\rm{ClO_{2}}\)释放实验中，打开\(\rm{E}\)的活塞，\(\rm{D}\)中发生反应，则装置\(\rm{F}\)的作用是 ______ \(\rm{.}\)在虚线框中\(\rm{F}\)装置上面的导管应选图\(\rm{2}\)中的 ______ ．

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6．

草酸铁晶体\(\rm{Fe_{2}(C_{2}O_{4})_{3}⋅xH_{2}O}\)通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在\(\rm{110℃}\)可完全失去结晶水\(\rm{.}\)为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤\(\rm{1}\)：称量\(\rm{4.66g}\)草酸铁晶体进行处理后，配制成\(\rm{250mL}\)一定物质的量浓度的溶液．
步骤\(\rm{2}\)：取所配溶液\(\rm{25.00mL}\)于锥形瓶中，加稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)酸化，滴加\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)被还原成\(\rm{Mn^{2+}.}\)向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性．
步骤\(\rm{3}\)：用\(\rm{0.0200mol⋅L^{-1}KMnO_{4}}\)溶液滴定步骤\(\rm{2}\)所得溶液至终点，消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{V_{1}}\) \(\rm{mL}\)，滴定中\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)被还原成\(\rm{Mn^{2+}}\)．
重复步骤\(\rm{2}\)、步骤\(\rm{3}\)的操作\(\rm{2}\)次，分别滴定消耗\(\rm{0.0200mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液为\(\rm{V_{2}}\)、\(\rm{V_{3}mL}\)．
记录数据如下表：

实验编号	\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的浓度\(\rm{(mol⋅L^{-1})}\)	\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴入的体积\(\rm{(mL)}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{0.0200}\)	\(\rm{V_{1}=20.02}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{0.0200}\)	\(\rm{V_{2}=20.12}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{0.0200}\)	\(\rm{V_{3}=19.98}\)

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)草酸铁溶液能做净水剂的原因 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)该实验步骤\(\rm{1}\)和步骤\(\rm{3}\)中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
A.酸式滴定管 \(\rm{B.}\)碱式滴定管\(\rm{C.}\)量筒\(\rm{(10mL)D.}\)锥形瓶\(\rm{E.}\)胶头滴管 \(\rm{F.}\)漏斗\(\rm{G.250mL}\)容量瓶
\(\rm{(3)}\)加入锌粉的目的是 ______
\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{3}\)滴定时是否选择指示剂 ______ \(\rm{(}\)是或否\(\rm{)}\)；说明理由 ______ ，写出步骤\(\rm{3}\)中发生反应的离子方程式 ______
\(\rm{(5)}\)在步骤\(\rm{2}\)中，若加入的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的量不够，则测得的铁含量 ______ \(\rm{(}\)填“偏低”、“偏高”或“不变”\(\rm{)}\)；实验测得该晶体中结晶水的个数\(\rm{x}\)为 ______ ．

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7．
已知在金属活动顺序表中锡\(\rm{(Sn)}\)位于\(\rm{Fe}\) 与\(\rm{Cu}\) 之间．
\(\rm{(1)}\)为了测定金属锡样品的纯度\(\rm{(}\)假定杂质不参加反应\(\rm{)}\)，实验步骤如下：将\(\rm{a}\) \(\rm{g}\)金属锡样品溶于盐酸中\(\rm{.}\)向上述溶液中加入过量的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液\(\rm{(}\)发生的反应为：\(\rm{Sn^{2+}+2Fe^{3+}=Sn^{4+}+2Fe^{2+}).}\)用\(\rm{b}\) \(\rm{mol/L}\)的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液滴定生成的\(\rm{Fe^{2+}}\)，共用去\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\) 溶液\(\rm{m}\) \(\rm{mL}\)．
请回答：
\(\rm{①}\)用盐酸溶解金属时发生反应的离子方程式 ______
\(\rm{②}\)已知酸性环境下，\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\) 可被\(\rm{Fe^{2+}}\)还原为\(\rm{Cr^{3+}}\)，则Ⅲ中反应的离子方程式是： ______
\(\rm{③}\)样品中锡的质量分数是 ______ \(\rm{.(Sn}\)的摩尔质量为\(\rm{M}\) \(\rm{g/mol}\)，用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{m}\)、\(\rm{M}\)的代数式表示\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)兴趣小组同学用如图所示装置在实验室中制取无水\(\rm{SnCl_{4}.}\)已知\(\rm{SnCl_{4}}\)易水解

\(\rm{①}\)按气流方向各接口的正确连接顺序是\(\rm{a}\) ______ \(\rm{gf}\)
\(\rm{②}\)干燥管的作用是 ______ ．
\(\rm{③NaOH}\)溶液中发生反应的离子方程式 ______ ．

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8．
某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用如图所示装置进行实验\(\rm{.}\)将\(\rm{CN^{-}}\)的浓度为\(\rm{0.2mol⋅L^{-1}}\)的含氰废水\(\rm{100mL}\)与\(\rm{100mL}\) \(\rm{NaClO}\)溶液\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)置于装置\(\rm{②}\)三颈烧瓶中，充分反应\(\rm{.}\)打开分液漏斗活塞，滴入\(\rm{100mL}\)稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，关闭活塞．

已知装置\(\rm{②}\)中发生的主要反应依次为：
\(\rm{CN^{-}+ClO^{-}═CNO^{-}+Cl^{-}}\)；\(\rm{2CNO^{-}+2H^{+}+3C1O^{-}═N_{2}↑+2CO_{2}↑+3C1^{-}+H_{2}O}\)
\(\rm{(1)①}\)和\(\rm{⑥}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{②}\)中，生成需由装置\(\rm{③}\)除去的物质的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)反应结束后，缓缓通入空气的目的是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定 ______ 的质量．
\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{CN^{-}}\)的处理效率可高达\(\rm{90\%}\)，产生的\(\rm{CO_{2}}\)在标准状况下的体积为 ______ ．

难度：中等

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9．
\(\rm{2008}\)年，三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺，使多名儿童患肾结石，实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式．

已知三聚氰胺的相对分子质量为\(\rm{126.}\)取\(\rm{1.26g}\)三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{N_{2}}\)，实验测得装置\(\rm{B}\)增重\(\rm{0.54g}\)，\(\rm{C}\)增重\(\rm{1.32g}\)，排入\(\rm{F}\)中水的体积为\(\rm{672mL(}\)可按标准状况计算\(\rm{)}\)．
\(\rm{(1)E}\)装置的作用是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)需要加热的装置是 ______ \(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{(4)F}\)处读数时应该注意： ______ 、 ______ ．
\(\rm{(5)}\)三聚氰胺的分子式为 ______ ．

难度：较易

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10．
为探究某黑色粉末\(\rm{X(}\)仅含两种元素\(\rm{\}}\)的组成和性质，设计并完成如下实验，所测气体体积己转化为标准状况下的体积．

已知：气体甲在标准状况下的密度约为\(\rm{2.86g⋅L^{-1}}\)
请回答：
\(\rm{(1)X}\)的组成元素为 ______ \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，其化学式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)检验溶液丙中含有的金属阳离子的方法是 ______ \(\rm{.(}\)要求写出相应的操作、现象及结论\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)溶液丙中加入适最\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液发生反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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