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            • 1． 在一百多种化学元素中，非金属占了23种．80%的非金属元素在人类生产生活中占重要位置．如C、N、O、Si、Cl等．
              （1）氯元素原子电子层上有    种能量不同的电子，最外层P电子有    种自旋方向，该元素的简单阴离子最外层核外电子排布式是    ．下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有    ．（选填编号）
              a．Cl原子最外层电子数比氧多               b．酸性：HCl＞H2O
              c．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为-2价      d．沸点：H2O＞HCl
              （2）由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于    晶体．
              硒是人体内最重要的微量元素之一．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．
              完成下列填空：
              （3）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式    ．
              （4）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O
              2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
              SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是    
              （5）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
              ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
              ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
              （i）配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．
              （ii）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为    ．
              难度：中等
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            • 2． 由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．
              查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
              实验过程：
              Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．
              Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
              Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
              Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
              Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
              （1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是    ．
              （2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、    ．
              （3）Ⅲ中生成B的离子方程式是    ．
              （4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是    ．
              （5）沉淀C的化学式是    ．
              （6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是    ．
              难度：中等
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            • 3． 我国国家标准（ GB2760 ）明确规定：葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1．某校化学探究性活动小组的同学用图1装置（夹持装置略去）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定．

              （1）仪器A的名称是    ，水通入A的进口为    （选填“a”或“b”）．
              （2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为    ．
              （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的    ；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则应该选择的适宜指示剂为    ；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10.00”处，则管内液体的体积（填序号）    （选填①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
              （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为    g•L-1．
              （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施    
              （6）常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，若吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于该吸收液的说法正确的是    ．
              A．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
              B．c（Na+）＞c（HSO3-）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
              C.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
              D．c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
              难度：中等
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            • 4． 镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途．请回答下列问题．

              （1）实验室欲用下列装置和药品制备少量氮化镁．（已知氮化镁易与水反应）
              ①A中盛装的是浓氨水，B中可盛装    ，二者混合可制取氨气．
              ②按照气流的方向连接装置：a接    、    接    、    接    ．
              ③已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为    ．
              ④如果没有无水氯化钙装置，可能发生反应的化学方程式为    ．
              （2）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO3（NH4）2CO3•H2O作原料制得．如图所示，按一定的固液比向三颈烧瓶中加入该含镁复盐和蒸馏水，放在恒温水浴中加热，开启搅拌器同时加入氨水，待温度达到40℃时，滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，待反应一段时间后，过滤洗涤干燥，得到碱式碳酸镁产品．
              ①选择水浴加热方式的优点是    ．
              ②40℃复盐开始热解生成MgCO3•3H2O，该反应的方程式为    ；此时开始滴加卤水的目的是    ．
              ③若制得的碱式碳酸镁的质量为m g，要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有    （填字母代号）．
              a．碱式碳酸镁的密度    b．充分灼烧后，剩余固体的质量
              c．灼烧时的温度和时间  d．灼烧时，测算得的标准状况下二氧化碳的体积．
              难度：中等
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            • 5． 丁烷催化裂解可按两种方式进行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6，某化学兴趣小组为了测定裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计实验如图所示：

              如图连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…
              注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；G后面装置已省略．Al2O3是烷烃裂解催化剂．
              （1）这三步操作的先后顺序依次是    ．
              （2）简要说明排空气的方法    ．
              （3）B装置所起的作用是    ．
              （4）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式    ．
              （5）若对E装置中的混和物再按图流程实验：

              ①分离操作Ⅰ、Ⅱ的方法是：Ⅰ    ，Ⅱ    ．
              ②Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）    ．
              （6）假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应，该实验要测定的数据有：①E和F装置的总质量反应前后的变化量；②    ．
              难度：中等
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            • 6． 葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L．某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定．
              Ⅰ．定性实验方案如下：
              （1）将SO2通入水中形成SO2─饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为    ．
              （2利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3．设计如下实验：

              实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：    ．
              Ⅱ．定量实验方案如下（部分装置和操作略）：

              （3）仪器A的名称是    ．
              （4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为    ．
              （5）除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是    ．
              （6）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为     g/L．该测定结果比实际值偏高，分析原因    ．（已知滴定过程中，操作均准确）
              难度：中等
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            • 7． 氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性．
              某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl．

              （1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：    
              （2）气流从左至右，装置接口连接顺序是a    
              （3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：    ，作用是：    
              （4）装置C中酒精灯的作用是：    
              （5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：
              称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点．（已知还原性Fe2+＞Cl-）滴定结果如表所示：
              滴定次数标准溶液的体积
              滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
              11.0425.03
              21.9825.99
              33.2025.24
              ①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式：    
              ②样品中氯化亚铁的质量分数为    ．
              难度：中等
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            • 8． 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成，进行如下实验：
              9.4gX
              过量NaOH溶液
              步骤Ⅰ
              6.4固体
              过量盐酸
              步骤Ⅱ
              蓝色溶液1.92g固体
              下列有关说法正确的是（　　）
              A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
              B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
              C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
              D．根据步骤Ⅱ可以得出，m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1
              难度：中等
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            • 9． 某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：

              已知：乙醚[（C2H5）2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离．
              请回答：
              （1）操作A的名称是    
              （2）经操作A后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案    
              （3）蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是    

              （4）滴定前，加入的适量溶液B是    
              A．H2SO3-H3PO4             B．H2SO4-H3PO4
              C．HNO3-H3PO4              D．HI-H3PO4
              （5）滴定达到终点时，消耗0.1000  mol•L-1K2Cr2O7溶液6.00mL．根据该实验数据，试样X中c（Fe3+）为    
              （6）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是    
              A．稀释被测试样             B．减少被测试样取量
              C．增加平行测定次数         D．降低滴定剂浓度．
              难度：中等
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            • 10． 有资料介绍Fe3+在水溶液中通常以水合离子形式存在，[Fe（H2O）6]3+几乎无色．某化学实验小组对实验室Fe（NO3）3和FeCl3溶液呈黄色的原因产生了疑问，进一步查阅资料发现：
              ①[Fe（H2O）6]3++H2O⇌[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黄色）+nH3O+（n=1～6）；
              ②[FeCl4（H2O）2]-为黄色．
              他们进行了如下探究实验．请回答下列问题：
              【实验Ⅰ】（图1）

              （1）你认为Fe（NO3）3溶液呈黄色的原因是    ．
              （2）你认为FeCl3溶液呈黄色主要是含有    微粒，理由：    ．
              【实验Ⅱ】
              已知透光率越大，溶液颜色越浅．用色度计分别测定0.5mol•L-1 Fe（NO3）3和FeCl3溶液在不同温度下的透光率如图2所示．
              （3）随着温度升高，Fe（NO3）3溶液透光率逐渐减小的原因是    ．
              （4）FeCl3溶液透光率随温度升高而减小的幅度明显大于Fe（NO3）3溶液，其原因用离子方程式表示：    ，该反应属于    反应（填“放热”或“吸热”）．
              【实验Ⅲ】
              该实验小组同学还设计了一个实验方案验证（4）中结论．
              （5）取试管②中无色溶液，滴加几滴    （从下列选项中选择最佳试剂，填写字母序号），通过现象能证明（4）中结论正确．
              A．Fe（NO3）3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液   D．FeCl3溶液．
              难度：中等
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