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            • 1． 酒在酿造过程中部分醇会转化为羧酸，进而形成各种酯类化合物，使酒具有了特殊的香味．国家标准规定，优质高度浓香型白酒总酸量（以乙酸计）应不少于0.30g/L，总酯量（以乙酸乙酯计）应不少于2.0g/L．回答下列问题：

              （1）米酒中乙醇含量可采用蒸馏法测定，装置如图Ⅰ所示．
              仪器A的名称是    ；A中温度计的位置正确的是    （选填a、b或c）；
              （2）收集乙醇的锥形瓶需置于冰水浴中，其目的是    ．欲收集无水乙醇，可加入足量的    （填物质名称）后再进行蒸馏．
              （3）为测定某白酒样品的总酸量，取20.00mL样品于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用0.010mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点．判断终点的依据是    ．
              若该白酒样品为优质级，则消耗NaOH溶液体积应不小于    mL．
              （4）白酒中的总酯量可用返滴法测定．往上题滴定后的溶液（恰好至终点）中再加入20.00mL 0.100mol/L NaOH标准溶液，用图Ⅱ装置水浴加热半小时．冷却后用0.100mol/L的硫酸标准溶液滴定至终点．
              加热半小时的目的是    ．
              已知最终消耗硫酸标准溶液7.70mL，该白酒样品中总酯量为    g/L．
              （5）下列操作会使总酯量测定结果偏高的是    （选填编号）
              a．加热时未使用水浴和冷凝管                  b．选用了甲基橙为指示剂
              c．滴定前滴定管内无气泡滴定后产生气泡    d．滴定管未用硫酸标准溶液润洗
              （6）图Ⅰ和图Ⅱ的装置中均用到了冷凝管，其进水口分别为    （选填编号）
              a．①③b．②④c．②③d．①④
              难度：中等
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            • 2． 电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．
              （1）若用下列仪器和导管组装实验装置：
              序号123456
              导管及仪器
              每个橡皮塞上都打了两个孔
              如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：    接    接    接    接    接    ．
              （2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
              ①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞．
              ②检查装置的气密性．
              ③在仪器6和5中注入适量水．
              ④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）．
              ⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞．
              正确的操作顺序（用操作编号填写）是    ．
              （3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有    杂质．
              （4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是    %．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•蕲春县期中）化学兴趣小组对某品牌牙膏中磨擦剂成分及其含量进行以下探究：
              查得资料：该牙膏磨擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成． 
              Ⅰ．磨擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
              （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是    ．
              （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是    ．
              Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：
              （3）实验过程中需持续缓缓通入空气．A中NaOH溶液的作用：    ．
              （4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是    ．
              （5）实验中准确称取10.00g样品，平均分成三份进行三次测定，每次都充分反应，测得每次BaCO3平均质量为1.97g．则样品中碳酸钙的质量分数为    ．
              （6）测定C中生成的BaCO3沉淀质量所用的方法是：比较反应前后C装置的质量差．按如图所示装置，按正常的步骤进行实验，测定结果通常都    （填“偏高”或“偏低”），理由是    （只答一个即可）．
              难度：中等
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            • 4． 铁在工业和生活中都具有非常重要的应用．某含铁化合物W，为探究其成分，化学兴趣小组的同学取化合物W粉末进行试验．经组成分析，该粉末除Fe外还有O和另一未知元素共三种元素．另取2.22g化合物W的粉末溶于适量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有3.20gNaOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发灼烧可得到一种纯净的不含结晶水的盐7.10g．请回答：
              （1）则另一未知元素为    （填化学式）．
              （2）①该化合物W的化学式为    ．
              ②该化合物W与适量稀硫酸反应的化学方程式    ．
              （3）草酸钴是广泛应用于磁性材料、电池材料、及超硬材料等领域．某研究小组在实验室探究CoC2O4分解反应的平衡常数．将一定量纯净的CoC2O4粉末置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解的平衡：
              CoC2O4（S）⇌CoO（S）+CO（g）+CO2（g）
              实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
              温度/℃240250260270
              平衡总压强/kp5.78.312.017.1
              平衡总浓度/mol•L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-3
              由表中数据，列式计算250℃时CoC2O4分解平衡常数    ． 该反应的焓变△H    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
              （4）温度加热至350℃，CO2的体积分数开始发生变化，体积分数和温度的关系如下：
              试画出CO的体积分数随温度升高的曲线
              难度：较难
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            • 5． 实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol （CH2）6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
              步骤Ⅰ称取样品1.500g．
              步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
              步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
              （1）根据步骤Ⅲ填空：
              ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数     （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
              ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
              ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察    
              （A）滴定管内液面的变化    （B）锥形瓶内溶液颜色的变化
              ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由    色变成    色．
              （2）滴定结果如下表所示：
              滴定
              次数              		待测溶液的体积
              /mL              		标准溶液的体积/mL
              滴定前刻度滴定后刻度
              125.001.0221.03
              225.002.0021.99
              325.000.2020.20
              若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为    ．
              难度：中等
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            • 6． 某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

              （1）将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，加热，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为    （写表达式）．
              （2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是    ．
              难度：中等
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            • 7． 草酸是生物体的一种代谢产物，菠菜、苋菜等植物中富含草酸，但在人体中容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石．某化学研究小组为了研究草酸，查阅资料获取了以下信息．
              ①草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易升华，易溶于水．
              ②草酸晶体受热脱水，170℃以上分解产生CO、CO2和H2O．
              ③草酸为二元酸：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．
              ④草酸的钠盐和钾盐易溶于水．
              （1）研究小组为了验证草酸受热分解产生的CO2，按照如下图所示的装置进行实验．装置B中可观察到的现象是    ．但研究小组指导老师认为实验方案欠妥，要求改进实验．小组同学一致同意在A、B之间再加入一个实验装置C，其作用是    ，请在下图方框中画出该装置，并标明所需试剂．

              （2）研究小组为了验证草酸受热分解产生的CO，按照（1）实验中的装置A、C和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．

              实验装置依次连接的合理顺序为A→C→    →H→D→I．装置H反应管中盛有的物质是    ．
              （3）经过实验（1）和（2）证明草酸晶体受热分解产生了CO和CO2．请写出草酸晶体受热分解的化学方程式    ．
              （4）为了测定某草酸溶液的物质的量浓度，该小组查阅文献发现硫酸酸化的高锰酸钾溶液可以氧化草酸并放出CO2，反应的离子方程式为    ．若利用已知浓度的酸性高锰酸钾标准液滴定未知浓度的草酸溶液，滴定终点判断方法是    ．
              难度：中等
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            • 8． 电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，如图装置是用燃烧法确定有机物M分子式的常用装置．

              （1）E装置中氧化铜的作用是    ；
              （2）若准确称取有机物M （只含C、H、O三种元素中的两种或三种） 0.70g，经充分燃烧后，测得A管质量增加2.2g，B管质量增加0.9g，在相同条件下该M蒸气相对氢气的密度为42，则M的分子式为    ．若有机物M不能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则M的结构简式为    ．若该有机物M能使溴水褪色，且所有碳原子共面，则M的结构简式为    ．
              （3）根据上述要求，不考虑空气的影响，组装该套装置的先后顺序为    （请按ABCDE的方式填写）．
              难度：中等
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            • 9． 某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了如图1实验流程图：

              请回答以下问题：
              （1）为验证气体A，按图2所示进行实验：若能观察到    的现象，即可证明火柴头上含有S元素．
              （2）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是    ．
              （3）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：（如图3）

              有关的离子反应方程式为    ，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是    ．
              （4）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验．
              实验次数H2O2溶液质量分数%H2O2溶液用量/毫升物质D用量/克反应温度/℃收集气体体积/毫升所需时间/秒
              ①30508523.8
              ②1520.12022.8
              ③1520.22022.2
              ④520.12027.4
              ⑤305055210.5
              由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验    和    ，证明物质D的用量越大，反应速率越快．
              （5）写出步骤①中发生反应的两个化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 10． 过氧化钙晶体CaO2•8H2O较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．广泛应用于环境杀菌、消毒等领域．过氧化钙晶体含量的测定（假定杂质不发生反应）
              准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL 2.000mol•L-1 H2SO4，
              发生化学反应：CaO2•8H2O+H2SO4═CaSO4+H2O2+8H2O用0.0200mol•L-1KMnO4
              标准溶液滴定至终点．H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O重复上述操作两次．
              （1）在滴定过程中，没有选用指示剂是因为    ．
              （2）滴定终点观察到的现象为    ．
              （3）根据表中的数据，计算产品中CaO2•8H2O的质量分数（写出计算过程）
              滴定次数样品的质量/gKMnO4溶液的体积/mL
              滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
              10.30001.0226.04
              20.30002.0025.02
              30.30000.2023.24
              （4）用KMnO4溶液做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，若用放置了两周的KMnO4标准溶液去测定产品中CaO2•8H2O的质量分数，则测得的值将    （填“偏高”或“偏低”）
              难度：中等
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