1．

某高校老师要求学生配制\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{100mL}\)。完成下列实验。

【实验一】研究温度对反应速率的影响，学生取两只试管，均加入\(\rm{4mL 0.1 mol/L}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液和\(\rm{10mL 0.1mol/L H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，振荡，\(\rm{A}\)试管置于热水中，\(\rm{B}\)试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。一般用_______来酸化\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，反应至褪色所需时间\(\rm{t_{A}}\)_____\(\rm{t_{B}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。写出此反应的离子方程式：______。

【实验二】测定某乙二酸溶液的浓度，具体操作为：

\(\rm{(1)}\)滴定：准确量取\(\rm{25.00 mL}\)乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液装入___________\(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。

请解释原因：_____________________。待到_______________________，证明达到滴定终点。

\(\rm{(2)}\)计算：再重复上述操作\(\rm{2}\)次，记录实验数据如下。

序号	滴定前读数\(\rm{(mL)}\)	滴定后读数\(\rm{(mL)}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{0.00}\)	\(\rm{20.10}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{1.00}\)	\(\rm{20.90}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{0.00}\)	\(\rm{22.10}\)

则此乙二酸溶液的浓度为________________________。

\(\rm{(3)}\)误差分析：下列操作会导致乙二酸溶液浓度偏高的是________________。

A. 配制\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液定容时，仰视观察刻度线

B.未用待测液乙二酸润洗滴定管

C.滴定前锥形瓶有少量水

D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

E.滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去

F.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

2．

淀粉部分水解液是淀粉生产厂的废料，实验室通过如图所示的装置\(\rm{(}\)加热、搅拌和仪器固定装置均已略去\(\rm{)}\)，用硝酸和硫酸配制得到的混酸\(\rm{(65\% HNO_{3}}\)与\(\rm{98\% H_{2}SO_{4}}\)质量比为\(\rm{2∶1.5)}\)氧化淀粉部分水解液制备草酸。氧化过程中以检验淀粉部分水解液中是否存在淀粉来判断反应终点。在\(\rm{55℃～60℃}\)时，硝酸氧化淀粉水解产物生成草酸的反应为：\(\rm{C_{6}H_{12}O_{6} + 12HNO_{3}}\)  \(\rm{→ }\)  \(\rm{3H_{2}C_{2}O_{4} + 9NO_{2}↑+ 3NO↑+ 9H_{2}O}\)同时，也会有下列副反应发生\(\rm{3H_{2}C_{2}O_{4} + 2HNO_{3}}\)   \(\rm{→ }\)  \(\rm{6CO_{2}↑+ 2 NO↑+ 4H_{2}O}\)  ，\(\rm{C_{6}H_{12}O_{6} + 8HNO_{3}}\)   \(\rm{→ }\) \(\rm{6CO_{2}↑+ 8NO↑+ 10H_{2}O}\)

试回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)实验中硫酸的作用是______________，装置\(\rm{B}\)的作用是______________。
\(\rm{(2)}\)实验需在\(\rm{55℃～60℃}\)下进行，若反应温度过高、搅拌速度过慢等均可能导致草酸产率下降，实验中为控制反应体系温度不至过快升高，除用水浴外还可以采取的措施是 __                                                    。
\(\rm{(3)}\)实验中判断制备草酸反应终点的方法是__________________________。
\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{C}\)中若用\(\rm{NaOH}\)溶液进行尾气吸收，当尾气中\(\rm{n(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)∶n(NO)=1∶1}\)时发生的主要反应的离子方程式为_________________________。

\(\rm{(5)}\)已知：\(\rm{2KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+5H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{=K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+2MnSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+10CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+8H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，为探究催化剂\(\rm{(Mn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{)}\)对该反应速率的影响，请利用提供的药品设计实验方案。\(\rm{(}\)提供的试剂：\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)固体、\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液、\(\rm{1mol/L}\)的\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液、\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{MnSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液、蒸馏水\(\rm{)}\)

3．

实验室中通常用\(\rm{MnO_{2}}\)作催化剂分解过氧化氢，已知\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究\(\rm{.}\)请你帮助他们完成实验报告：

\(\rm{(1)}\)实验过程：在一支试管中加入\(\rm{5mL 5％}\)的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液，然后滴入适量的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，把带火星的木条伸入试管．

实验现象：________________________________________。

实验结论：\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液可以催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)．

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{FeCl_{3}}\)在水中可解离出\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cl^{-}}\)，同学们提出以下猜想：

甲同学的猜想：真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的\(\rm{H_{2}O}\)；

乙同学的猜想：真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)；

丙同学的猜想：真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的\(\rm{Cl^{-}}\)．

你认为最不可能的是________同学的猜想，理由是________________。

\(\rm{(3)}\)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，并记录如下，请你仔细分析后填表：

实验过程	实验现象	结论
向盛有\(\rm{5mL 5\%}\)的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的试管中滴入少量的\(\rm{HCl}\)，把带火星的木条伸入试管．	无明显现象
向盛有\(\rm{5mL 5\%}\)的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的试管中滴入少量的\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)，把带火星的木条伸入试管．	试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃．

4．

含碘化合物在有关反应原理的实验中有着广泛应用\(\rm{.}\)为研究温度对反应速率的影响，某小组利用还原性物质\(\rm{R}\)与\(\rm{KlO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液在不同温度下反应，当\(\rm{R}\)消耗完时体系中即有单质碘析出，通过测量析出单质碘所需要的时间可以研究温度对该反应反应速率的影响\(\rm{.}\)具体实验与相关结论如下：

将\(\rm{0.020 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{R}\)溶液\(\rm{(}\)含少量淀粉\(\rm{)10.0ml}\)与\(\rm{0.020 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{KlO_{3}}\)酸性溶液\(\rm{40.00mL(}\)过量\(\rm{)}\)混合，每隔\(\rm{5℃}\)进行实验，记录\(\rm{10-60℃}\)间溶液变蓝时间，所得数据如表所示：

温度\(\rm{/℃}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{15}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{25}\)	\(\rm{30}\)	\(\rm{35}\)	\(\rm{40}\)	\(\rm{45}\)	\(\rm{50}\)	\(\rm{55}\)	\(\rm{60}\)
溶液变蓝时间\(\rm{/s}\)	\(\rm{80}\)	\(\rm{74}\)	\(\rm{69}\)	\(\rm{63}\)	\(\rm{6l}\)	\(\rm{58}\)	\(\rm{56}\)	\(\rm{63}\)	\(\rm{68}\)	未变色	未变色

下列判断中不正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

A．\(\rm{40℃}\)之后通过测量溶液变蓝的时间无法正确判断温度对反应速率的影响

B．温度为\(\rm{25℃}\)、\(\rm{45℃}\)时，\(\rm{R}\)的反应速率相等

C．\(\rm{10℃}\)时\(\rm{R}\)的反应速率为\(\rm{5.0×10^{-5}mol·L^{-1}·s^{-1}}\)

D．如果要得到温度变化对该反应反应速率影响的完整结论需要在\(\rm{40℃}\)之后更换指示剂

5．

\(\rm{(1)K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)的水溶液中存在如下平衡：\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}(aq)+ H_{2}O(l)⇌ 2CrO_{4}^{2-}(aq)+ 2H^{+}(aq)}\)，平衡常数表达式_________________________已知：在水溶液中\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)为橙红色，\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)为黄色，往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈___色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈____色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件\(\rm{(}\)浓度、压力和温度\(\rm{)}\)，平衡就会向着_________这种改变的方向移动。

  \(\rm{(2)}\)在\(\rm{KMnO_{4}}\)与\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)反应中，可通过测定__________________________来测定该反应的速率；写出酸性条件下\(\rm{KMnO_{4}}\)与\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}(}\)弱酸\(\rm{)}\)反应，产生二氧化碳气体、水和\(\rm{Mn^{2+}}\)的离子反应方程式：___________________________________________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是____________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A. \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液中的\(\rm{H^{+}}\)起催化作用   \(\rm{B.}\)生成的\(\rm{CO_{2}}\)逸出，使生成物浓度降低

C.反应中，生成的\(\rm{Mn^{2+}}\)起催化作用  \(\rm{D.}\) 在酸性条件下\(\rm{KMnO_{4}}\)的氧化性增强

  \(\rm{(3)}\)为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。\(\rm{(}\)已知 \(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}══S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-}}\)，其中\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液均足量\(\rm{)}\)

实验 序号	体积\(\rm{V/mL}\)				时间\(\rm{/s}\)
	\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液	淀粉溶液	碘水	水
\(\rm{①}\)	\(\rm{10.0}\)	\(\rm{2.0}\)	\(\rm{4.0}\)	\(\rm{0.0}\)	\(\rm{t_{1}}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{8.0}\)	\(\rm{2.0}\)	\(\rm{4.0}\)	\(\rm{2.0}\)	\(\rm{t_{2}}\)
\(\rm{③}\)	\(\rm{6.0}\)	\(\rm{2.0}\)	\(\rm{4.0}\)	\(\rm{V_{x}}\)	\(\rm{t_{3}}\)

该实验进行的目的是____________________________________________________，   淀粉溶液的作用是____________________________________________________。

\(\rm{②}\)表中\(\rm{V_{x}=}\)_______\(\rm{mL}\)，比较\(\rm{t_{1}}\)、\(\rm{t_{2}}\)、\(\rm{t_{3}}\)大小__________________，试推测该实验结论：____________________________________________________________________。

6．

\(\rm{(12}\)分\(\rm{)}\)某酸性工业废水中含有\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)。光照下，草酸\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)能将其中的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2—}}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)。某课题组研究发现，少量铁明矾\(\rm{[Al_{2}Fe(SO_{4})_{4}·24H_{2}O]}\)即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{25^{\circ}C}\)下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始\(\rm{c(H^{+})}\)和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表\(\rm{(}\)表中不要留空格\(\rm{)}\)。

实验编号	初始 \(\rm{c(H^{+})}\)	废水样品体积\(\rm{/mL}\)	草酸溶液体积\(\rm{/mL}\)	蒸馏水体积\(\rm{/mL}\)
\(\rm{①}\)	\(\rm{1.0×10^{-4}}\)	\(\rm{60}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{30}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{1.0×10^{-5}}\)	\(\rm{60}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{30}\)
\(\rm{③}\)	\(\rm{1.0×10^{-5}}\)	\(\rm{60}\)	\(\rm{X}\)	\(\rm{Y}\)

试写出酸性工业废水中含有\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)与草酸\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\) 反应的离子方程式          。

测得实验\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)溶液中的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2—}}\)浓度随时间变化关系如图所示。

\(\rm{(2)}\)表中\(\rm{X=}\)                \(\rm{Y=}\)                

\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)的结果表明                      ；
实验\(\rm{①}\)中\(\rm{0～t_{1}}\)时间段反应速率 \(\rm{v(Cr^{3+})=}\)        \(\rm{mol·L^{-1}·min^{-1}}\) \(\rm{(}\)用代数式表示\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)}\)该课题组对铁明矾\(\rm{[Al_{2}Fe(SO_{4})_{4}·24H_{2}O]}\)中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一： \(\rm{Fe^{2+}}\)起催化作用；

假设二：             ；

假设三：              ；
\(\rm{(5)}\)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。\(\rm{(}\)除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{FeSO_{4}}\)、\(\rm{K_{2}SO_{4}·Al_{2}(SO_{4})_{3}·24H_{2}O}\)、\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)等。溶液中\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2—}}\)的浓度可用仪器测定\(\rm{)}\)

实验方案\(\rm{(}\)不要求写具体操作过程\(\rm{)}\)	预期实验结果和结论

7．

教材中用酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)和\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}(}\)草酸\(\rm{)}\)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：\(\rm{2MnO\rlap{_{4}}{^{-}}+5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}=2Mn^{2+}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}\)。一实验小组欲通过测定单位时间内生成\(\rm{CO_{2}}\)的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下\(\rm{(KMnO_{4}}\)溶液已酸化\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)写出草酸溶于水的电离方程式：______________________。

\(\rm{(2)}\)该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得\(\rm{CO_{2}}\)的体积大小关系是：\(\rm{①}\)________\(\rm{②(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)若实验\(\rm{①}\)在\(\rm{2 min}\)末收集了\(\rm{4.48 mL CO_{2}(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，则在\(\rm{2 min}\)末，\(\rm{c}\)\(\rm{(MnO\rlap{_{4}}{^{-}})=}\)________\(\rm{ mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(4)}\)除通过测定一定时间内\(\rm{CO_{2}}\)的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定________来比较化学反应速率。

\(\rm{(5)}\)小组同学发现反应速率随时间变化如下图所示，其中\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}～}\)\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)时间内速率变快的主要原因可能是：\(\rm{①}\)该反应放热，\(\rm{②}\)________________________。

8． \(\rm{(}\)一\(\rm{)Fenton}\)法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好\(\rm{pH}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)浓度的废水中加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物\(\rm{.}\)现运用该方法降解有机污染物\(\rm{p-CP}\)，探究有关因素对该降解反应速率的影响\(\rm{.}\)实验中控制\(\rm{p-CP}\)的初始浓度相同，恒定实验温度在\(\rm{298K}\)或\(\rm{313K}\)下设计如下对比实验\(\rm{(}\)其余实验条件见下表\(\rm{)}\)：

实验序号	实验目的	\(\rm{T/K}\)	\(\rm{pH}\)	\(\rm{c/10^{-3}mol⋅L^{-1}}\)
				\(\rm{H_{2}O_{2}}\)	\(\rm{Fe^{2+}}\)
\(\rm{①}\)	为以下实验作参照物	\(\rm{298}\)	\(\rm{3}\)	\(\rm{6.0}\)	\(\rm{0.30}\)
\(\rm{②}\)	探究温度对降解反应速率的影响	\(\rm{313}\)	\(\rm{3}\)	\(\rm{6.0}\)	\(\rm{0.30}\)
\(\rm{③}\)		\(\rm{298}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{6.0}\)	\(\rm{0.30}\)

\(\rm{(1)}\)编号\(\rm{③}\)的实验目的是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)实验测得不同实验编号中\(\rm{p-CP}\)的浓度随时间变化的关系如图所示\(\rm{.}\)请根据实验\(\rm{①}\)曲线，计算降解反应在\(\rm{50-300s}\)内的平均反应速率\(\rm{v(p-CP)=}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{①②}\)表明，温度与该降解反应速率的关系是 ______ ．
\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)已知\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{I^{-}}\)在水溶液中的反应为\(\rm{2I^{-}+2Fe^{3+}=2Fe^{2+}+I_{2}.}\)正向反应速率和\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的浓度关系为\(\rm{v=kc^{m}(I^{-})c^{n}(Fe^{3+})(k}\)为常数\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)请分析下表提供的数据回答以下问题：

	\(\rm{c(I^{-})/(mol⋅L^{-1})}\)	\(\rm{c(Fe^{3+})/(mol⋅L^{-1})}\)	\(\rm{v/(mol⋅L^{-1}⋅s^{-1})}\)
\(\rm{(1)}\)	\(\rm{0.20}\)	\(\rm{0.80}\)	\(\rm{0.032k}\)
\(\rm{(2)}\)	\(\rm{0.60}\)	\(\rm{0.40}\)	\(\rm{0.144k}\)
\(\rm{(3)}\)	\(\rm{0.80}\)	\(\rm{0.20}\)	\(\rm{0.128k}\)

\(\rm{①}\)在\(\rm{v=kc^{m}(I^{-})c^{n}(Fe^{3+})}\)中，\(\rm{m}\)、\(\rm{n}\)的值为 ______ \(\rm{.(}\)选填\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D)}\)
A.\(\rm{m=1}\)，\(\rm{n=1}\)        \(\rm{B.m=1}\)，\(\rm{n=2}\)       \(\rm{C.m=2}\)，\(\rm{n=1}\)    \(\rm{D.m=2}\)，\(\rm{n=2}\)
\(\rm{②I^{-}}\)浓度对反应速率的影响 ______ \(\rm{Fe^{3+}}\)浓度对反应速率的影响\(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(}\)三\(\rm{)}\)一定温度下，反应\(\rm{FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO_{2}(g)}\)的化学平衡常数为\(\rm{3.0}\)，该温度下将\(\rm{2mol}\) \(\rm{FeO}\)、\(\rm{4mol}\) \(\rm{CO}\)、\(\rm{5mol}\) \(\rm{Fe}\)、\(\rm{6mol}\) \(\rm{CO_{2}}\)加入容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中反应\(\rm{.}\)请通过计算回答：
\(\rm{(5)v(}\)正\(\rm{)}\) ______ \(\rm{v(}\)逆\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；若将\(\rm{5mol}\) \(\rm{FeO}\)、\(\rm{4mol}\) \(\rm{CO}\)加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则\(\rm{CO}\)的平衡转化率为 ______ ．

9．

I.为了探究化学反应速率及其影响因素，某研究小组以盐酸和碳酸钙反应进行了如下实验。实验方案与数据如下表，\(\rm{t}\)表示收集\(\rm{a mLCO_{2}}\)所需的时间。

序号	反应温度\(\rm{/℃}\)	\(\rm{C(HCl)/}\) \(\rm{mol·L^{-1}}\)	\(\rm{V(HCl)/ mL}\)	\(\rm{10g}\)碳酸钙的形状	\(\rm{t/min}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{10}\)	块状	\(\rm{t_{1}}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{10}\)	粉末	\(\rm{t_{2}}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{10}\)	粉末	\(\rm{t_{3}}\)
\(\rm{4}\)	\(\rm{40}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{10}\)	粉末	\(\rm{t_{4}}\)

\(\rm{(1)}\)设计实验\(\rm{1}\)和实验\(\rm{2}\)的目的是研究_________________对化学反应速率的影响。

\(\rm{(2)}\)为研究温度对对化学反应速率的影响，可以将实验_____和实验____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)作对比。

\(\rm{(3)}\)将实验\(\rm{2}\)和实验\(\rm{3}\)作对比，可知\(\rm{t_{2}}\)___________\(\rm{t_{3}(}\)填“\(\rm{﹥}\)”、“\(\rm{﹤}\)”或“\(\rm{﹦}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{II.}\)在一体积为\(\rm{10L}\)密闭容器中，通入一定量的\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，在\(\rm{850℃}\)时发生如下反应：

\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌ CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)，\(\rm{CO}\)浓度变化如图：

\(\rm{(1)}\)则\(\rm{0～4 min}\)的平均反应速率\(\rm{v(CO)=}\)_______\(\rm{mol·L^{-1}·min^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)该反应达到最大限度所需的时间为____________，此时\(\rm{CO}\)的转化率为_____________。

10．

用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是\(\rm{(}\)      \(\rm{)}\)

A．图\(\rm{1}\)可用于吸收多余的\(\rm{NO}\)

B．图\(\rm{2}\)可用于检验\(\rm{Cl_{2}}\)的漂白性

C．图\(\rm{3}\)可用于比较\(\rm{Fe}\)与\(\rm{Cu}\)的金属活动性强弱

D．图\(\rm{4}\)可用于测定\(\rm{CO_{2}}\)的生成速率