知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
\(\rm{K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]⋅3H_{2}O(}\)三草酸合铁酸钾\(\rm{)}\)为亮绿色品体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)晒制蓝图时，用\(\rm{K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]⋅3H_{2}O}\)作感光剂，以\(\rm{K_{3}Fe[(CN)_{6}]}\)溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为\(\rm{2k_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}] \dfrac { \overset{\;{光照}\;}{ -}}{\;}2FeC_{2}O_{4}+3K_{2}C_{2}O_{4}+2CO_{2}↑}\)；显色反应的化学方程式为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

\(\rm{①}\)通入氮气的目的是 ______ 。
\(\rm{②}\)实验中观察到装置\(\rm{B}\)、\(\rm{F}\)中澄清石灰水均变浑浊，装置\(\rm{E}\)中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有 ______ 、 ______ 。
\(\rm{③}\)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 ______ 。
\(\rm{④}\)样品完全分解后，装置\(\rm{A}\)中的残留物含有\(\rm{FeO}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，检验\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)存在的方法是： ______ 。
\(\rm{(3)}\)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
\(\rm{①}\)称量\(\rm{mg}\)样品于锥形瓶中，溶解后加稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)酸化，用\(\rm{cmol⋅L^{-1}KMnO_{4}}\)溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 ______ 。
\(\rm{②}\)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)酸化，用\(\rm{cmol⋅L^{-1}KMnO_{4}}\)溶液滴定至终点，消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{VmL.}\)该晶体中铁的质量分数的表达式为 ______ 。

难度：较易

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2．
凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量\(\rm{.}\)已知：\(\rm{NH_{3}+H_{3}BO_{3}=NH_{3}⋅H_{3}BO_{3}}\)；\(\rm{NH_{3}⋅H_{3}BO_{3}+HCl=NH_{4}Cl+H_{3}BO_{3}}\)．

回答下列问题：
\(\rm{(1)a}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{(2)b}\)中放入少量碎瓷片的目的是 ______ \(\rm{.f}\)的名称是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)清洗仪器：\(\rm{g}\)中加蒸馏水：打开\(\rm{K_{1}}\)，关闭\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)，加热\(\rm{b}\)，蒸气充满管路：停止加热，关闭\(\rm{K_{1}}\)，\(\rm{g}\)中蒸馏水倒吸进入\(\rm{c}\)，原因是 ______ ；打开\(\rm{K_{2}}\)放掉水，重复操作\(\rm{2～3}\)次．
\(\rm{(4)}\)仪器清洗后，锥形瓶中加入硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)和指示剂，铵盐试样由\(\rm{d}\)注入\(\rm{e}\)，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗\(\rm{d}\)，关闭\(\rm{K_{1}}\)，\(\rm{d}\)中保留少量水，打开\(\rm{K_{1}}\)，加热\(\rm{b}\)，使水蒸气进入\(\rm{e}\)．
\(\rm{①d}\)中保留少量水的目的是 ______ ．
\(\rm{②e}\)中主要反应的离子方程式为 ______ ，\(\rm{e}\)采用中空双层玻璃瓶的作用是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)取某甘氨酸\(\rm{(C_{2}H_{3}NO_{2})}\)样品\(\rm{m}\)克进行测定，滴定\(\rm{g}\)中吸收液时消耗浓度为\(\rm{cmol⋅L^{-1}}\)的盐酸\(\rm{VmL}\)，则样品中氮的质量分数为 ______ \(\rm{\%}\)，样品的纯度\(\rm{\leqslant }\) ______ \(\rm{\%.}\)

难度：难

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3．

铁黑\(\rm{(Fe_{3}O_{4})}\)是常见的铁系颜料。一种制取铁黑的实验流程如下图所示：制取铁黑的反应原理可表示为\(\rm{Fe(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}\xrightarrow{\vartriangle }Fe(OH)_{2}·2Fe(OH)_{3}\xrightarrow{\vartriangle }Fe}\)\(\rm{3}\)\(\rm{O}\)\(\rm{4}\)

\(\rm{(1)}\)加入氨水调\(\rm{pH}\)至\(\rm{7～9}\)时，发生反应的离子方程式为_________________。

\(\rm{(2)}\)为了保证铁黑样品的质量，“合成”中需要控制的因素有____________\(\rm{(}\)填三个\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)铁黑产品中\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)的含量是判断产品等级的依据之一。某铁黑样品中混有的杂质为\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)中的一种。根据国标方法，进行的测定实验如下：

步骤\(\rm{1}\)：称取\(\rm{1.908 g}\)样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。

步骤\(\rm{2}\)：向锥形瓶中先加入足量的\(\rm{SnCl_{2}}\)溶液，将\(\rm{Fe^{3+}}\)全部转化为\(\rm{Fe^{2+}}\)，除去过量的\(\rm{Sn^{2+}}\)，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。

步骤\(\rm{3}\)：再向锥形瓶中滴加\(\rm{0.08200 mol·L^{-1}K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液，发生反应：\(\rm{{C}{{{r}}_{{2}}}{O}_{7}^{2-}+6{F}{{{e}}^{2+}}+14{{{H}}^{+}}===2{C}{{{r}}^{3+}}+6{F}{{{e}}^{3+}}+7{{{H}}_{2}}{O}}\)恰好完全反应时，共消耗\(\rm{50.00 mL K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液。请计算样品中\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的质量分数\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

难度：中等

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4．
水泥是重要的建筑材料\(\rm{.}\)水泥熟料的主要成分为\(\rm{CaO}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物\(\rm{.}\)实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸\(\rm{.}\)加入硝酸的目的是 ______ ，还可使用 ______ 代替硝酸．
\(\rm{(2)}\)沉淀\(\rm{A}\)的主要成分是 ______ ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)加氨水过程中加热的目的是 ______ \(\rm{.}\)沉淀\(\rm{B}\)的主要成分为 ______ 、 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)草酸钙沉淀经稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)处理后，用\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：\(\rm{MnO_{4}^{-}+H^{+}+H_{2}C_{2}O_{4}→Mn^{2+}+CO_{2}+H_{2}O.}\)实验中称取\(\rm{0.400g}\)水泥样品，滴定时消耗了\(\rm{0.0500mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{36.00mL}\)，则该水泥样品中钙的质量分数为 ______ ．

难度：难

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5．
水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件\(\rm{.}\)某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧\(\rm{.}\)实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ\(\rm{.}\)取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样\(\rm{.}\)记录大气压及水体温度\(\rm{.}\)将水样与\(\rm{Mn(OH)_{2}}\)碱性悬浊液\(\rm{(}\)含有\(\rm{KI)}\)混合，反应生成\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)，实现氧的固定．
Ⅱ\(\rm{.}\)酸化，滴定
将固氧后的水样酸化，\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)被\(\rm{I^{-}}\)还原为\(\rm{Mn^{2+}}\)，在暗处静置\(\rm{5min}\)，然后用标准\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定生成的\(\rm{I_{2}(2S_{2}O_{3}^{2-}+I_{2}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-}).}\)
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液不稳定，使用前需标定\(\rm{.}\)配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 ______ ；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 ______ 及二氧化碳．
\(\rm{(4)}\)取\(\rm{100.00mL}\)水样经固氧、酸化后，用\(\rm{a}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为 ______ ；若消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液的体积为\(\rm{b}\) \(\rm{mL}\)，则水样中溶解氧的含量为 ______ \(\rm{mg⋅L^{-1}}\)．
\(\rm{(5)}\)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏 ______ \(\rm{.(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)

难度：中等

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6．
用沉淀滴定法快速测定\(\rm{NaI}\)等碘化物溶液中\(\rm{c(I^{-})}\)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．
Ⅰ准备标准溶液
\(\rm{a.}\)准确称取\(\rm{AgNO_{3}}\)基准物\(\rm{4.2468g(0.0250mol)}\)后，配制成\(\rm{250mL}\)标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．
\(\rm{b.}\)配制并标定\(\rm{100mL0.1000mol⋅L^{-1}NH_{4}SCN}\)标准溶液，备用．
Ⅱ滴定的主要步骤
\(\rm{a.}\)取待测\(\rm{NaI}\)溶液\(\rm{25.00mL}\)于锥形瓶中．
\(\rm{b.}\)加入\(\rm{25.00mL}\) \(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{AgNO_{3}}\)溶液\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)，使\(\rm{I^{-}}\)完全转化为\(\rm{AgI}\)沉淀．
\(\rm{c.}\)加入\(\rm{NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液作指示剂．
\(\rm{d.}\)用\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}NH_{4}SCN}\)溶液滴定过量的\(\rm{Ag^{+}}\)，使其恰好完全转化为\(\rm{AgSCN}\)沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．
\(\rm{e.}\)重复上述操作两次\(\rm{.}\)三次测定数据如下表：

实验序号 \(\rm{1}\) \(\rm{2}\) \(\rm{3}\)

消耗\(\rm{NH_{4}SCN}\)标准溶液体积\(\rm{/mL}\) \(\rm{10.24}\) \(\rm{10.02}\) \(\rm{9.98}\)

\(\rm{f.}\)数据处理．
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)将称得的\(\rm{AgNO_{3}}\)配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 ______ ．
\(\rm{(2)AgNO_{3}}\)标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)滴定应在\(\rm{pH < 0.5}\)的条件下进行，其原因是 ______ ．
\(\rm{(4)b}\)和\(\rm{c}\)两步操作是否可以颠倒 ______ ，说明理由 ______ ．
\(\rm{(5)}\)所消耗的\(\rm{NH_{4}SCN}\)标准溶液平均体积为 ______ \(\rm{mL}\)，测得\(\rm{c(I^{-})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．
\(\rm{(6)}\)在滴定管中装入\(\rm{NH_{4}SCN}\)标准溶液的前一步，应进行的操作为 ______ ．
\(\rm{(7)}\)判断下列操作对\(\rm{c(I^{-})}\)测定结果的影响\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)若在配制\(\rm{AgNO_{3}}\)标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 ______ ．
\(\rm{②}\)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 ______ ．

难度：较难

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7．认真审题，完成下列实验探究．
\(\rm{(1)}\)探究潮湿氯气与碳酸钠反应的产物

\(\rm{①}\)选择必要的仪器，按______顺序连接好装置\(\rm{(}\)填装置序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)写出在该实验情境下，制备氯气的化学方程式______．
\(\rm{③}\)将\(\rm{A}\)中充分反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中．
向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，无明显现象，再滴加\(\rm{NaOH}\)溶液变浑浊，由此现象推断固体产物中含有______；向另一支试管中滴加过量的______，再滴加\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，溶液变浑浊，由此现象推断固体产物中含有\(\rm{NaCl}\)；
又已知\(\rm{A}\)中反应还生成黄红色的\(\rm{Cl_{2}O}\)气体，请结合上述成分分析过程，写出潮湿的\(\rm{Cl_{2}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的化学方程式______．
\(\rm{(2)}\)二氧化碳与过氧化钠反应探究．
将一定量\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)二氧化碳充入注射器\(\rm{X}\)中，硬质玻璃管\(\rm{Y}\)中加入少量过氧化钠，两端用夹子\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)夹好\(\rm{.}\)在室温下按如图示装置进行实验．

操作步骤	实验现象	解释原因
打开\(\rm{K_{1}}\)，推动注射器活塞，使\(\rm{X}\)中的气体缓慢通入\(\rm{Y}\)管中\(\rm{(}\)假设充分反应\(\rm{)}\)	\(\rm{①}\) ______	\(\rm{②}\)反应的化学方程式 ______
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开\(\rm{K_{2}}\)	\(\rm{③}\) ______	\(\rm{④}\)不用解释

难度：较易

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8．测定某混合气中ClO₂的含量：
①．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入一定体积稀硫酸；
②．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
③．用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．
（3）锥形瓶中加入的指示剂通常是 ______ ；滴定前尖嘴有气泡，滴定后仰视读数则使得测量结果 ______ （偏高、偏低、无影响）
（4）锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式是 ______ ．

难度：易

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9．聚合硫酸铁\(\rm{(PFS)}\)是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备\(\rm{PFS}\)的一种工艺流程．

回答下列问题
\(\rm{(1)}\)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为 ______ \(\rm{.}\)粉碎过筛的目的是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)酸浸时最合适的酸是 ______ ，写出铁锈与酸反应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(3)}\)反应釜中加入氧化剂的作用是 ______ ，下列氧化剂中最合适的是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{KMnO_{4}}\) \(\rm{B.Cl_{2}}\) \(\rm{C.H_{2}O_{2}}\) \(\rm{D.HNO_{3}}\)
\(\rm{(4)}\)聚合釜中溶液的\(\rm{pH}\)必须控制在一定的范围内，\(\rm{pH}\)偏小时\(\rm{Fe^{3+}}\)水解程度弱，\(\rm{pH}\)偏大时则 ______ ．
\(\rm{(5)}\)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 ______ ．
\(\rm{(6)}\)盐基度\(\rm{B}\)是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为\(\rm{B= \dfrac {3n(OH)}{n(Fe)} (n}\)为物质的量\(\rm{).}\)为测量样品的\(\rm{B}\)值，取样品\(\rm{m g}\)，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用\(\rm{cmol⋅L^{-1}}\)的标准\(\rm{NaOH}\)溶液进行中和滴定\(\rm{(}\)部分操作略去，已排除铁离子干扰\(\rm{).}\)到终点时消耗\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{VmL.}\)按上述步骤做空白对照试验，消耗\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{V_{0}}\) \(\rm{mL}\)，已知该样品中\(\rm{Fe}\)的质量分数\(\rm{w}\)，则\(\rm{B}\)的表达式为 ______ ．

难度：难

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10．亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)制备\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)，其实验流程如下：
   查阅资料可知，向\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液通入\(\rm{SO_{2}}\)的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图所示。
    \(\rm{(1)}\)图中曲线\(\rm{2}\)表示的组分是____________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。
    \(\rm{(2)}\)实验时，“反应Ⅱ”中加入\(\rm{NaOH}\)溶液的目的是________________________________________________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。
    \(\rm{(3)}\)国家标准规定产品中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的质量分数\(\rm{\geqslant 97.0\%}\)为优等品，\(\rm{\geqslant 93.0\%}\)为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。
    \(\rm{①}\)方法\(\rm{1}\)：称取\(\rm{2.570 g}\)产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)完全氧化生成\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)，再加入过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，质量为\(\rm{4.660 g}\)。通过计算确定产品中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的质量分数\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。
    \(\rm{②}\)方法\(\rm{2}\)：称取\(\rm{1.326 g}\)产品，配成\(\rm{100 mL}\)溶液。取\(\rm{25.00 mL}\)该溶液，滴加\(\rm{0.1250 mol·L^{-1}}\)溶液，恰好使\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)，完全氧化生成\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)时，消耗\(\rm{I_{2}}\)溶液\(\rm{20.00 mL}\)。通过计算确定产品中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的质量分数\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。
\(\rm{③}\)判断\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)产品的等级，并说明理由。

难度：较难

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实验序号	\(\rm{1}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{3}\)
消耗\(\rm{NH_{4}SCN}\)标准溶液体积\(\rm{/mL}\)	\(\rm{10.24}\)	\(\rm{10.02}\)	\(\rm{9.98}\)