知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．已知SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气（含SO₂、N₂、O₂）中的SO₂的含量．
（1）若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气→ ______ （填a、b、c、d、e）．
（2）装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为 ______ ；
当装置Ⅱ中出现 ______ 现象时，立即停止通气．
（3）若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL，收集到的N₂与O₂的体积为297，6mL（已折算为标准状况下的体积），SO₂的体积分数为 ______ ．

难度：易

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2．现有一份含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂的混合物，为测定其中铁元素的含量，进行如下实验：
①称取混合物A g，滴加过量盐酸充分反应后过滤；
②在滤液中滴加过量氢氧化钠溶液充分反应后过滤；
③洗涤②所得沉淀，烘干后称重，质量为B g．
回答下列问题：
（1）步骤①中过滤所用的玻璃仪器有 ______ ；
（2）步骤①所得滤液中铁元素的存在形式是 ______ （填离子符号），怎样检验它的存在（写出实验操作和现象） ______ ；
（3）步骤②中涉及的离子方程式是 ______ 、 ______ 、 ______ ；
（4）该混合物中铁元素的质量分数为 ______ （用含A、B的式子表示）．

难度：较易

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3．在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同．
Fe+H₂O $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%EF%BC%9C570%E2%84%83%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ FeO+H₂ 3Fe+4H₂O $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%EF%BC%9E570%E2%84%83%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ Fe₃O₄+4H₂
某兴趣小组用图1所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应并检验固体产物的组成．
（1）实验过程中，应先点燃 ______ （选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；装置中石棉绒的作用是 ______ ．
（2）若在实验中的某段时间内生成H₂ 448mL（已换算成标准状况），则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是 ______ g．
（3）铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe₃O₄的质量进行测定，实验流程如图2（已知石棉绒不溶于盐酸）．
固体样品A②足量氯水④足量Cu粉过滤溶液B（分为两等份）溶液C固体E红棕色固体D4.00g溶液F固体G5.20g⑤足量氯水⑥足量NaOH溶液过滤、灼烧滤渣 ③足量NaOH溶液过滤、灼烧滤渣①过量盐酸充分溶解，过滤滤渣

请回答下列问题：
①溶液B中的阳离子有 ______ ．
②固体样品A中铁的氧化物的质量分别是：m（FeO）= ______ g，m（Fe₃O₄）= ______ g．

难度：较易

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4．某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石，观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色，投入水中没有任何变化，再向水中加浓盐酸至过量，矿石部分溶解，并有大量无色气体产生．该兴趣小组的同学们猜测该矿石可能由CaCO₃、SiO₂、Fe₂O₃三种成分组成，试设计实验证明该矿石含除CaCO₃以外的两种成分．
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗；2mol•L^-1盐酸、2mol•L-¹ NaOH溶液、2% KSCN溶液．
（1）将实验方案用如图所示流程图表示，试写出每步所用试剂的名称或化学式．

试剂Ⅰ ______ ；试剂Ⅱ ______ ；试剂Ⅲ ______ ．
（2）如果猜测是成立的，试根据上述实验方案，完成实验操作、预期现象与结论．

编号	实验操作	预期现象与结论
①	取适量矿石研细，加足量2mol•L^-1盐酸	有大量无色气体产生，得棕黄色溶液，且仍有少量固体残留
②
③	取①操作残余固体适量置于烧杯，加入足量2mol•L^-1NaOH溶液，充分搅拌	残余固体完全溶解于2mol•L^-1NaOH溶液，并得无色溶液
④

难度：较易

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5．图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

怀化市医疗机构临床检验结果报告单
	分析项目	检测结果	单位	参考范围
1	锌（Zn）	115.92	μmol/L	66-120
2	铁（Fe）	6.95↓	mmol/L	7.52-11.82
3	钙（Ca）	1.68	mmol/L	1.55-2.10
…

根据上表的数据，回答下列问题：
（1）该儿童 ______ 元素含量偏低．
（2）报告单中“μmol/L”是 ______ （填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位．
（3）服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺．在这个过程中维生素C表现出
______ （填“氧化性”或“还原性”）．
（4）硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医疗上可作补血剂．某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量．实验步骤如图：

请回答下列问题：
a．②中H₂O₂的作用是 ______ ．
b．④中一系列处理的操作步骤为 ______ 、洗涤、灼烧、冷却、称量．
c．若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为 ______ ．
d．下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是 ______
A．步骤③所加氨水量不足 B．步骤④洗涤不充分 C．步骤④灼烧不充分．

难度：较易

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6．不同镜子背后的金属镀层可能是不同的，目前使用的金属主要有两种．为研究金属镀层的成分，某小组分别收集了两块镜子背面的金属镀层粉末甲和乙，按下述实验操作步骤进行实验：

金属	实验操作	实验现象
甲	①取少量粉末，加入过量浓硝酸 ②向上述溶液中加入几滴NaCl溶液	粉末溶解，有红棕色气体产生有白色沉淀生成
乙	③取少量粉末，加入足量NaOH溶液 ④向上述溶液中逐滴加入稀盐酸 ⑤继续加入过量的稀盐酸	粉末溶解，有气泡产生有白色沉淀生成 ______

根据实验，回答下列问题：
（1）甲与浓硝酸反应的化学方程式是 ______ ．
（2）实验操作⑤的实验现象是 ______ ，乙溶解在NaOH溶液中反应的离子方程式是 ______ ．
（3）金属活动性：甲比乙 ______ ．（填“强”、“弱”）

难度：较易

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7．甲乙两同学对保存已久的Na₂SO₃试剂进行试验探究．
取适量Na₂SO₃样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解．
（1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示） ______
（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是 ______
（3）假设试剂由Na₂SO₃和Na₂SO₄组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置．
步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的 ______ 溶液．	若溶液褪色，说明其有 ______ 若溶液不褪色，说明其中没有 ______
步骤3：再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加 ______ 溶液．	如果有白色沉淀生成，则说明其中有 ______ ，已经变质．如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有 ______

（4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na₂SO₃的含量．实验如下：
①配制250ml 约0.2mol•L^-1 Na₂SO₃溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入 ______ ，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00ml Na₂SO₃所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05mol•L^-1酸性高锰酸钾装入50ml ______ （填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO₄VmL．
③计算Na₂SO₃的质量分数= ______ （只列出计算式，不要求算出结果）

难度：较易

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8．某校化学兴趣小组对以下种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表
牙膏品牌两面针儿童牙膏中华透明牙膏珍珠防臭牙膏
摩擦剂氢氧化铝二氧化硅碳酸钙
试回答下列问题
（1）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与HCl溶液反应的离子方程式是 ______
（2）中华透明牙膏摩擦剂与NaOH溶液反应的化学方程式是 ______
（3）利用如图所示装罟（图中夹持仪器略去）进行实验充分反应后，分离出C装置中沉淀，经洗涤干燥称重，即可测定珍珠防臭牙膏样品中碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
①试剂瓶D中碱石灰的作用是 ______
②C中反应生成BaC0₃的离子方程式是 ______ ．
③下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 ______ （填标号）
a．经A装置通人空气排净装置内的CO₂气体，并关闭止水夹
b．自分液漏斗滴加足量盐酸，滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
e．待B中无气泡冒出后，打开止水夹，经A装置继续通空气将装置中残余CO₂排出
④准确称取珍珠防臭牙膏样品8.00g进行实验，测得BaCO₃质量为3.94g，则该样品中碳酸钙的质量分数为 ______
⑤有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样以确定碳酸钙的质量分数，实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 ______ ．

难度：较易

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9．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C₆H₈O₆．人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L^-1左右．某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量．下面是测定实验分析报告，请填写有关空白．
（1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（2）测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-．
（3）实验用品：
①仪器：（自选，略）．
②试剂：指示剂 ______ （填名称）、浓度为7.5×10^-3 mol•L^-1的标准碘溶液、蒸馏水等．
（4）实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
②打开橙汁包装，目测：颜色--橙黄色，澄清度--好．用 ______ （填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
③用左手控制滴定管的 ______ （填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ______ ，直到滴定终点，滴定至终点的现象是 ______ ．
（5）数据记录与处理：若滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是 ______ mg•L^-1．
（6）问题讨论：
①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？ ______ ．
②从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁 ______ （填“是”或“不是）．

难度：中等

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10．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 ______
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是； ______
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有： ______
（4）C中反应生成BaCO₃的离子方程式是 ______
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 ______ （填标号）
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为 ______ （BaCO₃的摩尔质量为197g/mol）

难度：较易

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牙膏品牌	两面针儿童牙膏	中华透明牙膏	珍珠防臭牙膏
摩擦剂	氢氧化铝	二氧化硅	碳酸钙