黄铁矿是我国大多数制取硫酸的主要原料。某化学实验小组对某黄铁矿石\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeS_{2})}\)进行如下实验探究。
【实验一】测定硫元素的含量
Ⅰ\(\rm{.}\)将\(\rm{m_{1}g}\)该黄铁矿石的样品放入如图装置\(\rm{(}\)夹持和加热装置略\(\rm{)}\)的石英管中,从\(\rm{a}\)处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。
写出石英管中发生反应的化学方程式为 ______ 。
Ⅱ\(\rm{.}\)反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:
问题讨论:
\(\rm{(1)}\)Ⅰ中,甲瓶内所盛试剂是 ______ 溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有 ______ 、
______ 。
\(\rm{(2)}\)Ⅱ中,所加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液需足量的理由是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为 ______ 。
【实验二】:设计以下实验方案测定铁元素的含量
问题讨论:
\(\rm{(4)②}\)中,若选用铁粉作还原剂,你认为合理吗? ______ 。
若不合理,会如何影响测量结果: ______ \(\rm{(}\)若合理,此空不答\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)③}\)中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有 ______ 。
\(\rm{(6)④}\)中发生反应的离子方程式为 ______ 。