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            • 1． \(\rm{(1)Zn}\)粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快\(\rm{.}\)由此判断，影响化学反应速率的因素有 ______ 和 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在\(\rm{100ml}\)稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下\(\rm{(}\)氢气体积已换算为标准状况\(\rm{)}\)：

              时间\(\rm{/min}\)

              \(\rm{1}\)

              \(\rm{2}\)

              \(\rm{3}\)

              \(\rm{4}\)

              \(\rm{5}\)

              体积\(\rm{/mL}\)

              \(\rm{50}\)

              \(\rm{120}\)

              \(\rm{2}\)

              \(\rm{290}\)

              \(\rm{310}\)

              \(\rm{①}\)哪一时间段反应速率最大 ______\(\rm{ (}\)填“\(\rm{0～1min}\)”或“\(\rm{1～2min}\)”或“\(\rm{2～3min}\)”或“\(\rm{3～4min}\)”或“\(\rm{4～5min}\)”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{②2～3min}\)时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率\(\rm{(}\)设溶液体积不变\(\rm{)}\)为 ______ ．
              \(\rm{③}\)试分析\(\rm{1～3min}\)时间段里，反应速率变大的主要原因 ______ ．
              难度：中等
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            • 2．
              影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
              实验一：甲同学利用\(\rm{Al}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Mg}\)和\(\rm{2mol/L}\)的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。
              研究的实验报告如下表：
              实验步骤 现象 结论
              \(\rm{①}\)分别取等体积的\(\rm{2mol/L}\)的硫酸于试管中；\(\rm{②}\)分别投入大小、形状相同的\(\rm{Al}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Mg}\) 反应快慢：\(\rm{Mg > Al > Fe}\) 反应物的性质越活泼，反应速率越快
              \(\rm{(1)}\)该同学的实验目的是 ______ ；
              要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的\(\rm{Fe}\)分别和\(\rm{0.5mol/L}\)及\(\rm{2mol/L}\)的足量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应，通过 ______ 可以说明浓度对化学反应速率的影响。

              实验二：实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)该图中有一处未画出，它是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)如果用\(\rm{0.50mol⋅L^{-1}}\)的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)；原因是 ______ 。
              难度：较易
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            • 3．
              化学是以实验为基础的\(\rm{.}\)利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
              Ⅰ\(\rm{.}\)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
              甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图\(\rm{1}\)装置完成同主族元素\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)非金属性强弱比较的实验研究；
              乙同学设计了如图\(\rm{2}\)装置实验来验证卤族元素性质的递变规律\(\rm{(}\)夹持装置已略去\(\rm{).A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、\(\rm{NaBr}\)溶液、淀粉\(\rm{KI}\)溶液\(\rm{.}\)已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气．

              \(\rm{(1)}\)甲同学设计实验所涉及的离子方程为： ______ 、 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)乙同学具体操作如下：
              \(\rm{①}\)先挤压胶头滴管\(\rm{A}\)，使少量溶液滴入烧瓶内；
              \(\rm{②}\)挤压胶头滴管\(\rm{B}\)，使稍过量溶液滴入烧瓶内，充分反应\(\rm{.}\)写出该操作中主要离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{③}\)再挤压胶头滴管\(\rm{C}\)，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到 ______ ；
              \(\rm{(3)}\)根据甲乙同学的实验可得到的结论是： ______
              \(\rm{II}\)．
              实验
              目的
              ______

              实验
              实验
              结论
              结论： ______    
              \(\rm{FeCl_{3}}\)在实验中的作用为： ______
              反应
              方程式              		 ______
              难度：较易
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            • 4．
              某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下\(\rm{(}\)见表格\(\rm{)}\)，请结合表中信息，回答有关问题：
              实验
              序号              		 反应温度
              \(\rm{(℃)}\)              		 参加反应的物质
              \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\) \(\rm{H_{2}SO_{4}}\) \(\rm{H_{2}O}\)
              \(\rm{V/mL}\) \(\rm{c/mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{V/mL}\) \(\rm{c/mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{V/mL}\)
              \(\rm{A}\) \(\rm{20}\) \(\rm{10}\) \(\rm{0.1}\) \(\rm{10}\) \(\rm{0.1}\) \(\rm{0}\)
              \(\rm{B}\) \(\rm{20}\) \(\rm{5}\) \(\rm{0.1}\) \(\rm{10}\) \(\rm{0.1}\) \(\rm{5}\)
              \(\rm{C}\) \(\rm{20}\) \(\rm{10}\) \(\rm{0.1}\) \(\rm{5}\) \(\rm{0.1}\) \(\rm{5}\)
              \(\rm{D}\) \(\rm{40}\) \(\rm{5}\) \(\rm{0.1}\) \(\rm{10}\) \(\rm{0.1}\) \(\rm{5}\)
              \(\rm{(1)}\)写出上述反应的离子方程式 ______
              \(\rm{(2)}\)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是 ______ \(\rm{(}\)填实验序号\(\rm{)}\)
              \(\rm{(3)}\)在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件\(\rm{.}\)其中：
              \(\rm{①}\)能说明温度对该反应速率影响的组合比较是 ______ ；\(\rm{(}\)填实验序号\(\rm{)}\)
              \(\rm{②A}\)和\(\rm{B}\)、\(\rm{A}\)和\(\rm{C}\)的组合比较所研究的问题是 ______
              \(\rm{③B}\)和\(\rm{C}\)的组合比较所研究的问题是 ______
              \(\rm{(4)}\)教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较： ______ ．
              难度：较易
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            • 5．
              某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在\(\rm{100mL}\)稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下\(\rm{(}\)累计值\(\rm{)}\)：
              时间\(\rm{(min)}\) \(\rm{1}\) \(\rm{2}\) \(\rm{3}\) \(\rm{4}\) \(\rm{5}\)
              氢气体积\(\rm{(mL)(}\)标况下\(\rm{)}\) \(\rm{50}\) \(\rm{120}\) \(\rm{232}\) \(\rm{290}\) \(\rm{310}\)
              \(\rm{(1)}\)哪一时间段\(\rm{(}\)指\(\rm{①0～1}\)、\(\rm{②1～2}\)、\(\rm{③2～3}\)、\(\rm{④3～4}\)、\(\rm{⑤4～5min}\)，下同\(\rm{)}\)反应速率最大 ______  \(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，原因是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)哪一段时段的反应速率最小 ______ ，原因是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)求\(\rm{2～3}\)分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率\(\rm{(}\)设溶液体积不变，不要求写出计算过程\(\rm{)}\) ______ ．
              \(\rm{(4)}\)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：\(\rm{A..}\)蒸馏水   \(\rm{B.KNO_{3}}\)溶液  \(\rm{C.NaCl}\)溶液     \(\rm{D.CuSO_{4}}\)溶液
              你认为可行的是\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\) ______ ．
              难度：较难
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            • 6．
              某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在\(\rm{100mL}\)稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下\(\rm{(}\)累计值\(\rm{)}\)：
              时间\(\rm{(min)}\) \(\rm{1}\) \(\rm{2}\) \(\rm{3}\) \(\rm{4}\) \(\rm{5}\)
              氢气体积\(\rm{(mL)}\) \(\rm{50}\) \(\rm{120}\) \(\rm{232}\) \(\rm{290}\) \(\rm{310}\)
              \(\rm{①}\)哪一时间段\(\rm{(}\)指\(\rm{0～1}\)、\(\rm{1～2}\)、\(\rm{2～3}\)、\(\rm{3～4}\)、\(\rm{4～5min)}\)反应速率最大 ______ ，原因是 ______
              \(\rm{②}\)求\(\rm{2～3}\)分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率\(\rm{(}\)设溶液体积不变\(\rm{)}\) ______
              \(\rm{③}\)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：\(\rm{A.}\)蒸馏水、\(\rm{B.NaCl}\)溶液、\(\rm{C.NaNO_{3}}\)溶液、\(\rm{D.CuSO_{4}}\)溶液、\(\rm{E.Na_{2}CO_{3}}\)溶液，你认为可行的是 ______ ．
              难度：较易
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            • 7．
              为测定温度对平衡的影响，设计了如下试验．
              如图所示，烧瓶\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)中装有相同浓度的\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的混合气体，中间止水夹\(\rm{K}\)夹紧，烧杯甲中盛放\(\rm{100mL}\) \(\rm{6mol/L}\)的盐酸，烧杯乙中盛放\(\rm{100mL}\)冷水\(\rm{.}\)现向烧杯甲的溶液中放入\(\rm{25g}\) \(\rm{NaOH}\)固体，同时向烧杯乙中放入\(\rm{25g}\) \(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)固体，搅拌使之溶解．
              \(\rm{(1)A}\)瓶中气体颜色 ______ ，理由是 ______ ．
              \(\rm{(2)B}\)瓶中气体颜色 ______ ，理由是 ______ ．
              难度：难
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            • 8．

              为比较\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图\(\rm{1}\)、图\(\rm{2}\)所示的实验。下列叙述中不正确的是(    )

              A．图\(\rm{1}\)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
              B．若图\(\rm{1}\)所示实验中反应速率为\(\rm{① > ②}\)，则一定说明\(\rm{Fe^{3+}}\)比\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解催化效果好
              C．用图\(\rm{2}\)装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间
              D．为检查图\(\rm{2}\)装置的气密性，可关闭\(\rm{A}\)处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
              难度：中等
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            • 9．

              \(\rm{(1)}\)某同学为探究\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液和\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}(}\)草酸钠\(\rm{)}\)溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题：


              \(\rm{①}\)将\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)氧化\(\rm{C_{2}O_{4}^{2-}}\)的离子方程式补充完整：


              \(\rm{②}\)配制\(\rm{100mL0.0400mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是__________________．

              \(\rm{③}\)将\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液逐滴滴入一定体积的酸性\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液中\(\rm{(}\)温度相同，并振荡\(\rm{)}\)，记录的现象如下

              滴入\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的次序

              \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液紫色褪去所需的时间

              先滴入第\(\rm{1}\)滴

              \(\rm{60s}\)

              褪色后，再滴入第\(\rm{2}\)滴

              \(\rm{15s}\)

              褪色后，再滴入第\(\rm{3}\)滴

              \(\rm{3s}\)

              褪色后，再滴入第\(\rm{4}\)滴

              \(\rm{1s}\)

              请分析\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色时间变化的可能原因___________________________________________．

               \(\rm{(2)}\)为探究\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图\(\rm{1}\)、图\(\rm{2}\)所示的实验。下列叙述中不正确的是__________

              \(\rm{a.}\)为检查图\(\rm{2}\)装置的气密性，可关闭分液漏斗\(\rm{A}\)处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原

              \(\rm{b.}\)图\(\rm{1}\)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

              \(\rm{c.}\)用图\(\rm{2}\)装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间

              \(\rm{d.}\)若图\(\rm{1}\)所示的实验中反应速率为\(\rm{① > ②}\)，则一定说明\(\rm{Fe^{3+}}\)比\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解催化效果好

              难度：较难
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            • 10． 某温度时，在一个\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示\(\rm{.}\)根据图中数据，试填写下列空白：

              \(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为 ______
              \(\rm{(2)}\)从开始至\(\rm{2}\) \(\rm{min}\)，\(\rm{Z}\)的平均反应速率为 ______
              \(\rm{(3)}\)某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

              实验编号

              锌的状态

              反应温度\(\rm{/℃}\)

              收集\(\rm{100}\)\(\rm{m}\)\(\rm{L}\)氢气
              所需时间\(\rm{/}\)\(\rm{s}\)

              Ⅰ

              薄片

              \(\rm{15}\)

              \(\rm{200}\)

              Ⅱ

              薄片

              \(\rm{25}\)

              \(\rm{90}\)

              Ⅲ

              粉末

              \(\rm{25}\)

              \(\rm{10}\)

              \(\rm{①}\)该实验的目的是探究 ______、 ______对锌和稀盐酸反应速率的影响；
              \(\rm{②}\)实验Ⅰ和Ⅱ表明 ______，化学反应速率越大；
              \(\rm{③}\)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______和 ______；
              \(\rm{④}\)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： ______。
              难度：易
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