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            • 1．
              用\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)溶液氧化废水中的还原性污染物\(\rm{M}\)，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、\(\rm{pH}\)、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得\(\rm{M}\)的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

              实验编号 温度\(\rm{℃}\) \(\rm{pH}\)
              \(\rm{①}\) \(\rm{25}\) \(\rm{1}\)
              \(\rm{②}\) \(\rm{45}\)  \(\rm{1}\)
              \(\rm{③}\) \(\rm{25}\)  \(\rm{7}\)
              \(\rm{④}\) \(\rm{25}\)  \(\rm{1}\)
              A．实验\(\rm{①}\)在\(\rm{15min}\)内\(\rm{M}\)的降解速率为\(\rm{1.33×10^{-5}mol/(L⋅min)}\)
              B．若其他条件相同，实验\(\rm{①②}\)说明升高温度，\(\rm{M}\)降解速率增大
              C．若其他条件相同，实验\(\rm{①③}\)证明\(\rm{pH}\)越高，越不利于\(\rm{M}\)的降解
              D．实验\(\rm{④}\)说明\(\rm{M}\)的浓度越小，降解的速率越快
              难度：较易
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            • 2．
              下列图示与对应的叙述不相符合的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
              B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
              C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
              D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
              难度：中等
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            • 3．
              探究\(\rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}═K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}\) 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
              实验
              编号              		 温度
              \(\rm{℃}\)              		 催化剂用量\(\rm{g}\) 酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液 \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液 \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色平均时间\(\rm{(min)}\)
              体积\(\rm{(mL)}\) 浓度\(\rm{(mol⋅L^{-1})}\) 体积\(\rm{(mL)}\) 浓度\(\rm{(mol⋅L^{-1})}\)
              \(\rm{1}\) \(\rm{25}\) \(\rm{0.5}\) \(\rm{4}\) \(\rm{0.1}\) \(\rm{8}\) \(\rm{0.2}\) \(\rm{12.7}\)
              \(\rm{2}\) \(\rm{80}\) \(\rm{0.5}\) \(\rm{4}\) \(\rm{0.1}\) \(\rm{8}\) \(\rm{0.2}\) \(\rm{a}\)
              \(\rm{3}\) \(\rm{25}\) \(\rm{0.5}\) \(\rm{4}\) \(\rm{0.01}\) \(\rm{8}\) \(\rm{0.2}\) \(\rm{6.7}\)
              \(\rm{4}\) \(\rm{25}\) \(\rm{0}\) \(\rm{4}\) \(\rm{0.01}\) \(\rm{8}\) \(\rm{0.2}\) \(\rm{b}\)
              下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{a < 12.7}\)，\(\rm{b > 6.7}\)
              B．用\(\rm{KMnO_{4}}\)表示该反应速率，\(\rm{v(}\)实验\(\rm{3) > v(}\)实验\(\rm{1)}\)
              C．用\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)表示该反应速率，\(\rm{v(}\)实验\(\rm{1)}\)约为\(\rm{6.6×10^{-3}mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)
              D．可通过比较收集相同体积\(\rm{CO_{2}}\)所消耗的时间来判断反应速率快慢
              难度：较易
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            • 4．
              某化学小组欲探究外界因素对过氧化氢分解速率的影响，设计如下实验：
              \(\rm{(1)}\)
              实验编号 实验操作 实验现象


              Ⅰ              		 取两支大小相同的试管\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)，各加入\(\rm{2mL}\) \(\rm{5\%}\) \(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液，分别滴入\(\rm{2}\)滴\(\rm{0.1mol/LFeCl_{3}}\)溶液，待试管中均有适量气泡出现时，将试管\(\rm{A}\)放入盛有\(\rm{5℃}\)左右冷水的烧杯中；将试管\(\rm{B}\)放入盛有\(\rm{40℃}\)左右热水的烧杯中。 试管\(\rm{A}\)中有少量气泡；
              试管\(\rm{B}\)中产生大量气泡。
              由实验Ⅰ可以得到的结论是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)该小组同学查阅资料：\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液和\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液都能对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解起催化作用，起作用的微粒分别是\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)，且\(\rm{Fe^{3+}}\)比\(\rm{Cu^{2+}}\)催化效果更好。设计实验Ⅱ证实这种说法的正确性。
              实验编号 试管 甲 乙 丙
               
               
              Ⅱ              		 盛装试剂 \(\rm{10}\) \(\rm{mL5\%H_{2}O_{2}}\) \(\rm{10}\) \(\rm{mL}\) \(\rm{5\%H_{2}O_{2}}\) \(\rm{10}\) \(\rm{mL}\) \(\rm{5\%H_{2}O_{2}}\)
              滴加试剂 \(\rm{5}\)滴\(\rm{0.1mol/LFeCl_{3}}\)   \(\rm{5}\)滴\(\rm{0.3mol/L}\) \(\rm{NaCl}\)
              产生气泡情况 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生
              试管乙中滴加的试剂是 ______ ，试管丙的目的是 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)该小组有同学提出，\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液和\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液酸性不同，溶液的酸碱性\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解速率也有影响。设计实验Ⅲ探究溶液的酸碱性对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解速率的影响。
              实验编号 试管 \(\rm{x}\) \(\rm{y}\) \(\rm{z}\)
               
               
              Ⅲ              		 盛装试剂 \(\rm{2mL}\) \(\rm{5\%H_{2}O_{2}}\) \(\rm{2mL 5\%H_{2}O_{2}}\) \(\rm{2 mL}\) \(\rm{5\%H_{2}O_{2}}\)
              滴加试剂 \(\rm{4}\)滴水\(\rm{+5}\)滴\(\rm{0.1mol/LFeCl_{3}}\) \(\rm{2}\)滴\(\rm{1mol/L}\)盐酸\(\rm{+2}\)滴水\(\rm{+5}\)滴\(\rm{0.1mol/LFeCl_{3}}\) \(\rm{4}\)滴\(\rm{1mol/L}\)盐酸
              \(\rm{+5}\)滴\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol/L}\) \(\rm{FeCl_{3}}\)
              产生气泡 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生
              实验Ⅲ可以得出的结论是 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)该小组同学对实验中\(\rm{Fe^{3+}}\)催化\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解反应的机理产生了兴趣。查阅资料：\(\rm{Fe^{3+}}\)催化\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解反应时发生了两步氧化还原反应：
              \(\rm{ⅰ.2Fe^{3+}+H_{2}O_{2}=2Fe^{2+}+O_{2}↑+2H^{+}}\)
              \(\rm{ⅱ.……}\)
              \(\rm{①ii}\)的离子方程式是 ______ 。
              \(\rm{②}\)该小组同学利用下列实验方案证实上述催化过程。请将实验方案补充完整。
              \(\rm{a.}\)取\(\rm{2mL}\) \(\rm{5\%H_{2}O_{2}}\)溶液于试管中，滴加\(\rm{5}\)滴\(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，充分振荡，迅速产生气泡， ______ 。
              \(\rm{b.}\)另取\(\rm{2mL}\) \(\rm{5\%H_{2}O_{2}}\)溶液于试管中，滴加\(\rm{5}\)滴\(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，充分振荡，滴加几滴\(\rm{KSCN}\)溶液，变为红色，振荡，红色褪去，溶液继续放出无色气体。
              \(\rm{③}\)对于实验\(\rm{b}\)中溶液红色褪去的原因，该小组同学认为可能是\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化了\(\rm{SCN^{-}}\)而导致，他们取少量褪色溶液于试管中， ______ ，生成白色沉淀，证实了猜想成立。
              综合上述实验，该小组同学得出结论：影响\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的外界因素有 ______ 。
              难度：较易
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            • 5．
              某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应．
              实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸．
              \(\rm{(1)}\)将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整．
              \(\rm{2MnO_{4}^{-}+}\) ______ \(\rm{C_{2}O_{4}^{2-}+}\) ______ \(\rm{=2}\) \(\rm{Mn^{2+}+}\) ______ \(\rm{CO_{2}↑+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
              \(\rm{(2)}\)该小组进行了实验\(\rm{I}\)，数据如表．
              \(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液 \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液 \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液 褪色时间\(\rm{(}\)分：秒\(\rm{)}\)
              \(\rm{1mL}\) \(\rm{2mol/L}\) \(\rm{2mL}\) \(\rm{0.01mol/L}\) \(\rm{1mL}\) \(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{2}\)：\(\rm{03}\)
              \(\rm{1mL}\) \(\rm{2mol/L}\) \(\rm{2mL}\) \(\rm{0.01mol/L}\) \(\rm{1mL}\) \(\rm{0.2mol/L}\) \(\rm{2}\)：\(\rm{16}\)
              一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率．
              但分析实验数据，得到的结论是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验\(\rm{I}\)的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验\(\rm{II}\)，获得实验数据并绘制曲线图如图．
              \(\rm{①}\)用文字描述曲线图表达的信息 ______ ．
              \(\rm{②}\)该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释\(\rm{MO}\)变化趋势的是 ______ ．
              \(\rm{a}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)与\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)反应是分步进行的，反应过程中生成\(\rm{Mn(VI)}\)、\(\rm{Mn(III)}\)、\(\rm{Mn(IV)}\)，最终变为无色的\(\rm{Mn(II).(}\)括号中罗马数字表示锰的化合价\(\rm{)}\)
              \(\rm{b}\) 草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物．
              \(\rm{c}\) 草酸稳定性较差，加热至\(\rm{185℃}\)可分解．
              \(\rm{(4)}\)该小组为探究\(\rm{ON}\)段曲线变化趋势的原因，又进行了实验\(\rm{III}\)，所得数据如表．
              \(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液 \(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)固体 \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液 \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液 褪色时间\(\rm{(}\)分：秒\(\rm{)}\)
              \(\rm{1mL}\) \(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{1.9×10^{-3}mol}\) \(\rm{2mL}\) \(\rm{0.01mol/L}\) \(\rm{1mL}\) \(\rm{0.2mol/L}\) \(\rm{16}\)：\(\rm{20}\)
              \(\rm{1mL}\) \(\rm{0.5mol/L}\) \(\rm{1.5×10^{-3}mol}\) \(\rm{2mL}\) \(\rm{0.01mol/L}\) \(\rm{1mL}\) \(\rm{0.2mol/L}\) \(\rm{8}\)：\(\rm{25}\)
              \(\rm{1mL}\) \(\rm{1.0mol/L}\) \(\rm{1.0×10^{-3}mol}\) \(\rm{2mL}\) \(\rm{0.01mol/L}\) \(\rm{1mL}\) \(\rm{0.2mol/L}\) \(\rm{6}\)：\(\rm{15}\)
              \(\rm{1mL}\) \(\rm{2.0mol/L}\) \(\rm{0}\) \(\rm{2mL}\) \(\rm{0.01mol/L}\) \(\rm{1mL}\) \(\rm{0.2mol/L}\) \(\rm{2}\)：\(\rm{16}\)
              该小组进行实验\(\rm{III}\)的目的是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)综合实验\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)、\(\rm{III}\)，推测造成曲线\(\rm{MN}\)变化趋势的原因\(\rm{.}\)为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计．
              难度：较易
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            • 6． Ⅰ．控制变量法是化学实验的一种常用方法．如表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：
              序号 硫酸的体积/mL 锌的质量/g 锌的形状 温度/℃ 完全溶于酸的时间/s 生成硫酸锌的质量/g
              1 50.0 2.0 薄片 25 100 m1
              2 50.0 2.0 颗粒 25 70 m2
              3 50.0 2.0 颗粒 35 35 m3
              4 50.0 2.0 粉末 25 45 5.0
              5 50.0 6.0 粉末 35 30 m5
              6 50.0 8.0 粉末 25 t6 16.1
              7 50.0 10.0 粉末 25 t7 16.1
              （1）化学反应速率本质上是由 ______ 决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明 ______ 对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时， ______ 反应速率越快．
              （2）我们最好选取实验 ______ （填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的 ______ 反应速率越快．
              （3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快．原因是 ______ ．
              （4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是 ______ mol/L．
              Ⅱ．某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题：
              （5）反应开始至2min，Y的平均反应速率 ______ ．
              （6）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图1、图2两种实验装置．

              （1）若利用图1实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是 ______ ，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式： ______ ．若利用图2实验可进行定理分析，图中仪器A的名称为 ______ ，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是 ______ ．
              （2）将0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示，解释反应速率变化的原因： ______ ，H2O2初始物质的量浓度为 ______ （保留两位有效数字）．
              （3）为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：
              在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒，通过分液漏斗加入40mL 2.5mol•L-1的硫酸，10s时收集到产生的H2的体积为44.8mL（标准状况），用硫酸表示10s内该反应的速率为 ______ mol•L-1•s-1（假设反应前后溶液的体积不变）．
              难度：难
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            • 8． 某学生进行了“浓度影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：
              Zn的质量 H2SO4的浓度 收集20mL H2所需的时间
              ① 12g（锌粒） 0.1mol/L 153s
              ② 10g（锌粉） 0.1mol/L 125s
              ③ 10g（锌粉） 0.2mol/L 62s
              （1）比较三组数据，初步得出的结论是：当其他条件不变时， ______ （填化学式）的浓度增加，反应速率 ______ （填“加快”、“减慢”或“不变”）；
              （2）写出该反应的化学方程式 ______ ，该反应中还原剂是 ______ ，从反应分类角度来看，该反应既属于氧化还原反应，又属于 ______ 反应（填四大基本反应类型之一）．
              难度：中等
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            • 9． 某实验小组进行了“影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：
              Zn的质量 H2SO4的浓度 收集20mL H2所需的时间
              ① 10g（锌粒） 0.1mol/L 153s
              ② 10g（锌粉） 0.1mol/L 125s
              ③ 10g（锌粉） 0.2mol/L 62s
              （1）比较三组数据，初步得出的结论是：当其他条件不变时， ______ （填化学式）的浓度增加，反应速率 ______ （填“加快”、“减慢”或“不变”）； 对比①、②两组实验，你认为影响反应速率的因素是 ______ ．
              （2）写出该反应的离子方程式 ______ ，
              （3）经过试验对比，同学们在①组试验的试管中，滴入几滴CuSO4溶液后，锌粒表面有紫红色物质生成，同时发现试管中产生气泡的速度明显加快，请你分析，产生这种现象加快反应速率的原因是因为发生了 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s．请将3个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论．
              试管编号 加3%Na2S2O3溶液/ml 加H2O/ml 加H2SO4（1：5）/滴 出现浑浊所用时间/s
              ① 3 3 5 a
              ② 4 2 5 b
              ③ 5 1 5 c
              （1）a= ______ 、b= ______ 、c= ______
              （2）实验结论： ______
              （3）写出反应的化学方程式： ______ ．
              难度：较易
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