优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
              （1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-．则该硬水属于    （填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加    后加    ．
              （2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mgCaO称为1度．某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．实验涉及的部分反应
              M2+（金属离子）+EBT-（铬黑T）═MEBT+
                                 蓝色　　　酒红色
              M2+（金属离子）+Y4-（EDTA）═MY2-
              MEBT++Y4-（EDTA）═MY2-+EBT-（铬黑T）
              实验过程：
              ①取地下水样品25.00mL进行预处理．写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：    ．
              ②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是    ．
              ③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水-氯化铵缓冲溶液调
              节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010mol/L的EDTA标准溶液进行滴定．滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为    ．
              （3）某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

              回答下列问题：
              ①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为    ．
              ②含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． （2016春•泰安月考）某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
              （1）仪器A中发生反应的化学方程式是    ；装置B中的试剂是    ．
              ①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
              可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
              CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
              ②相关物质的部分物理性质：
                C2H5OH CCl3CHOCCl3COOH C2H5Cl 
               熔点/℃-114.1-57.5 58 -138.7 
               沸点/℃ 78.397.8 198 12.3 
               溶解性与水互溶可溶于水、乙醇  可溶于水、乙醇 微溶于水、可溶于乙醇  
              （2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物    （填化学式）的量增加；装置D可采用    加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
              （3）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行，为什么？    ．
              （4）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有    ．
              （5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mo1•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为    ．（CCl3CHO的相对分子质量为147.5）
              滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
              HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑  
              I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
              （6）已知：常温下Ka（CCl3COOH）=1.0×10-1mol•L-1，Ka （CH3COOH）=1.7×10-5mol•L-1
              请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 为探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧后表面黑色固体的成分，设计如下过程：
              （1）提出假设：黑色固体可能是C、    中的一种或两种．
              （2）验证假设：灼烧后的铜丝插入足量稀硫酸中，若溶液变蓝，说明必有    ；若溶液中有黑色不溶物，说明必有    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250mL溶液．设计了以下两种实验方案：
              方案I：取25.00mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g．
              方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g．
              （1）配制250mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙、    、    ．
              （2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式    ．
              （3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是    ，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是    ．
              （4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果    （选填“偏高”或“偏低”）．
              （5）若操作正确，则m1     m2（选填“＞”、“＜”或“=”），原因是    ．
              （6）取25.00mL上述溶液，用酸性KMnO4溶液滴定的方法测定Na2SO3的纯度．已知酸性条件下，KMnO4通常被还原为Mn2+，则Na2SO3固体的纯度可表示为：    （注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位）
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 铁触媒（铁的某氧化物）是工业合成氨的催化剂．某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成．
              方案一：用下列流程测定铁触媒的含铁量，确定其组成．

              （1）步骤④后面需用    （填仪器名称）取25.00mL稀释后溶液．
              （2）因为通入Cl2不足量，“溶液B”中还含有    会影响测定结果．
              （3）因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2．请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告．限选试剂：0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL•L-1KSCN溶液．
              实验操作实验现象与结论
              方案二：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成．

              （4）“干燥管C”的作用是    ．
              （5）称取15.2g铁触媒进行上述实验．充分反应后，测得“干燥管B”增重11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为    ．（相对原子质量：C-12  O-16  Fe-56）
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，产生的气体中含有CO、CO2．
              请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
              限选试剂：①蒸馏水　②3%H2O2溶液　③氧化铜　④1.0 mol•L-1盐酸　⑤浓硫酸　⑥1.0 mol•L-1NaOH溶液　⑦澄清石灰水　⑧0.5 mol•L-1 CuSO4溶液　⑨2%KSCN溶液　⑩苯酚溶液
              （1）若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO2生成，应选用的试剂为（按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内）    ．
              （2）提出合理假设
              假设1：只有Fe；　假设2：只有FeO；　假设3：    ．
              （3）设计实验方案并实验验证
              步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
              步骤2：取少量上述不溶固体放入试管中，加入足量    溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设    成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为    ．
              步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量    ，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设    成立；若溶液呈    ，则假设3成立．
              （4）问题讨论
              若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定．请你设计实验方案证明假设3成立（写出实验的操作步骤、现象与结论）：    ．
              （5）拓展与延伸
              有资料介绍“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的QUOTE，试写出该反应的离子方程式    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． （1）硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体花热，可获得CO与CO2的混合气体，再将混合气体进一步通过    （填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．
              （2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去；优氯净中氯元素的化合价为    ；无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体．请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式    ；
              （3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

              已知：
              ①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
              ②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
              ③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
              ④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
              请按要求回答下列问题：
              ①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是    ；
              ②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是    ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为    g；
              ③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 学习小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
              查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
              Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤．
              （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是    ．
              （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是    ．
              Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

              依据实验过程回答下列问题：
              （3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有    ．
              （4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是    ．
              （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是    （填标号）．
              A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体；
              B．滴加盐酸不宜过快；
              C．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
              D．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
              （6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为    ．
              （7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题．
              Ⅰ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．请填写表中的空白：

              棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论
              a    棉球变白，微热后又恢复红色    
              b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：    
              c    棉球变为白色该气体具有     （选填“氧化性”或“还原性”）
              Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验．下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置．

              实验一：铁矿石中含氧量的测定
              （1）按图组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
              （2）将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
              （3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，    后，点燃A处酒精灯；
              （4）充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
              （5）测得反应后装置B增重2.70g，则铁矿石中氧的质量分数为    ．
              实验二：铁矿石中含铁量的测定

              （1）步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是    ．
              （2）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是    ．
              a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
              b．锥形瓶需要用待测液润洗
              c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
              实验结论：推算铁的氧化物的组成，由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 聚合硫酸铝铁[AlaFeb（OH）n（SO4）m•xH2O]是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理．
              （1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是    
              （2）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n的代数关系式为    ．
              （3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
              步骤一：准确称取8.810g样品溶于150mL 0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；
              步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
              ①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是    ．
              ②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷