已知：\(\rm{①}\)部分离子生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH(}\)开始沉淀的\(\rm{pH}\)按离子浓度为\(\rm{0.1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)计算\(\rm{)}\)如表所示。

称量\(\rm{mg}\)产品于锥形瓶中，用\(\rm{25 mL}\)水溶解，____________________________，滴入\(\rm{2～3}\)滴\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CrO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液作指示剂，用已知浓度的\(\rm{AgNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作\(\rm{2～3}\)次。

\(\rm{.}\) 硫酸铜晶体\(\rm{(CuSO_{4}·xH_{2}O)}\)是一种用途广泛的试剂。某小组拟探究硫酸铜晶体的性质，并测定其结晶水含量。

实验\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)：探究硫酸铜的氧化性。

取适量硫酸铜溶液于试管中，加入\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}\)溶液，产生沉淀\(\rm{M}\)。过滤、洗涤，得到固体\(\rm{M}\)。为了探究\(\rm{M}\)的组成，进行如下实验：

\(\rm{①}\)将一定量固体\(\rm{M}\)分成两份。

\(\rm{②}\)在一份固体中加入稀硫酸，产生有刺激性气味的气体\(\rm{(X)}\)，溶液变成蓝色并有红色固体生成；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。

\(\rm{③}\)在另一份固体中加入浓烧碱溶液，共热，产生气体\(\rm{(Y)}\)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

回答下列问题：

\(\rm{(1)Y}\)的电子式为___________。

\(\rm{(2)}\)经测定\(\rm{M}\)中阳离子、阴离子个数之比为\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)。\(\rm{M}\)的化学式为______________。

实验\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)：探究硫酸铜晶体的热稳定性。

取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。

已知部分实验现象为：\(\rm{A}\)中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；\(\rm{B}\)中产生白色沉淀；\(\rm{D}\)中溶液变成红色。

\(\rm{(3)}\)分析推测硫酸铜晶体的分解产物有_________________________________________。

\(\rm{(4)B}\)、\(\rm{C}\)装置的位置不能互换的原因是___________________________________________。

\(\rm{(5)D}\)中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式___________________________。

实验\(\rm{(}\)三\(\rm{)}\)：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。

取\(\rm{wg}\)硫酸铜晶体\(\rm{(CuSO_{4}·xH_{2}O)}\)配成\(\rm{250 mL}\) 溶液，取\(\rm{25.00 mL}\) 溶液用\(\rm{c mol/L EDTA}\)溶液\(\rm{(}\)简写成\(\rm{Y^{4-})}\)滴定至终点，消耗\(\rm{EDTA}\)标准液\(\rm{V mL}\)。

已知：滴定方程式为：\(\rm{Cu^{2+}+ Y^{4-}=CuY^{2-}}\)。

\(\rm{(6)x=}\)___________________\(\rm{(}\)用代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(7)}\)下列情况会使测得的\(\rm{x}\)偏小的是_______\(\rm{(}\)填番号\(\rm{)}\)

\(\rm{a}\)、样品失去部分结晶水

\(\rm{b}\)、量取待测液前未用待测液润洗滴定管

\(\rm{c}\)、开始读数时滴定管尖嘴有气泡而终点时无气泡

\(\rm{d}\)、滴定开始时平视、滴定终点时俯视

碱式氯化铜\(\rm{[xCu(OH)_{2}·yCuCl_{2}·zH_{2}O]}\)在工农业生产中具有重要的应用。某学习小组设计如下所示实验装置\(\rm{(}\)夹持装置略去\(\rm{)}\)制备碱式氯化铜并测定其组成。请回答下列问题：

I.制备\(\rm{CuCl_{2}}\)

\(\rm{(1)}\) 按照气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为____________ \(\rm{(}\)填装置接口处的小写字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\) 试剂\(\rm{X}\)的名称为_______________________。

\(\rm{(3)}\) 点燃装置\(\rm{C}\)处的酒精灯前，需排尽装置中的空气，证明空气已排尽的现象为__________。

Ⅱ\(\rm{.}\)制备碱式氯化铜

\(\rm{(4)}\)用连接好的装置进行实验，充分反应后，将装置\(\rm{C}\)中的固体溶于水，过滤；向滤液中加入石灰乳制得\(\rm{xCu(OH)_{2}·yCuCl_{2}·zH_{2}O}\)，该反应的化学方程式为_______________________。

Ⅲ\(\rm{.}\)测定\(\rm{xCu(OH)_{2}·yCuCl_{2}·zH_{2}O}\)的组成

将制得的\(\rm{xCu(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{·yCuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{·zH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)提纯、干燥后，取\(\rm{14.35g}\)固体，利用下图所示实验装置进行实验。

\(\rm{(5)}\)已知该实验条件下，\(\rm{CuCl_{2}}\)不易分解和挥发。待装置\(\rm{F}\)中的固体充分反应后，继续通入\(\rm{N_{2}}\)至硬质玻璃管冷却至室温，测得装置\(\rm{G}\)的质量增加\(\rm{3.6g}\)，硬质玻璃管中残留固体的质量为\(\rm{10.75g}\)；将残留固体溶于足量水中，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为\(\rm{4.0g}\)。

\(\rm{①}\)碱式氯化铜的化学式为____________________。

\(\rm{②}\)继续通入\(\rm{N_{2}}\)的作用为__________________；若无该操作，将导致所测\(\rm{y}\)：\(\rm{z}\)的值_____ \(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{KMnO_{4}}\)是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MnO_{2})}\)通过下列方法制备：\(\rm{①}\)软锰矿与过量\(\rm{KOH}\)、\(\rm{KClO_{3}}\)固体熔融生成\(\rm{K_{2}MnO_{4}}\)；\(\rm{②}\)溶解、过滤后将滤液酸化，使\(\rm{K_{2}MnO_{4}}\)完全转化为\(\rm{MnO_{2}}\)和\(\rm{KMnO_{4}}\)；\(\rm{③}\)滤去\(\rm{MnO_{2}}\)，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的\(\rm{KMnO_{4}}\)产品。

\(\rm{(1)KMnO_{4}}\)稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{75\%}\)酒精                                         \(\rm{B.}\)双氧水

C.苯酚                                                \(\rm{D.84}\)消毒液\(\rm{(NaClO}\)溶液\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)滤液酸化时，\(\rm{K_{2}MnO_{4}}\)转变为\(\rm{MnO_{2}}\)和\(\rm{KMnO_{4}}\)的离子方程式是_______________________。

\(\rm{(3)}\)测定\(\rm{KMnO_{4}}\)产品的纯度可用标准\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液进行滴定。

\(\rm{①}\)配制\(\rm{250 mL 0.1 mol·L^{-1}}\)标准\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，需准确称取\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)固体的质量为________\(\rm{g}\)；

\(\rm{②}\)取上述制得的\(\rm{KMnO_{4}}\)产品\(\rm{0.600 0 g}\)，酸化后用\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)标准\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液进行滴定，滴定至终点消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{20.00 mL}\)。计算该\(\rm{KMnO_{4}}\)产品的纯度\(\rm{(}\)请写出计算过程\(\rm{)}\)。\(\rm{[}\)有关离子方程式：\(\rm{MnO\rlap{_{4}}{^{-}}+S_{2}O\rlap{_{3}}{^{2-}}+H^{+}―→SO\rlap{_{4}}{^{2-}}+Mn^{2+}+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)]}\)

请回答：

\(\rm{(1)}\) 分析步骤 \(\rm{II}\) 中的操作和原理， 回答下列问题：

\(\rm{①}\)结合表 \(\rm{1}\)、 \(\rm{2}\)， 分析选择的 \(\rm{pH}\) 值及温度分别是______， 其中， 可以采用加入______来调节 \(\rm{pH}\) 值；

\(\rm{②}\)该过滤时采用减压过滤， 操作过程中是否可以使用滤纸并说明理由___________；

\(\rm{③}\)酸性 \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液将溶液中的 \(\rm{Fe^{2+}}\)氧化，生成两种沉淀； 同时，过量的高锰酸钾在微酸性的条件能自动分解生成\(\rm{MnO_{2}}\)沉淀。 试写出在该环境下，\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液氧化 \(\rm{Fe^{2+}}\)的离子反应方程式____________。 若用稀硝酸做氧化剂，除了产物中可能含有 \(\rm{Zn(NO_{3})_{2}}\) 外， 还可能的缺点是：_____________；

\(\rm{(2)}\)在整个实验过程中， 下列说法正确的是_________；

C.步骤Ⅴ进行洗涤时，可以选择酒精作为洗涤剂，对晶体洗涤 \(\rm{1～2}\) 次

D.步骤 \(\rm{IV}\) 溶液冷却时，若未见晶体析出，可用玻璃棒轻轻地摩擦器壁

\(\rm{(3)}\)为测定 \(\rm{ZnSO_{4}·7H_{2}O}\) 晶体的纯度， 可用 \(\rm{K_{4}Fe(CN)_{6}}\) 标准液进行滴定。 主要原理如下：

\(\rm{2K_{4}Fe(CN)_{6}+ 3ZnSO_{4}= K_{2}Zn_{3}[Fe(CN)_{6}]_{2}↓+ 3K_{2}SO_{4}}\)

准确称取 \(\rm{5.000g ZnSO_{4}·7H_{2}O}\) 晶体， 用蒸馏水溶解并定容至 \(\rm{250mL}\)， 准确移取该溶液 \(\rm{25.00mL}\)至锥形瓶中，用 \(\rm{0.0500mol/L K_{4}Fe(CN)_{6}}\) 溶液进行滴定， 所得数据如下表：

则 \(\rm{ZnSO_{4}·7H_{2}O}\) 晶体的纯度是_______\(\rm{(}\)以质量分数表示\(\rm{)}\)。

碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼\(\rm{(N_{2}H_{4}·H_{2}O,100℃}\)以上分解\(\rm{)}\)还原法制取碘化钠，工艺流程如下：

\(\rm{(1)}\) 合成过程的反应产物中含有\(\rm{IO_{3}^{\mathrm{{-}}}}\)，写出合成过程的离子方程式：\(\rm{\_}\)。

\(\rm{(2)}\) 还原过程必须保持反应温度在\(\rm{60～70℃}\)，这个温度既能保证反应的快速进行，又能______________。工业上也可以用\(\rm{Na_{2}S}\)或\(\rm{Fe}\)屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是________________。 

\(\rm{(3)}\) 请补充完整检验还原液中是否含有\(\rm{IO_{3}^{\mathrm{{-}}}}\)的实验方案：取适量还原液，\(\rm{\_}\)

\(\rm{\_}\)。 

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液。

\(\rm{(4)}\) 测定产品中\(\rm{NaI}\)含量的实验步骤如下：

\(\rm{a.}\) 称取\(\rm{4.000g}\)样品、溶解，在\(\rm{250mL}\)容量瓶中定容\(\rm{;}\)

\(\rm{b.}\) 量取\(\rm{25.00mL}\)待测液于锥形瓶中\(\rm{;}\)

\(\rm{c.}\) 用\(\rm{0.1000mol·L^{-1}AgNO_{3}}\)溶液滴定至终点，记录消耗\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液的体积\(\rm{;}\)

\(\rm{d.}\) 重复\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)操作\(\rm{2～3}\)次，记录相关实验数据。

\(\rm{①}\)滴定过程中，\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液应放在____\(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中\(\rm{;}\)步骤\(\rm{d}\)的目的是________。 

\(\rm{②}\)若用上述方法测定产品中的\(\rm{NaI}\)含量偏低\(\rm{(}\)忽略测定过程中的误差\(\rm{)}\)，其可能的原因是______________________。 

请用下列仪器和药品组成一套由含有硫化钙杂质的电石进行乙炔气体的制备、净化、检验，并可通过计算确定乙炔产率的系列实验装置，溴水的浓度为\(\rm{0.1}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)，体积是\(\rm{20}\)\(\rm{m}\)\(\rm{L}\)，\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)溶液足量．

某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。设计方案如图，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

\(\rm{(1)}\)查阅资料：氮气不与炭粉、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)饱和溶液混合加热制得氮气。写出该反应的离子方程式：_______________________________。

\(\rm{(2)}\)实验步骤：

\(\rm{①}\)按图连接装置，并检查装置的气密性，称取\(\rm{3.20g}\)氧化铁、\(\rm{2.00g}\)炭粉混合均匀，放入\(\rm{48.48g}\)的硬质玻璃管中；

\(\rm{②}\)加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

\(\rm{③}\)停止通入\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水\(\rm{(}\)足量\(\rm{)}\)变浑浊；

\(\rm{④}\)待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为\(\rm{52.24g}\)；

\(\rm{⑤}\)过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为\(\rm{2.00g}\)。

则步骤\(\rm{②}\)、\(\rm{④}\)中都分别通入\(\rm{N_{2}}\)，其作用分别为___________________________、___________________________________________。

\(\rm{(3)}\)数据处理：

\(\rm{①}\)试根据实验数据分析，该反应的气体产物是\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{CO}\)，理由是_____________________。

\(\rm{②}\)写出该实验中氧化铁与炭粉发生反应的化学方程式_______________________________。

\(\rm{(4)}\)实验优化：学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

\(\rm{①}\)甲同学认为：应将澄清石灰水换成\(\rm{Ba(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，其理由是_________________________。

\(\rm{②}\)从环境保护的角度，请你再提出一个将此实验装置进一步完善的优化方