知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案．已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑
【方案1】取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）图1C装置中球形干燥管的作用是 ______ ．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是 ______ ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是 ______ ．
（3）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 ______ ．
【方案2】按图2步骤测定样品中A1N的纯度：
（4）图2步骤②生成沉淀的离子方程式为 ______ ．
（5）图2步骤③的操作是 ______ ．A1N的纯度是 ______ （用m₁、m₂表示）．

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2．

某学生用0.1000mol•L^-1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：
（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要 ______ ．
（2）滴定：
I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数
Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液
Ⅳ，用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号） ______ ，该错误操作会导致测定结果 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应 ______ ：判断滴定终点的现象是 ______ ．
③若步骤II中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：

滴定次数	待测液体积	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.20	20.38
第二次	20.00	4.00	24.20
第三次	20.00	2.38	a

①a的读数如图所示，则a= ______ ；
②烧碱样品的纯度为 ______ %．

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3．某小组以CoCl₂•6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体Co_x（NH₃）_y ClZ．为测定其组成，进行如下实验．
Ⅰ．氨的测定：精确称取wg样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁mol•L^-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂mol•L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂mLNaOH溶液．
氨的测定装置（已省略加热和加持装置）
Ⅱ．氯的测定：另准确称取wg样品，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定．已知：AgCl为白色沉淀Ksp（AgCl）=1.8×10^-10；Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.2×10^-12；Ag₂S为黑色沉淀，K_sp（Ag₂S）=6.3×10^-50．
Ⅲ．根据样品质量为wg即可确定样品中Co元素的质量，进而确定样品的化学组成．
回答下列问题：
（1）实验前，按图组装好装置后，如何检查该装置的气密性 ______ ；
（2）盛装10%NaOH溶液的仪器名称 ______ ；
（3）样品中氨的质量分数表达式为 ______ ；
（4）标准硝酸银溶液应装在棕色的 ______ 式滴定管中；若滴定管未用标准液润洗，则测定Cl^-的量 ______
．（填“偏大”“偏小”）
（5）在测定氯的过程中，应选用 ______ （填“K₂CO₃”或“K₂S”）为指示剂，判断达到测定终点时的操作和现象为 ______ ．
（6）当达到滴定终点时，若c（Ag⁺）=1.0×10^-5mol•L^-1， $%20%5Cfrac%20%7Bc%28Cl%5E%7B-%7D%29%7D%7Bc%28Cr%20O_%7B%204%20%7D%5E%7B%202-%20%7D%29%7D$ =，（或 $%20%5Cfrac%20%7Bc%28Cl%5E%7B-%7D%29%7D%7Bc%28S%5E%7B2-%7D%29%7D$ =） ______ （根据所选指示剂进行填空）

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4．为测定某NaHCO₃样品的纯度（杂质为NaCl），进行如下实验：
（1）称取2.000g样品，配成200mL待测液，配制待测液所需定量仪器有 ______ ；
（2）在锥形瓶中放入20.00mL待测液，滴加2滴甲基橙，摇匀．用0.100mol/L的标准盐酸滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视 ______ ．直到滴入最后一滴盐酸，溶液颜色由 ______ 色变为 ______ 色，并在 ______ 内不发生变化，停止滴定，记录读数．
（3）重复滴定实验1～2次，计算平均消耗盐酸22.60mL．重复实验的目的是 ______ ．
（4）所配待测液中NaHCO₃的浓度为 ______ mol/L；样品中NaHCO₃的质量分数为 ______ ．

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5．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是 ______ ．
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
依据实验过程回答下列问题：
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有： ______ ．
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 ______ （填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为 ______ ．
（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 ______ ．
（6）将等体积的AlCl₃与NaOH溶液混合，充分反应后，测得混合溶液中含有铝元素质量与是沉淀中含有铝元素质量的2倍，则c（AlCl₃）与c（NaOH）的比值是 ______ ．

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6．某研究性学习小组对同学们常用的三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如表：
某品牌药物牙膏某品牌儿童牙膏某品牌透明牙膏
摩擦剂碳酸钙氢氧化铝二氧化硅
（1）某品牌透明牙膏的摩擦剂二氧化硅属于 ______ （填酸性、碱性或两性）氧化物，其常作为工业制备晶体硅的原料，其反应原理是 ______ （用化学反应方程式表示）．
（2）某品牌儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是 ______ ．
（3）该小组同学拟用如图装置进一步测定某品牌药物牙膏中碳酸钙的含量（牙膏中其它成分遇到C盐酸时无气体生成）．试回答下列问题：
①描述实验开始后C、D中的现象： ______ ；
②C中所装液体最佳的是 ______ ；
a．饱和食盐水 b．蒸馏水c．饱和碳酸氢钠溶液 d．饱和碳酸钠溶液
③B中反应停止后需记录C中液面的读数，读数时应注意：
a．待容器冷却至室温；
b． ______ ；
c．读数时视线要平视液面．
④若实验开始所用牙膏样品质量为m g，测得反应产生气体体积为V mL（已经换算为标准状况），则该牙膏样品中碳酸钙的质量分数为 ______ ．

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7．化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO₃的质量分数．
方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算．
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为： ______
（2）实验中需加热至恒重的目的是： ______
方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算．
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 ______
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是 ______
方案三：按如图装置进行实验：
（1）B装置内所盛试剂是 ______ ；D装置的作用是 ______ ；分液漏斗中 ______ （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．
（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO₃的质量分数为 ______ ．
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是： ______ ．

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8．测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH₄）₂C₂O₄晶体，反应生成 CaC₂O₄沉淀，将沉徙用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液．
②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氣化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺．
③终点时用去20mL l.0×l0^-4 mol．/L的KMnO₄溶液．
（1）写出用KMn04滴定H₂C₂O₄的离子方程式 ______ ．
（2）判断滴定终点的方法是 ______ ．
（3）③步骤中取酸性KMnO₄溶液溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的血钙质量分数 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）计算：血液中含钙离子的浓度为 ______ mol/L．

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9．某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原，例如：PdCl₂+CO+H₂O═Pd↓+CO₂+2HCl．反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在．

请回答下列问题：
（1）通常实验室制取CO₂气体的离子方程式是 ______ ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是 ______ （填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、纯净的CO₂，装置B、C中各盛放的试剂分别为 ______ 、 ______ ．
（2）装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是 ______ 待装置 ______ （填写字母）中出现 ______ 现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是 ______ ．
（3）假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ______ ．
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式（需注明正确的反应条件）是 ______ ．

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10．已知：I₂+2S₂O $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ ═S₄O $%20%C2%A0_%7B%206%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ +2I^-
相关物质的溶度积常数见下表：
物质 Cu（OH）₂ Fe（OH）₃ CuCl CuI
Ksp 2.2×10^-20 2.6×10^-39 1.7×10^-7 1.3×10^-12
（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入 ______ ，调至pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）= ______ ．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是 ______ （用化学方程式表示）．
由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是 ______ ．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．
①可选用 ______ 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 ______ ．
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为 ______ ．
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为 ______ ．

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	某品牌药物牙膏	某品牌儿童牙膏	某品牌透明牙膏
摩擦剂	碳酸钙	氢氧化铝	二氧化硅

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	1.7×10^-7	1.3×10^-12