知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
Ⅰ\(\rm{.}\)制备\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}⋅5H_{2}O}\)
反应原理：\(\rm{Na_{2}SO_{3}(aq)+S(s) \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}Na_{2}S_{2}O_{3}(aq)}\)
实验步骤：\(\rm{①}\)称取\(\rm{15g}\) \(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)于圆底烧瓶中，加\(\rm{80mL}\)蒸馏水\(\rm{.}\)另取\(\rm{5g}\)硫粉，用\(\rm{3mL}\)乙醇润湿，加入上述溶液中\(\rm{.②}\)安装实验装置\(\rm{(}\)如图\(\rm{1}\)所示，部分夹持装置略去\(\rm{)}\)，水浴加热，微沸\(\rm{60min.③}\)趁热过滤，将滤液经过一系列操作后可以得到产品\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}⋅5H_{2}O.}\)
\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)中由滤液得到产品\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}⋅5H_{2}O}\)的一系列操作包括加热浓缩、 ______ 、
______ 、洗涤、干燥．
\(\rm{(3)}\)产品中除了未反应完的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)外，最可能存在的无机杂质是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，检验产品中是否有其阴离子便可知是否含有此杂质，具体操作是：取少量产品溶于水，先加 ______ ，过滤后取滤液，再加 ______ ．
Ⅱ\(\rm{.}\)测定产品纯度
准确称取\(\rm{W}\) \(\rm{g}\)产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用\(\rm{0.100}\) \(\rm{0mol⋅L^{-1}}\)碘的标准溶液滴定\(\rm{.}\)反应原理为\(\rm{2S_{2}O_{3}^{2-}+I_{2}=S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-}}\)．
\(\rm{(4)}\)滴定至终点时，溶液颜色的变化： ______ ．
\(\rm{(5)}\)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 ______ \(\rm{mL.}\)产品的纯度的表达式为\(\rm{(}\)设\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}⋅5H_{2}O}\)相对分子质量为\(\rm{M)}\) ______ \(\rm{(}\)用含\(\rm{M}\)、\(\rm{W}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．
Ⅲ\(\rm{.Na_{2}S_{2}O_{3}}\)的应用
\(\rm{(6)Na_{2}S_{2}O_{3}}\)还原性较强，在溶液中易被\(\rm{Cl_{2}}\)氧化成\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，故常用做脱氯剂，该反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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2．
\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
Ⅰ\(\rm{.}\)制备\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}⋅5H_{2}O}\)
反应原理：\(\rm{Na_{2}SO_{3}(aq)+S(s) \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}Na_{2}S_{2}O_{3}(aq)}\)
实验步骤：
\(\rm{①}\)称取\(\rm{15g}\) \(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)加入圆底烧瓶中，再加入\(\rm{80mL}\)蒸馏水\(\rm{.}\)另取\(\rm{5g}\)研细的硫粉，用\(\rm{3mL}\)乙醇润湿，加入上述溶液中．
\(\rm{②}\)安装实验装置\(\rm{(}\)如图所示，部分夹持装置略去\(\rm{)}\)，水浴加热，微沸\(\rm{60}\)分钟．
\(\rm{③}\)趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}⋅5H_{2}O}\)，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
回答问题：
\(\rm{(1)}\)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称是 ______ ，其作用是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)产品中除了有未反应的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)外，最可能存在的无机杂质是 ______ \(\rm{.}\)检验是否存在该杂质的方法是
______ ．
\(\rm{(4)}\)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因： ______ ．
Ⅱ\(\rm{.}\)测定产品纯度
准确称取\(\rm{W}\) \(\rm{g}\)产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用\(\rm{0.100}\) \(\rm{0mol⋅L^{-1}}\)碘的标准溶液滴定．
反应原理为\(\rm{2S_{2}O \;_{ 3 }^{ 2- }+I_{2}═S_{4}O \;_{ 6 }^{ 2- }+2I^{-}}\)
\(\rm{(5)}\)滴定至终点时，溶液颜色的变化： ______ ．
\(\rm{(6)}\)测定起始和终点的液面位置如图\(\rm{2}\)，则消耗碘的标准溶液体积为 ______ \(\rm{mL.}\)产品的纯度为\(\rm{(}\)设\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}⋅5H_{2}O}\)相对分子质量为\(\rm{M)}\) ______ ．
Ⅲ\(\rm{.Na_{2}S_{2}O_{3}}\)的应用
\(\rm{(7)Na_{2}S_{2}O_{3}}\)还原性较强，在溶液中易被\(\rm{Cl_{2}}\)氧化成\(\rm{SO \;_{ 4 }^{ 2- }}\)，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为
______ ．

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3．
某兴趣小组探究\(\rm{SO_{2}}\)气体还原\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{I_{2}}\)，它们使用的药品和装置如图所示：
\(\rm{(1)A}\)装置中发生反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)B}\)装置中发生反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)下列实验方案适用于在实验室制取所需\(\rm{SO_{2}}\)的是 ______ ．
A.\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液与\(\rm{HNO_{3}}\)       \(\rm{B.Na_{2}SO_{3}}\)固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧       \(\rm{D.}\)铜与热浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)
\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)若要从\(\rm{A}\)中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
A.蒸发皿　　\(\rm{B.}\)石棉网　　\(\rm{C.}\)漏斗　　\(\rm{D.}\)烧杯    \(\rm{E.}\)玻璃棒　　\(\rm{F.}\)坩埚
\(\rm{(6)}\)在上述装置中通入过量的\(\rm{SO_{2}}\)，为了验证\(\rm{A}\)中\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)发生了氧化还原反应，他们取\(\rm{A}\)中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案\(\rm{①}\)：往第一份试液中加入酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，紫红色褪去．
方案\(\rm{②}\)：往第二份试液中加入\(\rm{KSCN}\)溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案\(\rm{③}\)：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的\(\rm{BaCl_{2}}\)，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是 ______ ，原因是 ______ ．

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4．

现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定某\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度，进行如下操作：
步骤\(\rm{I}\)：用天平精确称取\(\rm{5.207}\) \(\rm{g}\)邻苯二甲酸氢钾\(\rm{(}\)相对分子质量为\(\rm{204.2)}\)固体配成 \(\rm{250}\) \(\rm{mL}\)标准溶液．
步骤Ⅱ：移取\(\rm{25.00}\) \(\rm{mL}\)标准溶液于\(\rm{250}\) \(\rm{mL}\)锥形瓶中，加入\(\rm{1～2}\)滴酚酞试液，用\(\rm{NaOH}\)待测溶液滴定至终点\(\rm{.}\)再按上述方法重复操作\(\rm{2}\)次．
\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{I}\)中，所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)滴定结果记录如下：

滴定次数	标准溶液的体积\(\rm{/mL}\)	待测溶液的体积
滴定次数	标准溶液的体积\(\rm{/mL}\)	滴定前刻度\(\rm{/mL}\)	滴定后刻度\(\rm{/mL}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{1.02}\)	\(\rm{21.04}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{2.00}\)	\(\rm{21.98}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{0.20}\)	\(\rm{20.20}\)

\(\rm{①}\)滴定过程中发生反应的化学方程式是\(\rm{(}\)有机物写结构简式\(\rm{)}\) ______ ．
\(\rm{②}\)待测\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)根据步骤Ⅱ填空：
\(\rm{①}\)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入\(\rm{NaOH}\)待测溶液进行滴定，则测得\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度 ______ \(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去\(\rm{NaOH}\)待测溶液的体积 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ______ ．
\(\rm{④}\)滴定终点时溶液的颜色如何变化？ ______ ．

难度：较易

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5．
有一含\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}⋅10H_{2}O}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数．

\(\rm{(1)}\)实验步骤：
\(\rm{①}\)按图\(\rm{(}\)夹持仪器未画出\(\rm{)}\)组装好实验装置后，首先进行的操作是 ______ ．
\(\rm{②}\)称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶\(\rm{C}\)的质量和装碱石灰的\(\rm{U}\)形管\(\rm{D}\)的质量．
\(\rm{③}\)打开活塞\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)，关闭\(\rm{K_{3}}\)，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是 ______ ．
\(\rm{④}\)关闭活塞\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)，打开\(\rm{K_{3}}\)，点燃酒精灯加热至不再产生气体\(\rm{.}\)装置\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式为 ______ 、 ______ ．
\(\rm{⑤}\)打开活塞\(\rm{K_{1}}\)，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶\(\rm{C}\)的质量和\(\rm{U}\)形管\(\rm{D}\)的质量．
\(\rm{(2)}\)关于该实验方案，请回答下列问题．
\(\rm{①}\)若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是 ______ ．
\(\rm{②E}\)处干燥管中盛放的药品是 ______ ，其作用是 ______ ，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果\(\rm{NaHCO_{3}}\)的质量 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)若样品质量为\(\rm{wg}\)，反应后\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)装置增加的质量分别为\(\rm{m_{1}g}\)、\(\rm{m_{2}g}\)，则混合物中\(\rm{Na_{2}CO_{3}⋅10H_{2}O}\)的质量分数为 ______ \(\rm{(}\)用含\(\rm{w}\)、\(\rm{m_{1}}\)、\(\rm{m_{2}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．

难度：较易

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6．
\(\rm{(}\)制备型实验题\(\rm{)}\)
\(\rm{Na_{2}S_{2}O3⋅5H_{2}O}\)在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为\(\rm{2Na_{2}S+Na_{2}CO_{3}+4SO_{2} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}3Na_{2}S_{2}O_{3}+CO_{2}.}\)现设计如下装置\(\rm{(}\)夹持仪器省略\(\rm{)}\)进行实验．

\(\rm{(1)A}\)中发生反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)C}\)中所盛试剂可能是 ______ ；若要停止\(\rm{A}\)中的化学反应，除取下酒精灯加热外，还可以采取的操作是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)甲同学在加热\(\rm{A}\)后，发现液面下的铜丝变黑\(\rm{.}\)该同学对黑色生成物提出如下假设：
\(\rm{①}\)可能是\(\rm{CuO}\)； \(\rm{②}\)可能是\(\rm{Cu_{2}O}\)； \(\rm{③}\)可能是\(\rm{CuS}\)
乙同学认为假设\(\rm{②}\)一定不成立，依据是 ______ ；该同学设计如下实验进一步验证黑色物质的组成：
基于上述假设分析，黑色物质的组成为 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)实验室用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液测定废水中\(\rm{Ba^{2+}}\)的浓度，过程如下：\(\rm{(}\)已知：\(\rm{2S_{2}O_{3}^{2-}+I_{2}═S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-}).}\)
废水\(\rm{25.00mL \xrightarrow[{过滤}]{{足量}K_{2}CrO_{4}{溶液}}BaCrO_{4}}\)固体\(\rm{ \xrightarrow[{稀盐酸}]{{过量}HI}I_{2}}\)、\(\rm{Cr^{3+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Cl^{-} \overset{Na_{2}S_{2}O_{3}{溶液}}{ }}\)终点
\(\rm{①}\)写出\(\rm{BaCrO_{4}}\)沉淀与过量\(\rm{HI}\)、\(\rm{HCl}\)溶液反应的离子方程式： ______ ；
\(\rm{②}\)若以淀粉为指示剂，则达到滴定终点时的现象是 ______ ；
\(\rm{③}\)若\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液的浓度为\(\rm{0.0030mol⋅L^{-1}}\)，消耗该\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液的体积如图\(\rm{3}\)所示，则废水中\(\rm{Ba^{2+}}\)的浓度为 ______ ．

难度：易

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7．
硫酸钠\(\rm{-}\)过氧化氢加合物\(\rm{(xNa_{2}SO_{4}⋅yH_{2}O_{2}⋅zH_{2}O)}\)的组成可通过下列实验测定：
\(\rm{①}\)准确称取\(\rm{1.7700g}\) 样品，配制成\(\rm{100.00mL}\) 溶液\(\rm{A}\)．
\(\rm{②}\)准确量取\(\rm{25.00mL}\) 溶液\(\rm{A}\)，加入盐酸酸化的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体\(\rm{0.5825g}\)．
\(\rm{③}\)准确量取\(\rm{25.00mL}\) 溶液\(\rm{A}\)，加适量稀硫酸酸化后，用\(\rm{0.02000mol⋅L^{-1}KMnO_{4}}\)溶液滴定至终点，消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{25.00mL}\)，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)与\(\rm{KMnO_{4}}\)反应的离子方程式如下：\(\rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}=2Mn^{2+}+8H_{2}O+5O_{2}↑}\)
\(\rm{(1)}\)进行滴定操作时，盛放\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液仪器的名称是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)中使用盐酸酸化的原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)上述滴定若不加稀硫酸，则\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)被还原为\(\rm{MnO_{2}}\)，该反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)通过计算确定硫酸钠\(\rm{-}\)过氧化氢加合物的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)．

难度：难

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8．
Ⅰ\(\rm{.}\)某无机盐\(\rm{M}\)的化学式为 \(\rm{K_{2}RO_{4}(}\) 化学式中的 \(\rm{R}\) 为一种常见的元素\(\rm{)}\)无机盐 \(\rm{M}\) 是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，设计如下探究实验

已知：某小组同学将溶液\(\rm{N}\)分为二等份，分别按路线 \(\rm{I}\)、路线 \(\rm{II}\) 进行实验\(\rm{.}\)每步反应完全．
\(\rm{(1)}\)由路线 \(\rm{I}\) 的现象可知，溶液 \(\rm{N}\) 中含有的阳离子是 ______ ，其物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)
\(\rm{(2)}\)由实验流程图可推得\(\rm{.}\)含氧酸盐\(\rm{W}\)的化学式是 ______ ；由路线\(\rm{II}\)可知\(\rm{.8g}\)无机盐\(\rm{M}\)的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)，无机盐\(\rm{M}\)的化学式为 ______ ．
Ⅱ\(\rm{.}\)又知该无机盐\(\rm{M(K_{2}RO_{4})}\)是一种绿色消毒剂、净水剂，只在碱性环境中稳定存在\(\rm{.}\)下列是通过次氯酸钾氧化法制备无机盐\(\rm{M}\)，其步骤如下：
步骤一：制备\(\rm{KClO}\)溶液
已知：\(\rm{3Cl_{2}+6KOH \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}5KCl+KClO_{3}+3H_{2}O}\)
\(\rm{①}\)实验室制取\(\rm{Cl_{2}}\)的离子方程式 ______ ，利用如图所给的装置组装成制备\(\rm{KClO}\)的正确连接顺序是，则\(\rm{①}\)是 ______ ，\(\rm{②}\)是 ______ ，\(\rm{③}\)是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)，其中装置\(\rm{E}\)的作用是\(\rm{i}\)观察气体的通入速率\(\rm{ⅱ}\) ______ \(\rm{ⅲ}\) ______
\(\rm{②}\)实验时除搅拌和混入\(\rm{N_{2}}\)稀释外，还采取的操作是将装置\(\rm{A}\)放在冷水中，其目的 ______ ．
步骤二制备无机盐\(\rm{M}\)将\(\rm{R_{2}(SO_{4})_{3}}\)加入到\(\rm{KOH}\)与\(\rm{KClO}\)的混合溶液中来制取无机盐\(\rm{M}\)，其反应的离子方程式是 ______ ．

难度：较易

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9．

某固体混合物可能由\(\rm{Al}\)、\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{FeCl_{2}}\)、\(\rm{AlCl_{3}}\) 中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示\(\rm{(}\)气体体积数据已换算成标准状况下的体积\(\rm{)}\)：

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)写出反应\(\rm{④}\)的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)填写下表中的空白\(\rm{.(}\)注：若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“\(\rm{0}\)”；画斜线的表格不需填写\(\rm{)}\)

成分	质量	判断依据或计算推理过程
\(\rm{Al}\)	______	______
\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)	______	______
\(\rm{MgCl_{2}}\)	______	______
\(\rm{FeCl_{2}}\)	______	______
\(\rm{AlCl_{3}}\)	______	______

难度：中等

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10．

某研究小组利用如图装置探究温度对\(\rm{CO}\)还原\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的影响\(\rm{(}\)固定装置略\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{MgCO_{3}}\)分解的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是 ______ ，处理尾气的方法为 ______ \(\rm{\_.}\)
\(\rm{(3)}\)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置\(\rm{D}\)加热，反应产物均为黑色粉末\(\rm{(}\)纯净物\(\rm{).}\)两组分别用产物进行以下实验：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
\(\rm{1}\)	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
\(\rm{2}\)	取步骤\(\rm{1}\)中溶液，滴加\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
\(\rm{3}\)	取步骤\(\rm{1}\)中溶液，滴加\(\rm{KSCN}\)溶液	变红	无现象
\(\rm{4}\)	向步骤\(\rm{3}\)溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色

\(\rm{①}\)乙组得到的黑色粉末是 ______ ．
\(\rm{②}\)甲组步骤\(\rm{1}\)中反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{③}\)乙组步骤\(\rm{4}\)中，溶液变红的原因为 ______ ．
\(\rm{④}\)从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是 ______ ．

难度：较易

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